高中化學95個常識性基礎知識點整理

　　01現(xiàn)代儀器

　　1. 核磁共振儀：有機物中處于不同化學環(huán)境的氫原子種類；

　　2. 紅外光譜儀：主要測定有機物中官能團的種類；

　　3. 紫外光譜儀：有機物中的共軛結構（主要指苯環(huán)）；

　　4. 質譜儀：有機物的相對分子質量，對測定結構也有一定的幫助；

　　5. 原子吸收（發(fā)射）光譜儀：測定物質的的金屬元素，也可測定非金屬元素；

　　6. 分光光度計：測定溶液中物質的成分以含量，重點是測反應速率；

　　7. 色譜分析儀：利用不同物質在固定相和流動相中分配比的不同，對物質進行分離，主要分類物理性質和化學性質相近的物質，紙層析就是其中的一種；

　　8. 李比希燃燒法：測定有機物中C、H、O、N、Cl的有無及含量，CO2、H2O、N2、HCl；

　　9. 銅絲燃燒法：測定有機物中是否含鹵素，火焰為綠色說明含有鹵素；

　　10. 鈉熔法：測定有機物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；

　　11. 元素分析儀：測定物質中元素的種類；

　　12. 掃面隧道顯微鏡：觀察、操縱物質表面的原子和分子；

　　02化學史

　　1. 道爾頓：提出原子學說；

　　2. 湯姆生：在陰極射線實驗基礎上提出“葡萄干面包式”模型；

　　3. 盧瑟福：在α粒子散射實驗基礎上提出“核+電子”模型；

　　4. 波爾：在量子力學基礎上提出軌道模型；

　　5. 舍勒：發(fā)現(xiàn)氯氣；

　　6. 維勒：人工合成尿素；

　　7. 門捷列夫：元素周期表；

　　03材料及成分

　　1. 火棉：纖維素與硝酸完全酯化的產(chǎn)物；

　　2. 膠棉：纖維素與硝酸不完全酯化的產(chǎn)物；

　　3. 人造絲、人造毛、人造棉、黏膠纖維、銅氨纖維主要成分都是纖維素；

　　4. 醋酸纖維：纖維素與醋酸酐酯化后的產(chǎn)物；

　　5. 光導纖維：成分為SiO2，全反射原理；

　　6. Al2O3:人造剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分；

　　7. SiO2：硅石、玻璃、石英、瑪瑙、光纖的主要成分；

　　8. 硅酸鹽：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；

　　9. 新型無機非金屬材料：氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纖等；

　　具有耐高溫、強度大的特性，還具有電學特性、光學特性、生物功能；

　　10. 傳統(tǒng)無機非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷；

　　11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不濕、隱形眼鏡、人造關節(jié)、心臟補片、液晶材料等；

　　12. 三大合成材料：合成塑料、合成纖維、合成橡膠；

　　04能源問題

　　1. 石油：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物

　　石油的分餾是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化

　　2. 煤：主要成分是碳

　　煤的干餾、氣化、液化都是化學變化；

　　3. 生物質能：通過光合作用，太陽能以化學能的形式貯藏在生物質中的能量形式；

　　木材、森林廢棄物、農(nóng)業(yè)廢棄物、植物、動物糞便、沼氣等；

　　4. 新能源：太陽能、風能、潮汐能、氫能、核能；

　　05環(huán)境問題與食品安全

　　1. 臭氧層空洞：氟利昂進入平流層導致臭氧減少；

　　2. 溫室效應：大氣中CO2、CH4增多，造成全球平均氣溫上升；

　　3. 光化學煙霧：NxOy在紫外線作用下發(fā)生一系列的光化學反應而生成的有毒氣體；

　　4. 赤潮：海水富營養(yǎng)化；

　　5. 水華：淡水富營養(yǎng)化；

　　6. 酸雨：pH＜5.6；

　　7. 室內(nèi)污染：HCHO、苯、放射性氡、電磁輻射；

　　8. PM2.5：直徑≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中長時間懸浮，顆粒小，表面積大，能吸附大量有害有毒物質（如金屬、微生物）；

　　霧霾天氣的形成于部分顆粒在空氣中形成氣溶膠有關

　　9. 非法食品添加劑：吊白塊、蘇丹紅、三聚氰胺、硼酸、熒光增白劑、瘦肉精、工業(yè)明膠；

　　10. 腌制食品：腌制過程中會產(chǎn)生亞硝酸鹽，具有致癌性；

　　11. 地溝油：地溝油中有黃曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；

　　12. 綠色化學：綠色化學是指化學反應及其過程以“原子經(jīng)濟性”為基本原則，即在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，實現(xiàn)“零排放”。綠色化學的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)的各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑；

