高考化學(xué)原子結(jié)構(gòu)八大誤區(qū)(2)
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源 2018-10-25 22:41:05
4.原子的電子層數(shù)越多，半徑就越大
原子半徑不僅和原子核外電子層數(shù)有關(guān)，而且與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)有關(guān)。我們通常比較的是同一周期內(nèi)隨原子序數(shù)的增加半徑減小，或同一主族元素的原子半徑隨層數(shù)增加而增大。但層數(shù)少且核電荷數(shù)小的原子，核外電子受的力較弱，半徑可能比較大；而層數(shù)比較多的，核電荷數(shù)較大的原子，核外電子受的力比較大，有可能半徑比較小。例如，Li的原子半徑為152 pm ，而層數(shù)更多的Al為143 pm；Na的原子半徑為186 pm ，而層數(shù)更多的Fe為124 pm。
5.原子核外電子排布的最大能層數(shù)等于其在周期表中的周期數(shù)
46號(hào)Pd的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d10，最大能層數(shù)是4，但在周期表中的位置是在第5周期。
6.依據(jù)"半滿規(guī)則"， 74號(hào)元素鎢（Ｗ）的電子排布時(shí)為[Xe]4f145d56s1而不是[Xe]4f145d46s2
電子在不同能級(jí)間的躍遷要考慮電子組態(tài)的能量差和其他能級(jí)電子的屏蔽作用。第六周期的Ｗ，由于4f電子的屏蔽作用，使E6s和E5d的差較大，故從6s躍遷至5d比較困難，所以電子排布式應(yīng)為：[Xe]4f145d46s2，而不是[Xe]4f145d56s1。
7.元素的金屬性越強(qiáng)，第一電離能就越小
元素的金屬性越強(qiáng)，第一電離能不一定就越小。由于元素的外圍電子排布影響元素的第一電離能。如第二周期的Mg（3s為全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定）的第一電離能大于Al的第一電離能。
8.外圍電子就是最外層電子
(1)主族元素的外圍電子為該元素原子的最外層電子。如堿金屬原子的外圍電子排布為ns1。
(2)副族元素外圍電子與其最外層電子和內(nèi)層電子數(shù)有關(guān)。如鐵元素原子的外圍電子排布為3d64s2
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