高一化學(xué)總結(jié):《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的一定和不一定,一般和例外
來源:網(wǎng)絡(luò) 2009-10-12 08:37:49
《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的一定和不一定,一般和例外
1.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
2.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
3.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
4.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。
5.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
6.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。
7.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
8.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
9.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。
10.含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。
11.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
12.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
13.分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力。
14.對于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無極性,分子一定無極性(非極性分子)。
不一定
1.粒子不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如,具有10e的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-、、、H3O+、;CH4、NH3、H2O、HF。
2.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng),如碳,稀有氣體等。
3.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
4.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。
5.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。
6.由長、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族。
7.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學(xué)鍵。
8.全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽是離子化合物。
9.共價(jià)化合物中不一定不含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。
10.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉等是離子化合物。
11.對于多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳是非極性分子,等等。
12.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。
13.離子化合物不一定都是鹽,如金屬氮化物(Mg3N2)、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物,但不是鹽。
14.鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物
15.固體不一定都是晶體,如玻璃。
一般和例外
1.原子核內(nèi)一般都含有質(zhì)子和中子,但普通氫原子核沒有中子。
2.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù),但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。
3.元素一般都有同位素,但鈹(Be)、氟(F)、鈉(Na)、鋁(Al)、磷(P)、鈧(Sc)、錳(Mn)、鈷(Co)、砷(As)、釔(Y)、鈮(Nb)、銠(Rh)、碘(I)、銫(Cs)、鐠(Pr)、鋱(Tb)、鈥(Ho)、銩(Tm)、金(Au)、鉍(Bi)、釷(Th)等21種元素只有一種穩(wěn)定同位素。
4.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。
5.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,一般≥4,但H原子只有1個(gè)電子,B原子只有3個(gè)電子。
6.稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子,但He原子為2個(gè)電子。
7.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但也有2電子,18電子,8─18電子,18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
8.主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù),但F、O例外。
9.元素原子的電子層數(shù)一般等于所在周期序數(shù),但Pd為第5周期元素,而第5電子層上無電子。
10.83號前的元素一般是穩(wěn)定元素,但43號Tc和61號Pm是放射性元素。
11.同周期元素中,從左到右,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng),但第二周期中CH4很穩(wěn)定,1000℃以上才分解。
12.周主族元素中,從上到下,最高氧化物的水化物的酸性一般是逐漸減弱,但第ⅤA族中,硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)強(qiáng)。
13.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài),但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的。
14.對于多原子分子,鍵無極性,分子一般無極性,但臭氧卻是極性分子。
15.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨導(dǎo)電。
16.正四面體結(jié)構(gòu)的分子鍵角一般為109°28',但白磷為60°。
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