高一化學(xué)總結(jié)：阿伏加德羅定律

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò) 2009-10-12 08:54:01

[標(biāo)簽：高一化學(xué)]

　　阿伏加德羅定律

　　1．決定一定量氣體體積的主要因素是

　　A.氣體分子的大小B.氣體分子的質(zhì)量C.氣體分子間的平均距離的大小D.氣體分子的種類

　　2．在同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是

　　A.O2B.N2C.Cl2D.CO2

　　3．下列說(shuō)法正確的是

　　A.在常溫常壓下，11.2L氫氣含有的分子數(shù)為0.5NA

　　B.在常溫常壓下，1molH2含有的原子數(shù)為NA

　　C.32g氧氣所含有的原子數(shù)為2NA

　　D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

　　例1同溫同壓下，某瓶充滿氧氣質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳質(zhì)量為122g,充滿A氣體質(zhì)量為114g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

　　A.28B.60C.32D.44

　　阿伏加德羅定律推論

　　阿伏加德羅定律揭示了溫度（T）壓強(qiáng)（P）分子數(shù)（N）或物質(zhì)的量（n）氣體體積（V）之間的聯(lián)系，請(qǐng)推導(dǎo)：

　�。�1）同T，P時(shí)，氣體分子數(shù)與其體積間有何關(guān)系？

　　（2）同T，V時(shí)，氣體分子數(shù)與其壓強(qiáng)間有何關(guān)系？

　　阿伏加德羅定律的應(yīng)用

　　1．確定氣體的分子式

　　例2在一定溫度和壓強(qiáng)下，4體積某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積氣體A4和6體積氣體B2，由此可以推斷該氣態(tài)化合物化學(xué)式為,這是根據(jù)定律和定律推斷出來(lái)的。

　　練習(xí)：10ml氣體A2與30ml氣體B2化合生成20ml氣體C（以上氣體體積均在同溫同壓下測(cè)得），則C的分子式可能為

　　例3在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí),壓強(qiáng)為1×104Pa,如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa,此時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為

　　A．3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022

　　2.求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量

　　證明：在同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，即M1/M2=ρ1/ρ2

　　我們知道空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，它是如何求得的？（假設(shè)空氣氮和氧的體積比為4：1）

　　Vm與M之間有何關(guān)系（提示：通過(guò)密度ρ找出他們之間的關(guān)系）

　　例419世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯(gao)的化學(xué)式有爭(zhēng)議。經(jīng)測(cè)定，鋯Zr的相對(duì)原子質(zhì)量約為91，其氯化物蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的116～117倍。試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式為

　　A．ZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2

　　練習(xí)：

　　1．在相同條件下，下列氣體中，密度最大的是

　　A．氫氣B.氧氣C.氯氣D.氬氣

　　2．質(zhì)量相等的下列氣體中，分別放到同體積的密閉容器中，在同溫下，壓強(qiáng)最大的是

　　A．H2B．O2C．CH4D．N2

　　3．同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可表示為

　　A．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比

　　C．同溫同壓下甲與乙的密度之比D．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比

　　4．同溫同壓下，若甲容器中H2和乙容器中NH3所含的原子個(gè)數(shù)相等，則甲容器與乙容器的體積比

　　A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3

　　5.在給定溫度和壓強(qiáng)下的氣體，影響其所占體積大小的主要因素是