銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
來源：網(wǎng)絡(luò)整理 2020-09-07 19:42:06
當(dāng)硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮，Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O，Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O，硝酸為稀硝酸時,硝酸被還原成一氧化氮，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二（N2O5）。
存在分布
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。人類活動也產(chǎn)生氮氧化物，全世界人為污染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬噸，這些氮氧化物也會形成硝酸。硝酸性質(zhì)不穩(wěn)定，因而無法在自然界長期存在，但硝酸的形成是氮循環(huán)的一環(huán)。
自然界生成
1.一氧化氮的生成：N2 + O2=閃電=2NO
2.二氧化氮的生成：2NO+ O2=2NO2
3.生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO
4.有些海鞘（Ciona intestinalis）也能分泌硝酸御敵
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