2025年高考離子大量共存問(wèn)題

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 2024-11-18 11:48:47

[標(biāo)簽：2025年高考化學(xué) 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)]

　　有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問(wèn)題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問(wèn)題的難度上分析，這類問(wèn)題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。也就是說(shuō)，題不難，但考生在這類題上能否得分差異較大。造成之種狀況的原因，主要是考生在元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，沒(méi)有將眾多的元素及其化合物知識(shí)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲(chǔ)，因而在提取、再現(xiàn)、辨認(rèn)時(shí)，或出現(xiàn)錯(cuò)誤，或發(fā)生障礙，或不完整。也有知識(shí)掌握不完整，物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰，在解決問(wèn)題時(shí)缺乏信心等因素造成。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

　　(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　�。�、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

　�。�、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

　�。�、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3?H2O等。

　�。础⒁恍┤菀装l(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、

　　C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

　　如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

　�。薄⒕哂休^強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

　�。�、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能存在。

　　(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

　　中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和

　　SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

　　(四)、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。

　　解題指導(dǎo)

　　1．首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。

　　2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件

　�、偎嵝匀芤海℉＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋。

　�、� MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

　�、躍2O3２－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

　　S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

　�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　 3．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：
　　
　�。�1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－與Cl－在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。
　　
　　(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH－)、強(qiáng)酸(H＋)共存。如：
　　
　　HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O　　　(HCO3－遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)
　　
　　HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
　　
　　例題分析:
　　
　　[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：
　　
　　A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　　B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
　　
　　C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　　　 D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
　　
　　E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　　　　　F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
　　
　　解析：A組中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
　　
　　B組中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
　　
　　C組中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
　　
　　D組中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
　　
　　E組中，各種離子能在溶液中大量共存。
　　
　　F組中，NH4＋與OH－能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3?H2O，甚至有氣體逸出。
　　
　　NH4＋＋OH－ NH3?H2O　　或　NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
　　
　　答案：E
　　
　　[例2]在pH＝1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：
　　
　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
　　
　　C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　　 D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
　　
　　解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH＝1(即酸性)和無(wú)色透明，并要求找出不能共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag＋與Cl－不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、
　　
　　NO3－、H＋都為無(wú)色，符合題意。選項(xiàng)B、D中的各離子雖都是無(wú)色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存,且為無(wú)色，但S2－與H＋不能大量共存，所以C也符合題意。
　　
　　答案：A、C
　　
　　[例3]下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：
　　
　　A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　　　　　B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
　　
　　C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　　　　　D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
　　
　　解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
　　
　　C中NH4＋＋OH－＝NH3?H2O
　　
　　D中ClO－具有強(qiáng)氧化性，S2－具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)
　　
　　答案：

　[例4]下列各組離子：
　　
　　(1)I－、ClO－、NO3－、H＋　　　　　　(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
　　
　　(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－　　　 (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
　　
　　(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－　　　　　(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
　　
　　在水溶液中能大量共存的是：
　　
　　A．(1)和(6)　　B．(3)和(4)　　C．(2)和(5)　　D．(1)和(4)
　　
　　解析：通常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法,先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，所以ClO－與H＋不能大量共存，發(fā)生的反應(yīng)：H＋+ClO－＝HClO，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能與I－(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不符合題意，凡是(1)的選項(xiàng)A和D都不正確,可以排除。 (2)中因發(fā)生反應(yīng)：NH4＋＋OH－ NH3•H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存,由此排除C,正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因?yàn)橛校篐＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O反應(yīng)而不能大量共存。組合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。
　　
　　答案：B
　　
　　[例5]下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：
　　
　　A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－　　　　B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－
　　
　　C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－　　　　　 D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－
　　
　　E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋　　　　　　 F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
　　
　　G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋　　　　　 H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－
　　
　　解析：解本題的關(guān)鍵在熟悉離子反應(yīng)，鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。
　　
　　A組：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
　　
　　B組：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－
　　
　　C組：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
　　
　　D組：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
　　
　　E組：Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
　　
　　G組：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
　　
　　H組：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
　　
　　F組：能大量共存
　　
　　答案：F

