高中化學(xué)知識點總結(jié)
來源:高三網(wǎng) 2021-12-03 20:24:13
有很多的同學(xué)是非常的想知道,高中化學(xué)知識點有哪些,必考的知識點是什么,小編整理了相關(guān)信息,希望會對大家有所幫助!
1高中化學(xué)知識點:化學(xué)基本理論歸納
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強弱。
3.運用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關(guān)計算或綜合運用,對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結(jié)構(gòu)理論
、啪w的空間結(jié)構(gòu):對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種,高考在出題時,以此為藍本,考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響:物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。
、蔷w類型的判斷及晶胞計算。
二 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論,也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ),是高考的熱點和難點?疾橹饕性冢赫莆辗磻(yīng)速率的表示方法和計算,理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。考點主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系,外界條件對反應(yīng)速率的影響等;瘜W(xué)平衡的標志和建立途徑,外界條件對化學(xué)平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向,及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
1.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志及化學(xué)平衡的移動
主要包括:可逆反應(yīng)達到平衡時的特征,條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況,勒夏特列原理的應(yīng)用。
三、電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立,電離方程式的書寫,外界條件對電離平衡的影響,酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理,水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的計算,溶液酸堿性的判斷,不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較,鹽類的水解原理及應(yīng)用,離子共存、離子濃度大小比較,電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識點有:
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素,水的電離和溶液的pH及計算。
2.鹽類的水解及其應(yīng)用,特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
四、電化學(xué)理論
電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容:判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;
新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān),還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。
同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計算。命題特點與化學(xué)其它內(nèi)容綜合,電解原理與物理知識聯(lián)系緊密,學(xué)科間綜合問題。
2高中化學(xué)必考知識點有哪些
化學(xué)現(xiàn)象
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng):Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃:4HF+ SiO2= SiF4↑+ 2H2O;
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒:
S——微弱的淡藍色火焰
H2——淡藍色火焰
H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰
CH4——明亮并呈藍色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr
20.使品紅溶液褪色的氣體:
SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)
Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
21.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
物質(zhì)提純方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化方法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,利用苯酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用兩者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。
7.分餾、蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
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