高考化學(xué)選擇題的備考探究

　　
　　在高考中，化學(xué)選擇題的考查功能主要有（1）使試卷有較大的知識點覆蓋面，知識容量較大，有廣泛的發(fā)散性，可以較為全面考查學(xué)生的“雙基”（2）少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)，保留某些類型的“常見題”來預(yù)測結(jié)果和調(diào)控難度（3）考查學(xué)生思維的靈活性和某些較高層次的能力。歷年高考的選擇題保持了較好的連續(xù)性和穩(wěn)定性，并且突出了對學(xué)科主干知識的考查。因此選擇題成為學(xué)生和教師關(guān)注的重要題型。本文在對近年來高考化學(xué)選擇題內(nèi)容特點進(jìn)行分析的基礎(chǔ)上，研究了選擇題在相應(yīng)內(nèi)容上的命題方式和考查方式；對如何快速巧斷選擇題進(jìn)行簡要歸納和說明，最后，對于沖刺階段選擇題的訓(xùn)練提一點建議和看法，希望能給予大家一點啟示。

　　一、高考化學(xué)選擇題的命題內(nèi)容和特點分析。
　　縱觀近幾年高考化學(xué)選擇題的命題，考查內(nèi)容始終較為穩(wěn)定，突出考查了學(xué)科的主干知識、基礎(chǔ)理論和基本技能。主要考查到的內(nèi)容有：

　　（1）元素周期律及元素周期表的應(yīng)用（判斷未知元素可能性質(zhì)，突出半徑、熔沸點、密度大小比較以及穩(wěn)定性、酸堿性等遞變規(guī)律；X、Y元素原子序數(shù)之差、位構(gòu)性的關(guān)系）T0213、T0315、T0509、T0607如例1,考查了同一主族元素單質(zhì)、氫化物熔沸點變化情況（隱含了氫鍵的知識）；同一周期元素原子得失電子能力判斷。
　　例1.(T0607)下列敘述正確的是（）
　　A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
　　B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
　　C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
　　D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

　　（2）熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷（重點熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱、中和熱的定義與計算）T0209、T0313、T0413、T0513，02年、03年、05年分別考查了CH4H2C2H2熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷；04年給定了金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式判斷兩者的穩(wěn)定性及能量高低。

　�。�3）以物質(zhì)的量為核心的簡單計算（NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識、以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識）T0409、T0508、T0608、T0613，如例2，在“NA”的情境下，以物質(zhì)的量為中心，考查了Vm、M、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與N之間的關(guān)系。如例3，聯(lián)系電解質(zhì)的電離、pH，運用電荷守恒思想考查了物質(zhì)的量濃度的計算。
　　例2：（T0608）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）
　　A0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
　　B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
　　C0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
　　D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
　　例3：（T0613）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為（）
　　A0.15mol·L－1B0.2mol·L－1C0.3mol·L－1D0.4mol·L－1
　　例4：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）
　　A.1/18mol的2H35Cl分子所含中子數(shù)為NA
　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NA
　　C.通常狀況下，20克D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)0.5NA
　　D.常溫常壓下，31g白磷分子中的共價鍵數(shù)為6NA
　　E.在25℃時，1L純水中含H+的個數(shù)為10-7NA
　　F.500mL、1.0mol/L的醋酸溶液中含有H+數(shù)為0.5NA
　　G.1.0molFeCl3制成膠體，使得膠體的粒子數(shù)為NA
　　H.2.7g金屬鋁與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
　　I.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體11.2L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
　　J.1.6克—NH2含有的電子數(shù)為0.9NA

