高考幫直播答疑總結(jié)：如何快速提升化學(xué)成績？(3)

　　三、其他問題解答

　　問題20：對付工藝流程題總感覺力不從心，要么是做不出來要么是錯(cuò)一問基本就全錯(cuò)了。這類題該如何去練習(xí)？

　　愛智康郝玉豆老師：做流程題的時(shí)候，盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質(zhì)都寫出來，注意過量問題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡單地理清楚，當(dāng)然本部分內(nèi)容是對元素的重點(diǎn)考察，因此還需要不斷強(qiáng)化元素化合物的性質(zhì)。在每一步的旁邊寫清楚物質(zhì)是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進(jìn)行題目的解答。

　　問題21：我化學(xué)反應(yīng)原理最好，有機(jī)一般最差的就是必修一氧化還原離子反應(yīng)那里

　　愛智康郝玉豆老師：離子方程式主要三個(gè)步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　七大共存問題：

　　1、無色溶液中不存在有色離子；

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的鹽

　　5、雙水解反應(yīng)

　　6、絡(luò)合離子（鐵離子與硫氰根離子）

　　7、氧化還原反應(yīng)不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　共存問題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根

　　問題22：離子反應(yīng)好多方程式都記不住

　　愛智康郝玉豆老師：離子反應(yīng)需要記住規(guī)律，該拆的拆，不該拆的不拆，而至于元素的性質(zhì)的確需要花一些時(shí)間和精力，不過還是有規(guī)律可循的。

　　例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機(jī)物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應(yīng)。

　　按照物質(zhì)分類法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會有遺漏。

　　問題23：老師，高一的化學(xué)感覺沒有太大的問題，到了高二學(xué)了等效平衡以后就覺得很難，沒有突破口，做題也不會，上課也一直跟著老師聽課，一到做題就很容易混淆一些概念，該怎么辦��？？

　　愛智康郝玉豆老師：平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，主要體現(xiàn)在限度上，即方程式的移動(dòng)，速率是針對所有的化學(xué)反應(yīng)，只要溫度升高，壓強(qiáng)增大，濃度升高，速率一定會增加，與是不是可逆反應(yīng)無關(guān)。只不過正逆反應(yīng)速率增加的程度可能會出現(xiàn)不同。

　　溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)一定不會改變，那么對于氣體反應(yīng)當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，明確所有氣體的濃度一定都會增加，當(dāng)濃度增加的倍數(shù)與壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同時(shí)，平衡不移動(dòng)；當(dāng)反應(yīng)物濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)，則平衡逆向移動(dòng)；當(dāng)生成物濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)，則平衡正向移動(dòng)。若是反應(yīng)物濃度增加，則正反應(yīng)速率瞬間增加，而逆反應(yīng)速率由于正反應(yīng)速率的增加而逐漸增加，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)的速率必然大于之前的平衡速率。

　　轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)掉物質(zhì)的量除以啟示的物質(zhì)的量，平衡三步法中，只有反應(yīng)掉的物質(zhì)的量與方程式的計(jì)量系數(shù)是成比例的。

　　等效平衡記住研究的對象一定是兩個(gè)平衡體系，只有恒溫恒容且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同反應(yīng)，才強(qiáng)調(diào)一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同以及恒溫恒壓下的氣體反應(yīng)都是一邊倒后成比例即構(gòu)成等效平衡。

　　問題24：老師，一輪復(fù)習(xí)應(yīng)該怎么復(fù)習(xí)才能提高化學(xué)，做化學(xué)題目有什么技巧，尤其是工業(yè)流程題？

　　愛智康郝玉豆老師：先把無機(jī)元素的方程式記住，包括氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的書寫，鈉鋁鐵硅氯硫氮的性質(zhì)及方程式； 第二整理電化學(xué)的內(nèi)容，總結(jié)原電池和電解池規(guī)律，注意電極反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律； 第三背有機(jī)官能團(tuán)性質(zhì) 最后如果還有時(shí)間進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、水溶液中離子平衡的復(fù)習(xí)

　　做流程題的時(shí)候，盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質(zhì)都寫出來，注意過量問題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡單地理清楚，當(dāng)然本部分內(nèi)容是對元素的重點(diǎn)考察，因此還需要不斷強(qiáng)化元素化合物的性質(zhì)。在每一步的旁邊寫清楚物質(zhì)是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進(jìn)行題目的解答。

　　看是否有可逆號，另外反應(yīng)物不能完全變成生成物，所以通過檢驗(yàn)反應(yīng)物就可以證明是可逆反應(yīng)。