　　06糖 類

　　1. 單糖：

　　丙糖：甘油醛（最簡單的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO

　　戊糖：核糖、脫氧核糖；

　　己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；

　　2. 二糖：

　　3. 多糖：

　�、俚矸郏–6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n，n值是一個區(qū)間，故兩者不是同分異構體，都是混合物；

　　②判斷淀粉水解程度的方法 （在酸性條件下水解）

　　a.尚未水解：必須先加NaOH中和硫酸，再加入新制氫氧化銅加熱，無磚紅色沉淀；

　　b.完全水解：加入碘水，不呈藍色

　　c.取兩份，一份加入碘水呈藍色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氫氧化銅加熱，有磚紅色沉淀

　�、廴梭w中無纖維素酶，不能消化纖維素，多吃含纖維素食物可促進腸道蠕動；

　　07氨基酸和蛋白質

　　1. α-氨基酸：氨基和羧基連在同一個碳上

　　天然蛋白質水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；

　　2. 兩性：-NH2具有堿性，-COOH具有酸性

　　固體氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，所以具有較高的熔沸點，且難溶于有機溶劑；

　　兩個不同的氨基酸縮合形成二肽，有四種不同的產(chǎn)物（兩個自身，兩個交叉）；

　　3. 分離：當氨基酸以兩性離子存在于溶液中時，其溶解度最小，而不同的氨基酸出現(xiàn)這種情況的pH各不相同，故可利用此差異，通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來分離氨基酸；

　　4. 鹽析：許多蛋白質在水中有一定的溶解度，溶于水形成膠體；

　　在濃度較高的低鹽金屬鹽（Na2SO4）或銨鹽中，能破壞膠體結構而使蛋白質溶解度降低，從而使蛋白質變成沉淀析出，析出的蛋白質仍具有生物活性；

　　5. 變質：

　　①重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、酒精等可使蛋白質變性而失去活性，析出的蛋白質不再溶于水；

　�、诋斎梭w誤食重金屬鹽時，可喝大量的牛奶、豆奶、雞蛋清來解毒；

　�、劬凭�消毒是破壞了病毒的蛋白質活性而殺死病毒；

　　6. 顏色反應：

　�、俚鞍踪|遇雙縮脲試劑呈玫瑰紫色；

　�、诤�苯環(huán)的蛋白質與濃硝酸作用生成黃色物質；

　�、郯被�酸遇茚三酮呈紫色；

　　7. 氫鍵存在：

　�、俚鞍踪|的二級結構；

　�、贒NA雙螺旋結構，AT之間兩條，CG之間三條；

　　08油 脂

　　1. 油脂不是高分子，是由高級脂肪酸與甘油形成的酯類；

　　2. 油：不飽和脂肪酸甘油酯，常溫液態(tài)，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能從溴水中萃取溴單質；

　　3. 脂肪：飽和脂肪酸甘油酯，常溫固態(tài)，如豬油、牛油油；

　　4. 皂化反應：油脂與堿反應生成甘油與高級脂肪酸鈉；

　　5. 油脂硬化：不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣反應生成飽和高級脂肪酸甘油酯

　　6. 油脂和礦物油不是同一物質，礦物油是烴類；

　　7. 天然的油脂都是混合物；

　　8. 硬水中有較多的Mg2+、Ca2+，會生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；

　　9. 不飽和脂肪酸甘油酯中的雙鍵會被空氣氧化而變質；

　　10. 地溝油和人造奶油都是油脂；

　　09化學中的不一定

　　1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素（11H）中只有一個質子。

　　2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

　　3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。

　　4. 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

　　5. 電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

　　6. 由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質。

　　7. 晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

　　8. 有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前后均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。

　　9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

　　10. 與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

　　11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14，此時pH＝7的溶液才是中性。

　　12. 用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。

　　13. 分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。

　　14. 能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

　　15. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為Fe2+。

　　16. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

　　17. 強氧化物與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應。

　　18. 放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發(fā)生。

　　19. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-。

　　20. 最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個。

　　21. 不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。

　　22. 組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。

　　23. 只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。

　　24. 只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

　　25. 鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。

　　26. 強電解質不一定導電；一般強電解質的晶體不導電；

　　27. 強電解質的導電性不一定強于弱電解質；與溶度有關；

　　28. 失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

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