高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：金屬元素概述
來源：網(wǎng)絡(luò)資源 2019-05-13 09:41:14
1．金屬元素在周期表中的位置及原予結(jié)構(gòu)特征
�。�1）金屬元素分布在周期表的左下方，目前已知的112種元素共有90種金屬元素。
�。�2）金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)。（Ge、Sn、Pb 4個(gè)Sb、Bi 5個(gè)，Po 6個(gè)）原子半徑較同周期非金屬原子半徑大。
（3）金屬元素形成的金屬單質(zhì)固態(tài)時(shí)全是金屬晶體。
2．金屬的分類
（1）冶金工業(yè)上黑色金屬：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色）。有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的所有金屬。
�。�2）按密度分
輕金屬：ρ＜4.5g·cm-3（如Na、Mg、A1）
重金屬：ρ＞4.5g·cm-3（如Fe、Cu、W）
�。�3）按存在豐度分常見金屬：如Fe(4.75％)、Al(7.73％)、Ca(3.45％)等稀有金屬：如鋯、鉿、鈮等。
3．金屬的物理性質(zhì)
�。�1）狀態(tài)：通常情況下，除汞外其他金屬都是固態(tài)。
�。�2）金屬光澤：多數(shù)金屬具有金屬光澤。
（3）易導(dǎo)電一導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運(yùn)動(dòng)，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。
�。�4）延展性：可壓成薄片，也可抽成細(xì)絲。
（5）熔點(diǎn)及硬度：由金屬晶體中金屬離子和自由電子的作用強(qiáng)弱決定。最高的是鎢（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4．金屬的化學(xué)性質(zhì)
（1）與非金屬單質(zhì)作用
�。�2）與H2O作用
�。�3）與酸作用
�。�4）與堿作用（僅Al、Zn可以）
�。�5）與鹽的作用
（6）與某些氧化物作用
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