高一化學教案：《富集在海水中的元素——氯》教學設計(2)

　　五、教學過程：

　　[引入]在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙。黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質和用途呢？今天我們一起來認識認識它。

　　[展示]海水曬鹽圖片。

　　[講述]氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。

　　[板書]第二節(jié)     富集在海水中的元素——氯

　　[過渡]自然界中沒有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學們閱讀教材70頁的科學史話。

　　[思考與交流]

　　1. 你從這一史實得到什么啟示？

　　2. 寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式。

　　3. 根據(jù)史料，總結出氯氣有哪些物理性質。

　　[板書]一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

　　[展示]一瓶氯氣。引導學生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納。

　　[板書]1. 氯氣的物理性質：黃綠色、刺激性、有毒氣體

　　[提出問題]對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？

　　[學生活動]參照課本P71圖4-15，請一名學生上臺演示聞氣體的方法。

　　[過渡]我們知道元素的性質由結構所決定，大家能否根據(jù)氯元素的原子結構示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學性質？

　　[學生討論]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構。說明氯氣的化學性質很活潑。

　　[講解]氯氣是一種很活潑的非金屬單質，具有較強的氧化性，能與大多數(shù)金屬反應。下面，我們通過實驗來探究氯氣的化學性質。

　　[板書]2. 氯氣的化學性質

　�。�1）與金屬反應

　　[學生活動]觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫出反應化學方程式。

　　[提出問題]

　　1. 這些反應是否屬于氧化還原反應？如果屬于氧化還原反應，請指出氧化劑和還原劑。

　　2. 銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？

　　3. 氯氣和金屬的反應有什么規(guī)律？

　　[小結]氯氣能與大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。

　　[過渡]氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？

　　[演示實驗]H2在Cl2中燃燒。

　　[描述實驗現(xiàn)象]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。

　　[講述]HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應。

　　[板書]（2）與H2等非金屬反應

　　H2+Cl2===2HCl

　　[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質？

　　[學生回答]在這些反應中，氯元素的化合價都從0價降低到-1價，被還原。氯氣在反應中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性。

　　[展示]一瓶氯水溶液，并建議學生聞氯水的氣味。

　　[學生活動]聞氯水的氣味后回答：有時打開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？

　　[講解]因為很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。

　　[提出問題]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？

　　[學生回答]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

　　[提出問題]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應發(fā)生？

　　[學生討論]（1）假設Cl2不和水反應，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時溶液應該是中性的。

　�。�2）假設Cl2和水反應，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會含有Cl-，溶液不一定是中性。