高一化學總結(jié)：書寫離子方程式易忽視的幾個因素

　　書寫離子方程式易忽視的幾個因素

　　離子反應(yīng)是中學化學中一個很重要的知識點，在書寫離子方程式時常常因忽視某一因素而出錯，現(xiàn)將易忽視的因素介紹如下：

　　1. 忽視反應(yīng)條件

　　例如稀堿溶液與銨鹽溶液反應(yīng)的離子方程式，易錯寫為 。錯誤的原因在于沒搞清楚稀堿溶液在未加熱的情況下 主要溶解在水中，正確的寫法應(yīng)是

　　2. 忽視聚集狀態(tài)

　　例如實驗室用氯化銨跟消石灰混合加熱制取氨氣，因試劑是固態(tài)，所以不能寫離子方程式，只能寫化學方程式

　　3. 忽視電離情況

　　例如濃硫酸與銅在加熱情況下反應(yīng)，易錯寫成

　　因濃硫酸是共價化合物，很濃的情況下電離程度非常小，故不能寫成離子形式，正確的為

　　4. 忽視計量數(shù)比例

　　例如稀 稀溶液反應(yīng)，錯寫為

　　對計量數(shù)進行了錯誤的約簡，正確的應(yīng)是

　　5. 忽視電解質(zhì)的強弱

　　例如氫硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯寫為 ，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，正確的書寫應(yīng)為

　　6. 忽視電解質(zhì)的溶解度

　　例如硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)，錯寫為 ，因硫化亞鐵難溶于水，正確的書寫為

　　7. 忽視平衡理論

　　例如 溶于水的離子方程式，錯寫為

　　，因溶液中存在水解平衡，且以第一步水解為主，故不能用等號，也不能寫成 ，正確的寫法應(yīng)為 。

　　8. 忽視實驗的操作順序

　　例如在 溶液中滴加幾滴NaOH和在NaOH溶液中滴加幾滴 的離子方程式均寫成 ，因后一種情況是NaOH過量， 將會溶解，故后一種情況的離子方程式為

　　9. 忽視溶解性的相對大小

　　例如在 溶液中滴加足量NaOH溶液，離子方程式錯寫為

　　因 的溶解度比 更小，應(yīng)生成 沉淀，正確的書寫應(yīng)為

　　10. 忽視雙水解反應(yīng)的程度

　　例如向飽和 溶液中滴加 溶液，錯寫為

　　因水解的相互促進使該反應(yīng)能進行到底，所以用" "是不正確的，正確的應(yīng)為

　　同理 水解不能進行到底，則應(yīng)用" "符號，應(yīng)為

　　11. 忽視氧化還原反應(yīng)

　　例如 溶于足量的氫碘酸，錯寫成 ，因生成的 有氧化性，會氧化 ，正確的應(yīng)寫為

　　12. 忽視溶液酸堿性的影響

　　例如向 溶液中通入硫化氫氣體，錯寫為 ，因為在酸性溶液中不會生成FeS沉淀，正確的應(yīng)寫為 。

　　13. 忽視電荷守恒

　　例如向 溶液中加入銅粉，錯寫為 ，因兩邊電荷不守恒，正確的應(yīng)寫為 。

　　14. 忽視物質(zhì)的特性事實

　　例如向酸性 溶液中滴加 溶液，錯寫為

　　，因 具有強氧化性， 中-1價的氧將全部被氧化，所以正確的應(yīng)寫為

　　15. 忽視了反應(yīng)物的相對量

　　例如在 溶液中加入少量的NaOH溶液和加入過量的NaOH溶液均寫為

　　在 溶液中加入少量NaOH時，因 未完全反應(yīng)，故離子方程式為

　　；

　　而加入過量NaOH時， 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為 ，但此時 不足，有未被 沉淀的 存在，離子方程式為

　　綜上所述，離子方程式的書寫應(yīng)遵循客觀事實，只有根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)環(huán)境，具體分析、靈活運用，才能書寫正確。