　�。�4）離子共存（注意條件化）、離子方程式書寫及正誤判斷（注意量的制約）：T0610T0510、T0411，如例5，在量的制約下，考查了離子共存、離子反應(yīng)先后順序問題。
　　例5：（T0610）濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（）
　　ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4
　　CAlCl3NH3·H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4
　　例6：在某接近中性的含Na+的溶液中，可能還有NH4+、Fe2+、Br-、I-、CO32-、SO32-等六種離子中的幾種①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成③橙黃色物質(zhì)不能使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（）
　　A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-
　　C.Fe2+、I-、CO32-D.Fe2+、I-、SO32-
　　例7：下列的離子方程式書寫正確的是（）
　　A.硫酸亞鐵溶液中加入用稀硫酸酸化的H2O2溶液：
　　Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O
　　B.在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2氣體形成無色溶液：
　　I2+SO2+2H2O==2I-+2SO42-+4H+
　　C.等物質(zhì)的量的NH4HSO3溶液和NaOH溶液混合：
　　NH4++HSO3-+2OH-==NH3+SO32-+2H2O
　　D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體:
　　Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓
　　E.NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng):
　　HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓

　�。�5）化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡：（平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷等�？汲Ｐ�，等效平衡原理）T0210、T0312、T0512

　�。�6）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識：T0308、T0407、T0408、T0414、T0506、T0606
　　原子結(jié)構(gòu)：原子核組成符號意義（以新元素的發(fā)現(xiàn)、微粒的重要用途為背景出題）
　　分子結(jié)構(gòu):（以化學(xué)鍵類型、鍵的極性、是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)展開）
　　晶體結(jié)構(gòu)：重在判斷各類晶體與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，如穩(wěn)定性、熔沸點
　　如例8，考查了晶體的類型及其性質(zhì)。
　　例8(T0606)在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于()
　　A分子晶體B原子晶體C離子晶體D何種晶體無法判斷
　�。�7）氧化還原反應(yīng)及其計算（以概念、氧化性還原性強弱判斷、電子得失守恒法計算為主）：T0507、T0311、T0214
　�。�8）電化學(xué)基礎(chǔ)知識（電極反應(yīng)式書寫、電解產(chǎn)物判斷與計算，實用電池分析）
　　T0609、T0511，如例9，運用電子得失守恒思想考查了幾種熔融鹽的電解計算。
　　例9(T0609)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()
　　A1︰2︰3B3︰2︰1C6︰3︰1D6︰3︰2
　�。�9）溶液的pH及其計算：（以強酸強堿稀釋類、混合類為主）T0410T0211
　　例10：在濃度為Cmol/L的AgNO3溶液amL中，加入適量的pH=1的鹽酸恰好使Ag+完全沉淀，此時得pH=1的溶液100mL（混合溶液體積為兩原溶液體積之和），則C的值為（）
　　A.1/9B.0.1C.1/90D.0.01

　�。�10）以電解質(zhì)為核心問題
　　⑴電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解T0611
　�、齐x子溶度大小比較（典型溶液為主，在考慮電解質(zhì)的電離、水解情況的基礎(chǔ)上，應(yīng)用解題思想（電荷守恒、物料守恒、水的電離離子數(shù)守恒）解題）T0211、T0310、T0314，如例11，考查了酸、堿、鹽以及濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。
　　例11(T0611)在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
　　CH3COOHCH3COO－＋H＋
　　對于該平衡，下列敘述正確的是()
　　A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
　　B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
　　C加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小
　　D加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

　�。�11）有機物官能團(tuán)的性質(zhì)與基本反應(yīng)：（原子線面分析（CH4C2H4C2H2苯）、異物體數(shù)判斷（如芳香酯類）、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，反應(yīng)類型是熱點）T0612、T0215，如，考查了芳香烴衍生物官能團(tuán)(碳碳雙鍵、醛基)的性質(zhì)及有機反應(yīng)類型。
　　例12(T0612)茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是

　　A在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
　　C在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)

　�。�12）實驗基本操作、安全問題、環(huán)保問題等：圍繞藥品保存、儀器選用、儀器清洗、鑒別、分離、實驗誤差等問題考查

　�。�13）化學(xué)與STS（主要圍繞酸雨、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、污染、人體健康出題為主）：T0406T0208
　�。�14）元素化合物及其性質(zhì)（非金屬主要考碳、氮、硫、氯，金屬為鈉、鋁、鐵）：T0214T0309T0406T0412

