高三化學教案：《鹽的水解》教學設(shè)計

　　第三節(jié)鹽類的水解-1

　　【使用說明】：

　　1.課前完成基礎(chǔ)知識導學部分，牢記基礎(chǔ)知識，掌握基本題型，標注疑惑知識點。獨立完成課后59-60頁作業(yè)。

　　2.課堂認真.限時.積極.規(guī)范完成合作探究和知識鞏固，解決疑惑難點。

　　3.課后完成知識反饋.填寫查漏補缺并在規(guī)定時間內(nèi)上交課代表。

　　一.學習目標：

　　1.理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成、判斷鹽溶液的酸堿性。

　　2.掌握影響鹽類水解的因素。

　　3.能正確書寫鹽類水解的離子方程式。

　　重點：鹽類水解的實質(zhì)及其影響因素。

　　難點鹽類水解方程式的書寫和分析;掌握鹽類水解實質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。

　　二.基礎(chǔ)知識導學：(用時30分)

　　一.電離平衡：弱電解質(zhì)包括，弱電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，例如：在CH3COOH溶液中的電離方程式有，存在的分子有存在的離子有，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有如果有CH3COO-.H+就一定有。

　　二.鹽類的水解

　　1.鹽類水解的類型和規(guī)律

　　(1)強堿弱酸鹽的水解:

　　例如：CH3COONa的水解

　　在CH3COONa溶液中存在的電離方程式有，存在的離子有，溶液中分子(有.沒有)CH3COOH分子，為什么?。CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO-和電離出的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，消耗了溶液中的，(促進.抑制)了水的電離，使水的電離平衡向___移動，產(chǎn)生更多的__，建立新平衡時，c(OH-)__c(H+)，從而使溶液顯__性。

　　CH3COONa水解的化學方程式及離子方程式：

　　CH3COONa水解的化學方程式：CH3COONa+H2O

　　離子方程式：CH3COO-+H2O

　　練習：寫出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3.水解的化學方程式和離子方程式：

　　(2)強酸弱堿鹽的水解

　　例如：NH4Cl。

　　NH4Cl溶于水時電離出的與水電離出的結(jié)合成弱電解質(zhì)，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c(H+)>c(OH-)，從而使溶液顯酸性。

　　NH4Cl水解的化學方程式：

　　離子方程式：

　　與NH4Cl類似的還有CuSO4,FeCl3

　　寫出下列鹽水解的化學方程式及離子方程式：

　　FeCl3

　　CuSO4

　　(3).強酸強堿鹽能否水解。

　　以NaCl為例

　　由于NaCl電離出的和都(能.不能)與水電離出的結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽水解，破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

　　結(jié)論1：

　�、�.叫做鹽類的水解。

　�、�.只有含有離子的鹽在水溶液中才能發(fā)生水解。

　�、�.鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯酸性。

　�、�.鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。中和反應進行的很大因而鹽的水解是(非常微弱.非常強烈的)，所以書寫水解方程式時用而且不能寫沉淀和氣體符號。

　�、�.多元弱酸根的水解：分步水解以第一步為主

　　分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應的離子方程式。

　　第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)

　　第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)

　　結(jié)論2：

　　①.強堿弱酸鹽水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa.______.______等。原因是_______與水電離出的___結(jié)合生成_______.從而使溶液中c(H+)，c(OH-)，從而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。

　�、�.強酸弱堿鹽水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl.______.______等。原因是_______與水電離出的___結(jié)合生成_______.從而使溶液中c(H+)，c(OH-)，從而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。

　�、�.強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_____性，PH____7。

　�、�.鹽類水解反應生成酸和堿，所以鹽類水解反應可看著是中和反應的逆反應。

　　總之，水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。

　　2.影響鹽類水解的因素：

　　(1).鹽類本身原性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度越，溶液的堿性或酸性越。

　　(2).溫度：鹽的水解是_____的逆反應。是_____熱反應。因此升高溫度其水解程度_____.

　　(3).濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越______.

　　(4).酸可以促進鹽的水解.抑制鹽的水解，堿可以促進鹽的水解.抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_____水解.加酸可以_____水解。

　　(5).弱酸根離子之間的水解是相互.弱堿根離子之間的水解是相互.弱堿根離子和弱酸根離子之間的水解是相互。

　　三.疑難解析和典型題例評析：(用時：10分)

　�、�.疑難解析：

　　1.鹽的水解的實質(zhì)和類型。

　　2.影響鹽的水解因素。

　　3.鹽的水解方程式的書寫。

　　㈡.典型題例評析：

　　1.下列物質(zhì)的溶液中，由于水解而使pH值小于7的是(　　)

