如何選擇蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶

　　如果這個物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，這種物質(zhì)我們可以采用降溫結(jié)晶，例如硝酸鉀。如果這個物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，這種物質(zhì)我們可以采用蒸發(fā)結(jié)晶，例如氯化鈉。如果這個物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，這種物質(zhì)我們可以采用升溫結(jié)晶。

　　1蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的適用范圍

　　降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質(zhì),比如NaNO3、KNO3等.高溫時溶解度高,冷卻熱溶液時,其溶解度下降,溶質(zhì)結(jié)晶析出.

　　蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì),比如NaCL、KCL等.因為溶解度變化小,所以不論冷熱都溶解度變化不大,只有通過(加熱蒸發(fā))減少溶劑(水)才能使其析出結(jié)晶.

　　如果將蒸發(fā)結(jié)晶法適用于溶解度隨溫度變化大的溶質(zhì),結(jié)果適得其反,加熱溶液的同時溶解度增加,溶質(zhì)更難析出.

　　如果將降溫結(jié)晶法適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì),結(jié)果是因為溶解度減少很少,晶體析出很少或無結(jié)晶。

　　2蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的操作過程

　　蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡�，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3

　　降溫結(jié)晶：先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。

　　3降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶的原理

　　1、降溫結(jié)晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達(dá)到飽和了，多余的即不能溶解的溶質(zhì)就會析出。例如冬天撈堿，就是這個道理(利用溫度的變化)。而蒸發(fā)結(jié)晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達(dá)到飽和了即多余的溶質(zhì)就會析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽。

　　2、如果兩種可溶物質(zhì)混合后的分離或提純，誰更容易達(dá)到飽和，就用誰的結(jié)晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，就要用到氯化鈉的結(jié)晶方法即蒸發(fā)結(jié)晶，反之則用降溫結(jié)晶。

　　3、溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結(jié)晶(硝酸鉀)，溶解度曲線略平的物質(zhì)，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結(jié)晶。

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