　　伴隨著新課程的實施，高考化學(xué)試題已逐步滲透課改的全新理念。在考查基礎(chǔ)知識和基本技能的同時注重引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會的實際問題、關(guān)注身邊的化學(xué)問題，學(xué)會用化學(xué)視角洞察各種現(xiàn)實問題，注重課本知識的靈活運用和創(chuàng)新相結(jié)合，最終會使高考化學(xué)試題的命制進(jìn)入“能力立意、關(guān)注雙基、學(xué)以致用”的良性循環(huán)。

　　二、高考化學(xué)選擇題的考查方式和能力考查
　　由于課程改革理念對化學(xué)教學(xué)過程以及高考測試的要求產(chǎn)生的影響，高考選擇題命題時在知識考查、能力考查、情景創(chuàng)設(shè)的設(shè)計中都力求從“三維目標(biāo)”三個方面對學(xué)生進(jìn)行綜合考查。

　　1.在知識考查方面，立足雙基，突出對主干知識的考查，不回避成題，注重傳統(tǒng)試題的推陳出新，保持相對穩(wěn)定。
　　如02-05年均有熱化學(xué)方程式書寫判斷的考查，T0611為成題、傳統(tǒng)題等。淡化了對基本概念和基本理論的獲取過程的分析（即事實性知識和方法性知識的比例比較�。�，而注重考查應(yīng)用結(jié)論解決問題（即原理性知識的比例比較大），這就要求學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中充分理解和掌握教材中的相關(guān)內(nèi)容。其次，鑒于知識點多且題量有限，選擇題明顯有知識點容量加大的傾向，一道題中不再僅限于對單一概念的考查和對概念辨析的考查，往往在同一情境下考查多個相關(guān)或相似的知識點。如例14，在“pH變化”的這一情境下，考查了鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡、氯水的變質(zhì)、電解食鹽水原理及產(chǎn)物的判斷、pH等知識，每一個選項都要求學(xué)生對原理進(jìn)行分析判斷。本題知識容量大，而且是典型的一道考查原理性知識的選擇題。又如例15。
　　例14：下列有關(guān)pH變化的判斷中正確的是（）
　　A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
　　B.新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小
　　C.隨著溫度的升高，純水的pH增大
　　D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極區(qū)的pH減小
　　例15：已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
　　②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
　�、廴�實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。
　　下列判斷正確的是（）
　　A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
　　B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
　　C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
　　D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

　　2.選擇題部分，在能力的要求方面，加強了對學(xué)生觀察能力、實驗?zāi)芰�和自學(xué)能力的考查力度，力圖測試考生的化學(xué)素養(yǎng)。

　�、庞^察能力體現(xiàn)在選擇題中，不僅是實驗現(xiàn)象的觀察，還有圖形、圖表、數(shù)據(jù)等的觀察，以及如對備選答案特點的觀察分析等。如例16，不僅通過實驗現(xiàn)象來考查學(xué)生的觀察能力，學(xué)生還可以通過對備選答案的分析思考迅速解題。

　　例16：有a、b、c、d四瓶無色溶液，它們分別是Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2、稀硫酸中的某一種。現(xiàn)各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀“↑”，表示生成氣體，“—”表示無明顯現(xiàn)象。下列推理不正確的是（）
　　abcd
　　a↓↑—
　　b↓↓↓
　　c↑↓—
　　d—↓—

　　A.a可能是NaHCO3溶液B.d一定是MgCl2溶液
　　C.c一定是稀硫酸D.b一定是Ba(OH)2溶液

　�、茖嶒�?zāi)芰Π�括基本操作、實驗安全問題的處理、實驗儀器的判斷和分析、實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析和實驗方案的設(shè)計等。體現(xiàn)在試題中，是要求學(xué)生在腦子里根據(jù)原理做實驗。如例17，學(xué)生需要根據(jù)電解原理、離子的放電順序進(jìn)行分析推理，接著對得到的結(jié)論進(jìn)行驗證并判斷其準(zhǔn)確性。
　　例17：關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）
　　A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
　　B、若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
　　C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
　　D、電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

