高考化學(xué)離子方程式正誤判斷的錯(cuò)因分析
來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2018-10-25 22:27:44
高考離子方程式正誤判斷中的"錯(cuò)因"歸類
離子方程式正誤判斷是高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)、滲透點(diǎn)?疾榈哪康闹饕橇私鈱W(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度,具有很強(qiáng)的綜合性。下面結(jié)合最近幾年高考離子方程式正誤判斷試題,對題目中設(shè)置為錯(cuò)誤的離子方程式的一些常見錯(cuò)誤原因的設(shè)置方式進(jìn)行歸納總結(jié)。
錯(cuò)因一、忽視離子反應(yīng)發(fā)生的條件必須是水溶液中或熔化狀態(tài)下。
例1:能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:Ca(OH)2 + 2NH4+ Ca2+ + 2NH3↑+ 2H2O
B.銅和濃硫酸反應(yīng):Cu + 2H2SO4(濃) Cu2++ SO42- + SO2↑+ 2H2O
C. KMnO4固體受熱分解制O2:2MnO4-===MnO42-+MnO2+O2↑
D.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
解析:實(shí)驗(yàn)室制取氨氣、KMnO4受熱分解制O2、銅和濃硫酸反應(yīng),這些反應(yīng)都不是在
水溶液中進(jìn)行的,因此不能寫成離子方程式。本題正確答案為D。
錯(cuò)因二、化學(xué)式拆分錯(cuò)誤:即把難溶、難電離的物質(zhì)拆分為離子,而把易容且易電離的物質(zhì)寫成化學(xué)式。
例2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Ca (H2PO4)2 溶液與澄清石灰水反應(yīng):H2PO4- + 2OH- == PO43-+2H2O
B.CaCO3 溶于醋酸中:CaCO3+2H+=== Ca2++ H2O+CO2↑
C.Ca(HCO3)2 溶液與鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+== Ca2++2H2O+2CO2↑
D.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O==H++Cl-+HClO
解析:Ca3(PO4)2 為難溶物,不能拆開寫成離子形式,正確的應(yīng)寫成 3Ca2++2H2PO4-+ 4OH-== Ca3(PO4)2↓+ 4H2O;醋酸是弱電解質(zhì),應(yīng)寫成 CH3COOH,而不能用H+來表示;Ca(HCO3)2 為可溶性鹽,應(yīng)拆開寫成離子形式;答案為D。
錯(cuò)因三、漏寫部分離子反應(yīng)。
例3.下列離子方程式正確的是( )
A.CuSO4 溶液與Ba(OH)2 溶液反應(yīng):Ba2++SO42-==BaSO4↓
B.Ca(OH)2溶液與(NH4)2CO3溶液混合:Ca2++CO32-==CaCO3↓
C.電解氯化鎂溶液:2Cl- + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
D.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鋇溶液混合:2H++ SO42-+ Ba2++2HCO3-== BaS04↓+2CO2↑+2H2O
解析:A錯(cuò)誤, 題目故意漏寫Cu2+與OH-的反應(yīng), 正確離子方程式應(yīng)為 Cu2++ SO42-+ Ba2++2OH-== BaS04↓+Cu(OH) 2↓;B選項(xiàng)漏寫NH4+ 與OH-反應(yīng)生成NH3.H2O;C選項(xiàng)漏寫Mg2+與OH-的反應(yīng)。答案為D。
錯(cuò)因四、不符合反應(yīng)實(shí)際情況,把反應(yīng)產(chǎn)物寫錯(cuò)。
例4.(2011新課標(biāo)全國)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O
解析:硝酸具有氧化性,能氧化FeS,因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮,A不正確;NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有NH3.H2O生成,離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3.H2O,B不正確;SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32-,C不正確。所以答案是D。
錯(cuò)因五、違反守恒定律:即離子方程式中的原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)或得失電子數(shù)不守恒。
例5.下列離子方程式正確的是( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl-
B. Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S:Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+
C.Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
解析:選項(xiàng)A、B、C電子得失不等,離子電荷不守恒。改正如下:2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-、2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、Cu+2Ag+==Cu2++2Ag。本題答案為D。
錯(cuò)因六、"===" " " "↓" "↑"等符號(hào)運(yùn)用不當(dāng),在鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離方程式中要用" ",且多元弱酸鹽的水解、多元弱酸的電離均應(yīng)分步寫。
例6.下列離子方程式正確的是( )
A.氯化鋁的水解: Al 3++ 3H2O===Al(OH)3↓+3H+
B.磷酸的電離:H3PO4==3H++PO43-
C.硫化鈉的水解:S2-+2H2O==H2S↑+2OH-
D.碳酸的電離:H2CO3 H++HCO3-
解析:A錯(cuò)誤,鹽的水解一般是可逆的,不能用"===",Al(OH)3量少,故不能標(biāo)"↓"應(yīng)改為:Al 3++ 3H2O Al(OH)3 +3H+;B錯(cuò)誤,多元弱酸的電離是可逆的,且應(yīng)分步寫,應(yīng)改為:H3PO4 H++H2PO4-;C錯(cuò)誤,多元弱酸鹽的水解是可逆的,且應(yīng)分步寫,應(yīng)改為:S2-+ H2O HS- + OH-;正確答案為D。
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