高考化學(xué)沖刺，化學(xué)平衡圖像知識總結(jié)

　　曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強等)對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點是平衡狀態(tài)，溫度增大后逆反應(yīng)速率增大得快，平衡向逆向移動；壓強增大后正反應(yīng)速率增大得快，平衡向正向移動。

　　題型二　百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－時間－溫度(壓強)圖像

　　已知不同溫度或壓強下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。

　　[以A(g)＋B(g)―→C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說明]

　　(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則

　　分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時)達(dá)到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。

　　①若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短。如甲中T2>T1。

　　②若為壓強變化引起，壓強較大時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短。如乙中p1>p2。

　　③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短。如圖丙中a使用催化劑。

　　(2)反應(yīng)規(guī)律的判斷方法

　�、賵D甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　②圖乙中，p1>p2，增大壓強，αA升高，平衡正移，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。

　�、廴艨v坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。

　　題型三　恒溫線(或恒壓線)圖像

　　已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率－壓強圖像或不同壓強下的轉(zhuǎn)化率－溫度圖像，推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)間化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。

　　[以A(g)＋B(g)―→C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說明]

　　(1)通過分析相同溫度下不同壓強時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系。如甲中任取一條溫度曲線研究，壓強增大，αA增大，平衡正移，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，乙中任取橫坐標(biāo)一點作橫坐標(biāo)垂直線，也能得出結(jié)論。

　　(2)通過分析相同壓強下不同溫度時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　題型四　幾種特殊圖像

　　(1)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正 >v逆；M點為剛達(dá)到的平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡左移，ΔH<0。

　　(2)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點都是平衡點。

　　左上方(E點)，A%大于此壓強時平衡體系中的A%，E點必須朝正反應(yīng)方向移動才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，E點v正>v逆；則右下方(F點)v正<v逆。