凝固點的概念
來源:高考網(wǎng)整理 2023-01-30 19:24:39
凝固點又稱凝固溫度。晶體物質(zhì)凝固時的溫度,亦即該物質(zhì)的液態(tài)和固態(tài)可以平衡共存的溫度。在一定的壓強下,任何晶體的凝固點和其熔點是一定的。非晶體沒有凝固點。
1凝固點的下降的計算公式
凝固點降低公式:ΔTb=Kb*m,其中Kb指溶劑沸點上升常數(shù),可查相關(guān)數(shù)據(jù),也可通過Kb=RM(A)(Tb*)^2/ΔvapHm(A)計算,其中R=8.314,M(A)指溶劑A的摩爾質(zhì)量,Tb*指純?nèi)軇┑姆悬c,ΔvapHm(A)指純?nèi)軇┑哪栒舭l(fā)熱。
m指稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度,單位mol/kg。
稀溶液的凝固點降低的計算公式:ΔTf=Kf*m。
Kf指溶劑凝固點降低系數(shù),可查相關(guān)數(shù)據(jù),也可通過Kf=RM(A)(Tf*)^2/ΔfusHm(A)計算,R=8.314,M(A)指溶劑A的摩爾質(zhì)量,Tf*指純?nèi)軇┑哪厅c,ΔfusHm(A)指純?nèi)軇┑哪柸刍療幔籱指稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度,單位mol/kg。
稀溶液具有共同的性質(zhì)規(guī)律,如溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓等,它們與溶質(zhì)的本性無關(guān),由溶質(zhì)粒子數(shù)目的多少決定,因此被稱為稀溶液的依數(shù)性。
濃溶液是相對于稀溶液而言的,并沒有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質(zhì)和溶液質(zhì)量的比值有關(guān),與溶液的溫度、溶質(zhì)和溶劑的種類等沒有關(guān)系。
2凝固點高低怎么判斷
比較凝固點就是比較溶液中實際存在的粒子的質(zhì)量摩爾濃度。例如:氯化鉀是完全電離的,所以實際上m=2mol/kg;醋酸部分電離,m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不電離,m=1mol/kg。所以,根據(jù)稀溶液的依數(shù)性,氯化鉀溶液凝固點最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。
凝固點是晶體物質(zhì)凝固時的溫度,不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下,任何晶體的凝固點,與其熔點相同。
同一種晶體,凝固點與壓強有關(guān)。凝固時體積膨脹的晶體,凝固點隨壓強的增大而降低;凝固時體積縮小的晶體,凝固點隨壓強的增大而升高。
在凝固過程中,液體轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w,同時放出熱量。所以物質(zhì)的溫度高于熔點時將處于液態(tài);低于熔點時,就處于固態(tài)。非晶體物質(zhì)則無凝固點。
相關(guān)推薦:
最新高考資訊、高考政策、考前準(zhǔn)備、志愿填報、錄取分?jǐn)?shù)線等
高考時間線的全部重要節(jié)點
盡在"高考網(wǎng)"微信公眾號
相關(guān)推薦
- 高二物理復(fù)習(xí)方法:與磁場相關(guān)的概念
- 高考?xì)v史130個關(guān)鍵概念,復(fù)習(xí)必備!
- 高三數(shù)學(xué)教案:旋轉(zhuǎn)體的概念教案
- 高二數(shù)學(xué)教案:定積分的概念教案
- 高三物理課件:描述運動的基本概念課件
- 高三數(shù)學(xué)課件:集合的概念與運算課件
- 高三數(shù)學(xué)課件:多面體的概念課件
- 高三數(shù)學(xué)課件:數(shù)列的概念與簡單表示法
- 高一數(shù)學(xué)課件:等比數(shù)列的概念與通項公
- 高一數(shù)學(xué)課件:等差數(shù)列的概念與通項公
高考院校庫(挑大學(xué)·選專業(yè),一步到位!)
高校分?jǐn)?shù)線
專業(yè)分?jǐn)?shù)線
- 日期查詢