　　強(qiáng)化訓(xùn)練：
　　
　　一選擇題
　　
　　1．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是　　　　
　　
　　A NH4+、NO3-、CO32-、Na+　　　　　 B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
　　
　　C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH-　　　 D AlO2-、K+、OH-、Al3+
　　
　　2..下列各組離子在水溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　
　　
　　A K+、HCO3-、CO32-、Br -　　　　　　　　B SO32-、HSO3-、OH-、K+
　　
　　C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-　　　　　　　　D H+、Na+、NO3-、I-
　　
　　3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是　　　　　　
　　
　　A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-　　　 B K+、Cl-、I-、SO42-
　　
　　C S2O32-、Na+、K+、AlO2-　　　 D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
　　
　　4.某飽和溶液中含有三種陽(yáng)離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時(shí)測(cè)知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的　　　　　　　　　　　　　　
　　
　　A ;CO32-　　　 B SO42-　　　 C NO3-　　　　　 D S2-
　　
　　5．下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是
　　
　　A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-
　　
　　B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
　　
　　C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+
　　
　　D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
　　
　　6．下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無(wú)色溶液的是：
　　
　　A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+　　　　　　　B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
　　
　　C. AlO2-、Na+、Al3+、I-　　　　　　　　 D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
　　
　　7．某無(wú)色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是：
　　
　　A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-　　　　　　　　　B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
　　
　　C.NO3-、SO42-、K+、H+　　　　　　　　 D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl-
　　
　　8．下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是
　　
　　A.Ag+、Ca2+、Br-、S2-　　　　　　　 B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+
　　
　　C.Na+、Cl-、SO42-、SO32-　　　　 D.H+、Na+、Cu2+、S2-

　　9．下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：
　　
　　A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S　　　 B. S2-、Br2、Na+、I-
　　
　　C. H+、SO42-、Ba2+、OH-　　　 D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
　　
　　10．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是
　　
　　A K+、MnO4–、Cl–、SO42–　　　　　　　　　 B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–
　　
　　C Na+、H+、NO3–、SO42–　　　　　　　　　　　D Na+、Ag+、NO3–、I–
　　
　　11．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
　　
　　A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－　　　　 B AI3+、Na+、CO32－、NO3－
　　
　　C Ag+、Na+、SO42－、NO3－　　　 D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
　　
　　12．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
　　
　　A Na+、Al3+、Mg2+、SO42―　　　　　 B Mg2+、NH4+、OH―、CO32―
　　
　　C H+、Na+、AlO2―、Cl―　　　　　　　　　　 D Al3+、Mg2+、PO43―、SO42―
　　
　　13.下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低的是
　　
　　A.Al3+　　　　　　　　　　 B.AlO2ˉ　　　　　　　　　C.HCO3-　　　　　　　　 D.Mg2+
　　
　　14.無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是：
　　
　　A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－　                  B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋
　　
　　C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－　　D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－
　　
　　15.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
　　
　　A. Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- 　　　　　　　　　B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+
　　
　　C. K+ 、CO32-、Br- 、AlO- 　　　　　　　　D. H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32+
　　
　　16．下列各組離子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+　　　�。�2）K+、NH+4、HCO-3、OH-
　　
　　　　　　　　　　�。�3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-　     （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
　　
　　　　　　　　　　�。�5）H+、K+、AlO2-、HSO3 -          （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
　　
　　在水溶液中能大量共存的是：
　　
　　　A（1）和（6）　　　　　 B（3）和（4）　　　 C（2）和（5）　　　　　 D（1）和（4）
　　
　　17．在水電離出來(lái)的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是
　　
　　A. Ag+　 K+ 　Ba2+ 　I－　　　　　　　　　　　　B. AlO2－ S2— 　PO43— Na+
　　
　　C. NH4+　　 Fe3+　 Br—　 SO2— 　　　　　　　　　D. Fe2+　　 Cu2+ 　Mg2+　 NO3—
　　
　　18．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為
　　
　　A Ag+ 　　　　　　　B SO32- 　　　　　　　C CO32-　　　　　　　　　　D SiO32-
　　
　　19. 下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：
　　
　　A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S　　　 B. S2-、Br2、Na+、I-
　　
　　C. H+、SO42-、Ba2+、OH-　　　 D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
　　
　　20.某人欲配制下列不同陰陽(yáng)離子的四種溶液，其中能配成的是
　　
　　A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－　　B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—　　
　　
　　C．Fe3+,Cl－,H＋,I－　　　　　D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－