　�、亲詫W(xué)能力主要是接受、分析和應(yīng)用新信息的能力，即要求學(xué)生能夠?qū)㈩}目所提供的新知識敏捷融入已有的知識體系中，在分析評價選項時進(jìn)行應(yīng)用。如例18，燃料電池是舊知識，但熔融鹽做電解質(zhì)是新知識，學(xué)生如果仍然認(rèn)為像在溶液中一樣，就很難得出正確答案。
　　例18：不久前美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600-700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。則下列推斷正確的是（）
　　A.負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2—2e_==2H+
　　B.放電時CO32-向正極移動
　　C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
　　D.正極的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-==2CO32-
　�、人季S能力的考查依然是高考中的主旋律，是高考中多種能力的核心。它與觀察能力、實驗?zāi)芰Α⒆詫W(xué)能力密切相關(guān)。這里就不在贅述。

　　3.“重視人文素養(yǎng)，關(guān)注社會問題”，要求學(xué)生在平時的學(xué)習(xí)中能夠有意識的將化學(xué)與科技、生活、社會的實際問題聯(lián)系在一起。
　　因此，試題情境的創(chuàng)設(shè)方面更加豐富化、多樣化。體現(xiàn)在①以社會熱點問題為載體命題②以當(dāng)前科技新成果新發(fā)現(xiàn)為載體命題T0306③以環(huán)保問題為載體命題④以人類健康問題為載體命題T0215、T0406。再如T0408、T0413、T0308、T0208、T0209

　　三、高考化學(xué)選擇題的解題建議

　　高考化學(xué)選擇題可以衡量學(xué)生知識的容量，衡量學(xué)生思維的廣泛性、敏捷性和邏輯推理能力，及文字表達(dá)閱讀能力，可以衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運用“雙基”來解答問題。然而，化學(xué)選擇題沒有一個通用的解法，但總要經(jīng)過審題、析題、解題這三個環(huán)節(jié)�？焖偾蓴噙x擇題是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維的手段之一，也是高考取勝的關(guān)鍵之一。命題人往往設(shè)置“陷阱”，它可以校正學(xué)生掌握知識的不準(zhǔn)確、考慮問題不全面等紕漏，同時也對學(xué)生的解題能力提出了更高層次的要求。要能夠正確理解基本概念避開“陷阱”，靈活運用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)避開“陷阱”，準(zhǔn)確把握限定條件和克服思維定勢的消極作用來避開“陷阱”，正確運用語法知識避開“陷阱”，在審題時看清題目的每一個字，特別是關(guān)鍵信息，謹(jǐn)防粗心大意而落入“陷阱”。如例2：（T0608），學(xué)生容易忽略SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、忽略NO2N2O4最簡式相同而落入“陷阱”。
　　巧解的真諦是善于審題，狠抓題目的特有條件，因地制宜地分析、推理、估算，尋找解題的最佳思路，從而快速而準(zhǔn)確地獲得答案。要注意，就是那些必須靠常規(guī)思路一步一步進(jìn)行推理分析獲得答案的化學(xué)選擇題，也有其不同于其它題型的特征。因為作為選擇題，題中的待選答案項實質(zhì)是一種提示，或者是解題的一種方向，有時思考方向是否正確、所得結(jié)論是否正確，常常可用待選的答案項來驗證。如例16，A和C兩個選項互相矛盾，必有一錯，故根據(jù)B、D選項確定了b和d兩種物質(zhì)，本題也就迎刃而解了。

