高考化學(xué)復(fù)習(xí)之物質(zhì)的量的濃度

　　物質(zhì)的量的濃度

　　1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)

　　1．物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算；

　　2．溶解度的概念及有關(guān)計(jì)算；

　　3．物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的相互換算；

　　4．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

　　5．高考的熱點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度的概念及其計(jì)算，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

　　2．難點(diǎn)聚焦

　　1．物質(zhì)的量濃度。

　　濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號(hào)用cB表示，(2)表達(dá)式：CB        單位常用mol/L或mol/m3，注意：①單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。②溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。計(jì)算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質(zhì)B指溶液中的溶質(zhì)，可以指單質(zhì)或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指離子或其它特定組合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。

　　2．溶液的稀釋與混合  (1)溶液的稀釋定律

　　由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有：mB =m濃×ω濃=m稀×ω稀%

　　由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有：CB =c濃×V濃=c稀×V稀%

　　(2)溶液在稀釋或混合時(shí)，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。

　　3．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%的換算(ρ為該溶液的密度)

　　4．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　(1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。(2)步驟：

　�、儆�(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。②用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。

　　③溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。④移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中。⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量物質(zhì)的量濃度    dream    第 1 頁    10/26/2018瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。

　　5．知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　�、�、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系：

　　物質(zhì)所含粒子數(shù)N

　　電解質(zhì)電離出離子的"物質(zhì)的量"                                     物質(zhì)的質(zhì)量（m）

　　電量（C）                                           氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

　　V氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）                                       反應(yīng)中放出或吸收的熱量（KJ）Q

　　溶液的物質(zhì)的量濃度CA）

　�、凇⑽镔|(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式：

　�、�、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）：

　　PV=nRT    或          （R=8.314J/mol·K）

　�、�、影響物質(zhì)體積大小的因素：

　　微粒的大小                           1mol固、液體的體積

　　物質(zhì)體積         微粒的個(gè)數(shù)               1mol物質(zhì)的體積

　　微粒之間距離                           1mol氣體的體積

　�、�、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m(濃)·w(濃)= m(稀)·w(稀)；c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　�、凇⑷芙舛扰c溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w換算式：

　�、邸⑷芙舛扰c物質(zhì)的量濃度的換算：

　�、堋①|(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：

　�、�、一定物質(zhì)的量濃度 主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

　　溶液的配配制： 方法步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶

　　識(shí)差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù) 來判斷。

　　3．    例題精講

　　類型一：配制溶液的計(jì)算

　　此類問題直接依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來求算即可。解題時(shí)，通過對(duì)公式C=n/V進(jìn)行變形，在結(jié)合物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等相互之間的關(guān)系等來求解。

　　例1、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量是多少？

　　析：解題時(shí)直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式：n=CV，在結(jié)合m=nM關(guān)系，可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量（過程略）。

　　例2、設(shè)體積的單位為L(zhǎng)。用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a（密度為p），需要標(biāo)況下氨氣的 體積為________________________.

　　析：同樣的，解題時(shí)應(yīng)該抓住物質(zhì)的量公式的變式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol×n 。同時(shí)在解本題時(shí)應(yīng)該注意的是題目中的V是溶劑的體積而不是物質(zhì)的量濃度中溶液的 體積，解答此題時(shí)，溶液的體積必須通過密度來換算。假設(shè)反應(yīng)中需要氨氣的體積為V*，則有n(NH3)=V*/22.4mol/L。對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量應(yīng)該為1000g/L×V+17n(NH3)，溶液的體積V(l)為[1000g/L×V+17n(NH3)]/p，物質(zhì)的量濃度為a=n(NH3)/V(l)。經(jīng)進(jìn)一步處理得到V*=22400aV/(1000p-17a).

　　在解此類問題時(shí)還應(yīng)該注意的是：如果給出的固體物質(zhì)帶有結(jié)晶水，則需要進(jìn)行一定的換算，方能達(dá)到正確的答案。例如，要配置物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液250mL,需要膽礬的質(zhì)量是多少？