　　A.NaHCO3B.NH4ClC.CH3COOHD.NaCl

　　2.下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是(　)

　　A.HClB.Al2(SO4)3C.Na2SD.NH3.H2O

　　3.下列說法正確的是()

　　A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性。

　　B.只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性。

　　C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等。

　　D.碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍。

　　4.相同物質(zhì)的量濃度的NaX.NaY.NaZ三種鹽溶液的pH分別為7.8.9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX.HY.HZ的酸性強弱順序為：_______

　　5.分別將AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼燒，則所得到的物質(zhì)分別是：。

　　四.合作探究和能力展示：(用時10分)

　　1.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性()哪些呈堿性()

　　(1)FeCl3(2)NaClO(3NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4

　　2.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是(　)

　　A.ClO-B.CO32-C.Fe3+D.Br–

　　3.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()

　　A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵

　　4.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX.NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8.9.10，則HX.HY.HZ的酸性由強到弱的順序是()

　　A.HX.HZ.HYB.HZ.HY.HXC.HX.HY.HZD.HY.HZ.HX

　　5.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列說法錯誤的是A.CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用

　　B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用

　　C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

　　D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離

　　6.水解反應：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

　　條件平衡移動方向Fe3+的水解程度PH

　　濃度加FeCl3

　　加水

　　溫度升高

　　加HCl

　　加少量的NaOH

　　加Na2CO3

　　五.知識鞏固：(用時15分)

　　1.能使Na2CO3溶液中Na+與CO32-更接近2:1的措施是

　　A.加水B.加Na2CO3粉末C.加KOH固體D.加熱

　　2.在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是()。

　　A.c(Na+)=2c(CO32-)　　　　B.c(H+)>c(OH-)

　　C.c(CO32-)>c(HCO3-)　　　D.c(HCO3-)>c(OH-)

　　3.某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是()

　　A.加入的酸過量B.生成的鹽不水解

　　C.酸和堿等物質(zhì)的量混合D.反應后溶液中c(A_)=c(M+)

　　4.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

　　A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3

　　5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是

　　A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S

　　6.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：

　　Ca(OH)2(s)=Ca2++2OH-

　　加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()

　　A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

　　7.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑，

　　)aq(-+In)aq(H+)aq(HIn

　　紅色黃色

　　濃度為0.002mol/L，下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥②③⑥.①④D.②⑤⑥C.①④⑤B.氨水，其中能使指示劑顯紅色的是　　　　A

　　8.為什么熱的純堿溶液去污效果好?

　　9.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。

　　(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

　　六.課堂小結(jié)：(用時5分)

　　七.知識反饋：(用時20分)

　　1.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

　　(NH4)2SO4.NH4HSO4D.NH4HCO3C.NH4ClB.A

　　1mol/LNaHCO3溶液的pH.1mol/LNa2CO3和0.2.0

　　不能肯定2.小于D.等于C.大于B.A

　　3.有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1(，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是)加入后溶液仍顯強酸性(1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量的CH3COONa固體-mol?L)

　　①=③.A>③.②B>②>③=②.①C>①=②=③.①D

　　4.在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色

　　A.變藍色B.變深C.變淺D.不變

　　5.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是()

　　A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

　　6.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是

　　NH4NO3.NH4HSO4D.NH4HCO3C.NH4ClB.A)(7.下列說法正確的是

　　酸式鹽的溶液一定顯酸性.A

　　只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈現(xiàn)中性.B

　　純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等.C

　　碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍.D

　　8.在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用

　　0.9%氯化銨溶液.0.9%氯化鈉溶液B.A

　　5%葡萄糖溶液.1.25%碳酸氫鈉溶液D.C的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入-9.為了配制NH4+的濃度與Cl

　　①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH

　�、�.③④D.③C.①②B.A

　　10.下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是

　　Fe3+.H+.SO42—.NO3—.Na+.HCO3—.K+.OH-B.A

　　AlO2—.OH-.Na+.NH4+.Fe3+.SCN-.NH4+.Cl-D.C

　　11.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是

　　橙色不變.黃色變紅色D.黃色變橙色C.黃色不變B.A

　　12.明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是

　　)K+(c.A>)Al3+(c.D)-OH(=c)H+(c.C)Al+(=c)K+(c.B)Al3+(c

　　13.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列說法錯誤的是

　　CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用.A

　　CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用.B

　　CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解.C

　　CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離.D

　　14.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

　　A.pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)

　　B.pH>7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

　　C.pH<7，且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

　　D.pH=7，且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

　　15.關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是

　　A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

　　B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

　　C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

　　D.存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-H++CO32-

　　H2OH++OH-

　　八.查漏補缺：

　　1.疑惑題：

　　2.完全不會的題：