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高一化學(xué)非金屬單質(zhì)氧化性還原性歧化的方程式

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2009-10-10 15:42:31

  非金屬單質(zhì)(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)

  1,氧化性:

  F2+H2===2HF

  F2+Xe(過量)===XeF2

  2F2(過量)+Xe===XeF4

  nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)

  2F2+2H2O===4HF+O2

  2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

  F2+2NaCl===2NaF+Cl2

  F2+2NaBr===2NaF+Br2

  F2+2NaI===2NaF+I2

  F2+Cl2(等體積)===2ClF

  3F2(過量)+Cl2===2ClF3

  7F2(過量)+I2===2IF7

  Cl2+H2===2HCl

  3Cl2+2P===2PCl3

  Cl2+PCl3===PCl5

  Cl2+2Na===2NaCl

  3Cl2+2Fe===2FeCl3

  Cl2+2FeCl2===2FeCl3

  Cl2+Cu===CuCl2

  2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

  Cl2+2NaI===2NaCl+I2

  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  Cl2+Na2S===2NaCl+S

  Cl2+H2S===2HCl+S

  Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

  Cl2+H2O2===2HCl+O2

  2O2+3Fe===Fe3O4

  O2+K===KO2

  S+H2===H2S

  2S+C===CS2

  S+Fe===FeS

  S+2Cu===Cu2S

  3S+2Al===Al2S3

  S+Zn===ZnS

  N2+3H2===2NH3

  N2+3Mg===Mg3N2

  N2+3Ca===Ca3N2

  N2+3Ba===Ba3N2

  N2+6Na===2Na3N

  N2+6K===2K3N

  N2+6Rb===2Rb3N

  P2+6H2===4PH3

  P+3Na===Na3P

  2P+3Zn===Zn3P2

  2.還原性

  S+O2===SO2

  S+O2===SO2

  S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

  3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

  N2+O2===2NO

  4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

  2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

  PX3+X2===PX5

  P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

  C+2F2===CF4

  C+2Cl2===CCl4

  2C+O2(少量)===2CO

  C+O2(足量)===CO2

  C+CO2===2CO

  C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

  2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

  Si(粗)+2Cl===SiCl4

  (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

  Si(粉)+O2===SiO2

  Si+C===SiC(金剛砂)

  Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

  3,(堿中)歧化

  Cl2+H2O===HCl+HClO

 。铀嵋种破缁,加堿或光照促進(jìn)歧化)

  Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

  2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  3Cl2+6KOH(熱,濃)===5KCl+KClO3+3H2O

  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

  4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2

  11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

  3C+CaO===CaC2+CO

  3C+SiO2===SiC+2CO

 

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