高二化學(xué)教案：《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　一. 知識(shí)目標(biāo)：

　　1. 使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。

　　2. 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　二. 能力目標(biāo)：

　　通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

　　三．情感目標(biāo)：

　　1．培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

　　2．培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。?

　　四. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　1. 重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的概念；用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。

　　2. 難點(diǎn)：用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程；極性鍵與非極性鍵的判斷。?

　　五. 知識(shí)分析：

　　寫出下列微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　　（一）電子式

　　在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

　　1. 原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來(lái)表示。

　　例如：鋰原子       鈹原子：    硫原子：

　　2. 陽(yáng)離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)（除復(fù)雜陽(yáng)離子如等要用中括號(hào)外），只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“”電荷字樣陽(yáng)離子。

　　3. 陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[ ]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“”電荷字樣。

　　

　　電子式是用“元素符號(hào)+最外層電子”來(lái)表示的，一般要求要表明成對(duì)的電子與未成對(duì)電子，并注意對(duì)稱。

　　，，，，，，

　�。ǘ�）離子鍵

　　1. 形成過(guò)程：

　　5. 存在物質(zhì)：離子化合物。如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。

　　注意：離子化合物電子式中的相同離子不得合并討論：請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？

　　（三）共價(jià)鍵

　　1. 形成過(guò)程：

　　請(qǐng)注意比較氫原子與氦原子的結(jié)構(gòu)：

　　【典型例題】

　　[例1] 以下敘述中錯(cuò)誤的是（    ）

　　A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

　　B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用

　　C. 任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失

　　D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低

　　精析：鈉原子最外層只有一個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后可以形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低，所以A、D項(xiàng)均正確；在離子化合物中除陰陽(yáng)離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項(xiàng)正確；一般說(shuō)來(lái)形成離子鍵有電子的得失，但也有例外如等銨鹽的形成。

　　答案：C

　　錯(cuò)解分析：

　�。�1）誤答B(yǎng)，是因?yàn)閷?duì)靜電作用認(rèn)識(shí)片面。

　　（2）誤答A項(xiàng)，是因?yàn)椴欢�得化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系。

　　[例2] 推斷出由1個(gè)原子核與10個(gè)電子構(gòu)成的粒子有        ，       ，      ，

　�。挥�2個(gè)原子核10個(gè)電子組成的中性粒子化學(xué)式為        ；由3個(gè)原子核10個(gè)電子組成的共價(jià)化合物的電子式為         ；由2個(gè)原子核10個(gè)電子組成的陰離子的化學(xué)式為           。

　　精析：由1個(gè)原子核與10個(gè)電子構(gòu)成的粒子首先從10個(gè)電子1個(gè)原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的兩側(cè)發(fā)散，找出含有10個(gè)電子的簡(jiǎn)單離子：

……這種抓住10個(gè)電子為核心的發(fā)散思維能力應(yīng)重視。

　　由2個(gè)原子核組成的10電子粒子，也要抓住10電子這個(gè)核心去想。由于是由2個(gè)原子核組成，顯然不能是通過(guò)得失電子形成的簡(jiǎn)單離子，肯定是通過(guò)共用電子對(duì)而達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)的，思維應(yīng)向共價(jià)化合物方向擴(kuò)散，顯然只能選擇與原子序數(shù)為1的氫形成的共價(jià)化合物，推出為氟與氫的化合物，依次類推3核的為，4核的為……等共價(jià)化合物。抓住氫化物，還能推出10電子的多核離子；這些氫化物分子中如能電離出氫離子（不帶電子），就能形成10電子的多核陰離子，如水電離的；這些氫化物分子中如能結(jié)合氫離子，就能形成10電子的多核陽(yáng)離子，如。依次類推，也可以寫出很多單核或多核的18電子粒子；但發(fā)散也應(yīng)注意條件，如有的原子很難得失電子，不能硬寫，如寫、則錯(cuò)了。還有的物質(zhì)不是電解質(zhì)（如）不能電離出氫離子，最好還是別寫。

　　答案：

　　[例3] M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列各說(shuō)法中，正確的是（    ）

　　A. Z的熔點(diǎn)較低            B. Z可以表示為

　　C. Z一定溶于水中        D. M形成價(jià)陽(yáng)離子

　　精析：依題意，形成Z的過(guò)程可表示為：

　　故Z的化學(xué)式為；又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點(diǎn)一般都很高，且有的型化合物（如）難溶于水。

　　答案：D

　　小結(jié)：解答本題的難點(diǎn)就在于找到型離子化合物中有沒(méi)有不溶于水的事例。許多學(xué)生熟知的等大多數(shù)物質(zhì)均易溶于水，不溶于水的事例較少，如果找不到這個(gè)反例，就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)選。

　　[例4] A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K，M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。

　�。�1）A為        元素，B為       元素，C為        元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，D的原子組成符號(hào)為         ，它的最高價(jià)為          價(jià)。

　　（2）用電子式表示A、B兩元素形成的過(guò)程       ，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程       。

　�。�3）寫出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　精析：B、C離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且生成淡黃色固體，則B為氧，C為鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層4個(gè)電子，則A為碳。D為硫。

　　答案：

　　（1）碳    氧    鈉

　�。�2）

　�。�3）

　　[例5] 氮化鈉（）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　�。�1）的電子式        ，該化合物是由        鍵形成的。

　�。�2）與鹽酸作用生成        種鹽，其電子式分別是          。

　�。�3）中兩種粒子的半徑大小關(guān)系是         。

　�。�4）與水反應(yīng)屬于         反應(yīng)。