　　21．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
　　
　　A.Fe3＋、CI－、Na+、SO42－　　　　 B.AI3+、Na+、CO32－、NO3－
　　
　　C.Ag+、Na+、SO42－、NO3－　　　 D.AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
　　
　　22.下列各組離子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈無(wú)色的是
　　
　　A.K+、Al3+、NO3-、AlO2-　　　　　　　　　 B.K+、H+、MnO4-、SO42-
　　
　　C.Fe2+、Cl-、H+、SO42-、NO3-　　　　　　　　 D.Ba2+、Cl-、Na+、OH-
　　
　　23.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
　　
　　A H+、Na+、S2O32-、Cl-　　　　　　　　　　　 B Fe3+、K+、SCN-、NO3-
　　
　　C Fe3+、K+、Cl-、CO32-　　　　　　　　　　　 D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-
　　
　　24.在強(qiáng)堿溶液中，可以大量共存的是
　　
　　A K+、HCO3-、Ca2+、Cl-　　　　　　　　　 B AlO2-、CO32-、Na+、K+
　　
　　C Na+、Mg2+、NO3-、SO42-　　　　　　       D Ca2+、Na+、SiO32- 、Al3+
　　
　　25.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的是
　　
　　A NH4+ 、H+、NO3-、S2-　　　　　　　　　 B Al3+、AlO2- Na + SO42-
　　
　　C Fe3+　 Fe2+ SO42- NO3-、　　　　　　　　 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、
　　
　　26.下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無(wú)色溶液的是:
　　
　　A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+　　　　　　 B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
　　
　　C. AlO2-、Na+、Al3+、I-　　　　　　　　D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
　　
　　27.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol•L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是
　　
　　A. SO42-　　　　　　　　B. NO3-　　　　　　　C.SCN-　　　　　D.CO32+
　　
　　28.向某溶液中加入過(guò)量鹽酸生成白色沉淀;過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過(guò)濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是
　　
　　AAg+、Cu2+、Ba2+　　　　　　　　　　　　　 B Ag+、Ba2+、Al3+
　　
　　C Ag+、Al3+、Ca2+　　　　　　　　　　　　      D Al3+、Mg2+、K+
　　
　　29．某無(wú)色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是
　　
　　A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—　　　　　B.Br—、SO42—、K+、Na+
　　
　　C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—　　　　　　　D.F—、Ba2+、MnO4—、K+
　　
　　30. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是
　　
　　A. 在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32-
　　
　　B. 在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
　　
　　C. 25℃、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
　　
　　D. [H+]<[OH-]的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
　　
　　31．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是
　　
　　①Cl-　　　　　　　　 ②NO3-　　　　　　　　�、跾O42-　　　　　　　　         ④S2-
　　
　　A ①②　　　　　　　 B ②③　　　　　　　　　 C ③④ 　　　　　　　　　　D ①③
　　
　　32．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有
　　
　　A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
　　
　　B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
　　
　　C 水電離出來(lái)的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
　　
　　D 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
　　
　　33．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是
　　
　　A.Na+ Ba2+ Cl- SO42+　　　　　　　　 B.K+ AlO2- NO3- OH-
　　
　　C.H+ NH4+ Al3+ SO42+　　　　　　　　D.H+ Cl- CH3COO- NO3-
　　
　　34.下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量的NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
　　
　　A．Fe3+，Cl—，Na+，SO42— 　　　　　　　 B．Al3+，Na+，CO32—，NO3—
　　
　　C．Ag3+，Na+，SO32—，NO3— 　　　　　    D．AlO2—，Al3+，K+，Na+
　　
　　35.現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng)，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽(yáng)離子是：　　　　
　　
　　A Zn2+、Cu2+、Fe3+　                                　B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+
　　
　　C Zn2+、Cu2+、Fe2+　　　　　　　　　 D Zn2+、Fe3+