　　如上圖，不同的選擇題有不同的解題思想、解題方法和技巧，需要我們在學(xué)習(xí)中不斷進(jìn)行總結(jié)和歸納。值得注意的是，計算型選擇題在06年中所占分值較大，近15分，體現(xiàn)在8、9、10、13題中。從歷年高考化學(xué)選擇題涉及的基礎(chǔ)知識點看，化學(xué)計算涉及以下幾個方面：
　�、僖晕⒂^的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)、陰（陽）離子的電荷數(shù)、原子序數(shù)為主的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的計算；
　�、谂袛嘌趸�產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的價態(tài)，以反應(yīng)過程中電子守恒為主的有關(guān)化合價的計算；
　�、垡晕镔|(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微觀粒子數(shù)目為主的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算；
　�、芤远嘟嵌�、多綜合為主的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的計算；
　　⑤以物質(zhì)的量濃度、電離程度、pH、H+濃度、粒子濃度為主的有關(guān)電解質(zhì)溶液的計算；
　�、抻嘘P(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度相互關(guān)系的計算；
　�、呦鄬υ�子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、元素的化合價、物質(zhì)中元素的原子個數(shù)比以及確定結(jié)晶水合物分子式的計算；
　�、啻_定反應(yīng)物、生成物的量及確定物質(zhì)的化學(xué)式的計算。
　　在化學(xué)計算部分的備考復(fù)習(xí)中要抓好如下幾點：
　　①明確化學(xué)含義，理解數(shù)量關(guān)系；
　�、诙嗄�擬，多練習(xí)，以熟練掌握有關(guān)技巧和方法；
　�、劢�立解題的思維模式（基本步驟）；
　�、苤匾暯忸}的化學(xué)學(xué)科思想（守恒思想、極限思想、平衡思想、構(gòu)建模型思想、將化學(xué)問題抽象為數(shù)學(xué)問題的思想等）。如例19，在不配平方程式的情況下運用電子得失守恒能迅速解題。
　　例19：等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)受熱完全分解，其反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)目最多的是（）
　　A.NH4HCO3B.KClO3C.H2O2D.KMnO4
　　總之，每一道選擇題都有自己的特征，只有抓住其特征方能準(zhǔn)確作答，法無定法，貴在得法。

　　四、高考化學(xué)選擇題備考建議
　　在短時間內(nèi)要使學(xué)生的學(xué)科能力大幅度提高是不可能的，但要在短時間內(nèi)讓學(xué)生的成績有較大幅度的提高確是可以的。當(dāng)然這需要老師和學(xué)生的密切配合，要努力搞好學(xué)科內(nèi)綜合，把握好知識的難點和重點，處理好知識的深度和廣度來提高復(fù)習(xí)工作的針對性和實效性，為此，針對選擇題的備考沖刺，我們提出以下建議，供大家參考。

　　1.進(jìn)行化學(xué)選擇題的專項定時訓(xùn)練，提高學(xué)生的解題速度和效率，但要把握好選擇題的選擇原則：
　�、龠x擇“典型題”或?qū)W科的主干知識為主的試題。參照歷年高考選擇題的�？純�(nèi)容、命題方式和考查方式選擇。
　�、谕ㄟ^分析研究學(xué)生平時考試的解題，選題時結(jié)合實際情況，針對學(xué)生易錯點有的放矢進(jìn)行訓(xùn)練，幫助學(xué)生糾錯。
　�、圩プ「呖紵狳c選題

　　2.進(jìn)行理綜選擇題的定時訓(xùn)練。理化生是栓在一根繩上的螞蚱，有必要專項訓(xùn)練進(jìn)行磨合，控制選擇題解題時間，提高效率。

　　3.進(jìn)行教學(xué)雙向反思。①對試題涉及知識點的反思②對所用解題方法的反思③對解題規(guī)律的反思④對解題失誤的反思

　　4.講評習(xí)題時加強變式訓(xùn)練，突出能力要求。如改變題干條件、一題多變，繼續(xù)拓展延伸，深化思維層次。

　　當(dāng)然，要能有所收獲，需要老師的匠心，學(xué)生的用心，二者相得益彰，方能事半功倍。