高考化學(xué)熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律知識(shí)點(diǎn)
來源：網(wǎng)絡(luò)資源 2019-05-10 16:18:22
[標(biāo)簽：化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 高考復(fù)習(xí)]
蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應(yīng)的溫度應(yīng)相同，下文為大家準(zhǔn)備了熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容。
蓋斯定律又名反應(yīng)熱加成性定律：若一反應(yīng)為二個(gè)反應(yīng)式的代數(shù)和時(shí)，其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。也可表達(dá)為在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。它是由俄國化學(xué)家蓋斯發(fā)現(xiàn)并用于描述物質(zhì)的熱含量和能量變化與其反應(yīng)路徑無關(guān)，因而被稱為蓋斯定律。
蓋斯定律的本質(zhì)：方程式按一定系數(shù)比加和時(shí)其反應(yīng)熱也按該系數(shù)比加和。
蓋斯定律的意義：有些反應(yīng)的反應(yīng)熱通過實(shí)驗(yàn)測定有困難(有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā) 生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純、有副反應(yīng)發(fā)生)，可以用蓋斯定律間接計(jì)算出來。
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