　　二、填空簡(jiǎn)答
　　
　　1．將KI、NaBr、NaCl的溶液及氯水和碘水溶液放入一燒杯中，若反應(yīng)完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是________________________，一定不存在的離子是________________________。
　　
　　2．向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是__________；離子數(shù)量基本不變的是________________________。
　　
　　3．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________________________。
　　
　　4．有一種澄清溶液，其中可能含有下列離子：NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-。現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
　　
　�、僭撊芤耗苁故锍始t色。
　　
　�、谌∩倭咳芤荷约訚饪s后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
　　
　�、廴∩倭咳芤杭尤隑aCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，將沉淀過(guò)濾除掉后，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，也產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀。
　　
　�、芰砣∪芤�，逐滴加入NaOH溶液，至過(guò)量，先看到生成沉淀，隨后沉淀又減少，但并不消失。
　　
　　根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：肯定不存在的離子有________________________。
　　
　　5．現(xiàn)有化合物Z，它的陽(yáng)離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（填離子符號(hào)）
　　
　�、抛鲅嫔磻�(yīng)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，肯定無(wú)________________________離子。
　　
　�、迫∩倭抗腆wZ放入水中，得到無(wú)色溶液肯定無(wú)________________________離子。
　　
　�、侨∩倭抗腆wZ加熱，無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生肯定無(wú)________________________離子。
　　
　�、认騔溶液中加入酸化的AgNO3溶液，無(wú)明顯變化，肯定無(wú)________________________離子。
　　
　�、闪砣溶液，加入酸化的Bacl2溶液，無(wú)明顯變化�？隙o(wú)________________________離子。
　　
　�、柿砣溶液，加入NaOH溶液共熱，無(wú)明顯變化。肯定無(wú)________________________離子。
　　
　　由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推斷化合物Z是________________________。
　　
　　6．有一無(wú)色透明的溶液可能含有Ｈ＋、Ｍｇ２＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＯＨ－、ＮＯ－３、ＳＯ－、
　　
　�。粒纾�、Ｃｕ２＋、ＨＣＯ３　離子，該溶液與鋁反應(yīng)只有氫氣生成，該溶液有兩種組合情況，
　　
　　（１）第一種組合：其中一定含有________離子，一定不存在_______離子。（水電離子出Ｈ＋、ＯＨ－忽略不計(jì)，下同。）
　　
　�。ǎ玻┑诙N組合：其中一定含有_______離子，一定不存在_______。
　　
　　7．某無(wú)色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3，何者能存在于此溶液中？
　　
　　（A）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在___________________________________。
　　
　　（B）當(dāng)生成AlO-2時(shí)，可能存在___________________________________。
　　
　　8．一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
　　
　�。�1）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色
　　
　�。�2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
　　
　�。�3）將（2）中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀
　　
　�。�4）另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：
　　
　　溶液中肯定存在的離子有：______________。
　　
　　溶液中肯定不存在的離子有：______________。
　　
　　溶液中還不可能確定是否存在的離子有：______________。
　　
　　9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
　　
　�。�1）取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖。
　　
　�。�2）取（1）的反應(yīng)后過(guò)濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不溶解。將濾液分為兩份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，另一份加HNO3酸化時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3沉淀又消失，再加AgNO3沒(méi)有變化。根據(jù)以上事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子有________________________，肯定不存在的離子有________________，不能確定的離子有______________。
　　
　　10．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
　　
　　甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、_______、_______。
　　
　　乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）�？梢曰厥掌渲械慕饘佟　　　　　　　� （填寫金屬元素符號(hào)）。
　　
　　另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_______，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。