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高考化學(xué)離子方程式正誤判斷的錯因分析(2)

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2018-10-25 22:27:44

  錯因七、忽視試劑狀態(tài)、試劑濃度或反應(yīng)條件等。

  例7.下列離子方程式正確的是(   )

  A.石灰乳中加入鹽酸:H++OH-=== H2O

  B.銅稀硝酸反應(yīng):Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O

  C.電解飽和食鹽水:2Cl- + 2H2O=== H2↑+ Cl2↑+ 2OH-

  D.在熔化狀態(tài)下NaHSO4的電離:NaHSO4==Na++HSO4-

  解析:A錯誤,因為微溶物作為反應(yīng)物,若為乳狀物,則寫化學(xué)式,若為澄清溶液,則拆成離子形式。改正:Ca(OH)2 + 2H+=== Ca2++ 2H2O;B錯誤,因為濃硝酸與銅反應(yīng)被還原成NO2,若是銅與稀硝酸則被還原成NO;C錯誤,因為"電解"這個反應(yīng)條件不能丟,否則反應(yīng)不能發(fā)生。正確離子方程式為2Cl- + 2H2O  H2↑+ Cl2↑+ 2OH-;D正確,因為酸式鹽在熔化狀態(tài)下不能電離出H+,只有在水溶液中才能電離出H+。

  錯因八、忽視反應(yīng)物的滴加順序: 滴加試劑的順序不同,則會造成某處物質(zhì)的過量或不足,進(jìn)而發(fā)生不同的離子反應(yīng)。

  例8.下列離子方程式正確的是(   )

  A.向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量:Al3++3OH?==Al(OH)3↓

  B.向NaOH溶液中逐漸滴入AlCl3溶液至過量:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

  C.在氨水中加入幾滴硝酸銀溶液:Ag+ + NH3·H2O===AgOH↓+ NH4+

  D.向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸:CO32-+H+==HCO3-

  解析:A錯誤,因為AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2,Al3++3OH-==Al(OH)3↓

  Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。總反應(yīng)式:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

  B錯誤,因為NaOH NaAlO2 Al(OH)3 ,Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

  3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓?偡磻(yīng)式:Al3++3OH-==Al(OH)3↓。

  C錯誤,在氨水中加入幾滴硝酸銀溶液:Ag+ + NH3·H2O===AgOH↓+ NH4+。因氨水過量,AgOH會繼續(xù)與NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。總反應(yīng)為:Ag+ +2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O。

  D.向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸:Na2CO3過量時化學(xué)方程式為:Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl,離子方程式為:CO32-+H+==HCO3-。故D正確。

  錯因九、違背一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。

  例9.下列離子方程式正確的是(   )

  A.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42-===BaSO4↓+ H2O

  B.在 Ca(HCO3)2溶液中加入過量 NaOH 溶液:Ca2+ +HCO3- +OH- ==CaCO3↓+ H2O

  C.向FeI2溶液中加入過量溴水: 2Fe2+ +2I-+2Br2== 2Fe3+ + I2 +4Br-

  D.在明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:

  Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

  解析:A錯因:H2SO4電離出的H+和SO42-為2 : 1,Ba(OH)2電離出的Ba2+和OH-為1 : 2。改正:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-===BaSO4↓+ 2H2O;在離子方程式中,凡不足量的物質(zhì)應(yīng)該完全反應(yīng),其參加反應(yīng)的陰、陽離子個數(shù)比,應(yīng)等于化學(xué)式中這些離子的個數(shù)比。據(jù)此可知:B選項中,由于 NaOH 過量,Ca2+和 HCO3-物質(zhì)的量之比應(yīng)是 1:2,正確的應(yīng)寫成Ca2+ +2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ CO32-+2H2O;C選項中,F(xiàn)eI2不足量,F(xiàn)e2+ 與I-的物質(zhì)的量之比應(yīng)是 1:2,正確的應(yīng)寫成2Fe2+ +4I-+3Br2== 2Fe3+ + 2I2 +6Br-;D選項中,明礬[KAl(SO4)2]不足量,Al3+ 與SO42-的物質(zhì)的量之比應(yīng)是 1:2,D答案正確。

  例題10(2011上海21)在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是(   )

  A.Fe2++ SO42-+ Ba2++ 2OH-=== BaSO4↓+ Fe(OH)2↓

  B.NH4++ Fe3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=== 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

  C.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

  D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=== 3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ 3NH3·H2O

  解析;復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是+3價,因此選項A不正確;又因為NH4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式,因此,當(dāng)Ba(OH)2過量時選項B正確;當(dāng)Ba(OH)2不足時選項C也有可能發(fā)生。答案:B、C
 

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