高一化學(xué)教案：《氯氣的實驗室制法》教學(xué)設(shè)計(2)

　　一、教學(xué)目標(biāo)的確定:

　　氯氣是典型的非金屬單質(zhì)。實驗室制取氯氣的實驗是高中階段重要的氣體制備實驗之一，與初中制取氫氣、氧氣、二氧化碳等構(gòu)成了完整的體系。對氯氣制備的學(xué)習(xí)，將進(jìn)一步完善學(xué)生關(guān)于實驗室制取氣體的思路和方法，為以后學(xué)習(xí)NH3、C2H4等的制備打下基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容具有承上啟下的功能。因此，本節(jié)的知識與技能目標(biāo)確定為：

　　1、使學(xué)生理解掌握實驗室制備氯氣的原理和方法。

　　2、通過對氯氣制備過程的分析，讓學(xué)生領(lǐng)悟?qū)嶒炇抑苽錃怏w的原則方法。

　　在進(jìn)行實驗探究的過程中,培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、操作能力以及用科學(xué)的研究方法解決實際問題的能力。

　　通過對氯氣的凈化、尾氣的處理來培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識、產(chǎn)品質(zhì)量意識。

　　根據(jù)教材的地位、教學(xué)大綱的要求，本節(jié)的教學(xué)重點是:氯氣的實驗室制法原理及裝置的確定。

　　由于高一學(xué)生知識儲備有限，還只是習(xí)慣于記憶老師所講的知識，所以本節(jié)的教學(xué)難點為：實驗裝置的創(chuàng)新

　　二、學(xué)情分析:

　　1、學(xué)生已掌握了氯氣的性質(zhì)，這就為氯氣的收集、尾氣的處理打下了基礎(chǔ)；

　　2、已經(jīng)學(xué)過氧氣、氫氣、二氧化碳的制備，有助于學(xué)生對氯氣的制取進(jìn)行探究；

　　3、學(xué)生的基礎(chǔ)知識、基本技能不是很扎實，所以在實驗過程中仍需要教師引導(dǎo)。

　　三、教學(xué)方法的確定：

　　針對學(xué)生的情況,本節(jié)采用的教學(xué)方法是：實驗探究和歸納總結(jié)，進(jìn)行開放式教學(xué)，在課堂上充分調(diào)動學(xué)生的主動性和積極性。

　　四、學(xué)習(xí)方法的選擇：

　　學(xué)習(xí)是學(xué)生自己進(jìn)行知識建構(gòu)的過程。本節(jié)由教師指導(dǎo)學(xué)生通過動手實驗、分析概括的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在原有知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新的知識，通過自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，達(dá)到發(fā)展思維、提高能力的目的，來培養(yǎng)學(xué)生實事求是、勇于探索的創(chuàng)新精神。

　　五、教學(xué)媒體的運用：

　　1、教學(xué)過程中涉及到大量化學(xué)儀器的使用及組裝、改進(jìn)，這些又都是學(xué)生以前學(xué)過的，而且在本節(jié)課的要求：只是讓學(xué)生會選擇即可，所以用電腦展示既直觀又節(jié)約時間，提高課堂時間利用率。

　　2、氯氣的制備需要在實驗室，對通風(fēng)條件要求很高，而且氣體有毒，易污染環(huán)境；但是氯氣的實驗室制備又是學(xué)生必須掌握的，所以通過投影教師實驗演示錄像。這樣既兼顧了教學(xué)效果，又避免了對學(xué)生身體的危害和環(huán)境的污染。

　　六、教學(xué)過程：

　�。ㄒ唬�   創(chuàng)設(shè)情境

　　投影展示Cl2的用途。

　　通過第一節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們已經(jīng)知道了氯元素在自然界中以化合態(tài)存在。上課所用的氯氣是在實驗室中制取的。在實驗室里最常見、最經(jīng)濟的含氯化合物是(鹽酸)和鹽酸鹽（如NaCl）。其中的—1價的Cl轉(zhuǎn)化為Cl2是氧化反應(yīng)，所以制備Cl2還需使用氧化劑。下面我們大家就先一起來探究實驗室制取氯氣的原理。

　�。ㄕn前把學(xué)生分成幾個學(xué)習(xí)小組）提供濃鹽酸、稀鹽酸、NaCl固體、NaCl溶液、二氧化錳等試劑，讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，確定反應(yīng)原理。

　�。ǘ�）新課講授:主要歸納出制取原理、實驗裝置等內(nèi)容。

　　學(xué)生幾組具有代表性方案

　　通過實驗學(xué)生得出結(jié)論：選擇試劑的時候不僅要考慮Cl-的濃度還要考慮H+的濃度。H+的濃度越大，Cl-的還原性越強，所以實驗室制取Cl2采用了濃HCl和二氧化錳來反應(yīng)。為了加快反應(yīng)，還采用了加熱的條件。

　　1.確定原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O

　　學(xué)生練習(xí)：指出該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)并書寫其離子方程式。

　　氧化劑是MnO2，還原劑是濃HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，，濃鹽酸在這既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性。

　　MnO2+4H++2Cl—(濃)===Mn2++Cl2↑+2H2O

　　強調(diào)：濃鹽酸的“濃”，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的深度會逐漸減小，當(dāng)降低到一定深度，反應(yīng)就不能再進(jìn)行。