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高考復(fù)習(xí)-化學(xué)基本概念

來源:網(wǎng)絡(luò)來源 2009-08-27 18:40:51

 

一、選擇題(每空3分,共54分)

1.下列物質(zhì)中,肯定為純凈物的是                       [  ]

A.  只由一種元素組成的物質(zhì)

B.  只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)

C.  只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)

   D.只由一種元素的陽離子跟另一種元素陰離子構(gòu)成的物質(zhì)

2.下列物質(zhì)的主要成分,屬于復(fù)鹽的是                     [  ]

   A.螢石    B.大理石      C.重晶石    D.光鹵石

3.下列敘述中,正確的是                           [  ]

A.  金剛石和石墨的性質(zhì)相同

B.   H2和D2互為同位素

C.  紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢讓儆诨瘜W(xué)變化

   D.結(jié)晶碳酸鈉在空氣中久置變成碳酸鈉粉未屬于物理變化

4.實驗室中可用2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)制取氧氣,其中H2O              [  ]

A.  僅為氧化產(chǎn)物

B.  既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C.  僅為還原產(chǎn)物

   D.既非氧化產(chǎn)物,又非還原產(chǎn)物

5.下列各組氣體,不論以何種比混合,同溫、同壓時,其密度不會等于N2的密度的是[  ]

   A.O2和H2    B.C2H4和CO    C.CH4和C3H6    D.O2和Cl2

6.將新制取的0.1mol/LH2S溶液與0.05mol/LH2SO3溶液等體積混合,完全反應(yīng)后,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為                                 [  ]

   A.1:2    B.2:1   C.1:1    D.3:1

7.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫、同壓下具有相同的              [  ]

①原子數(shù)    ②體積    ③質(zhì)子數(shù)    ④質(zhì)量

   A.只有②    B.②③    C.③④      D.①④

8.下列事實與膠體知識有關(guān)的是                       [  ]

①鹽鹵點豆腐    ②水泥的硬化    ③用明礬凈水

   A.②③      B.①③    C.①②      D.全部

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol/LFe2(SO4)3溶液的正確敘述是      [  ]

A.   500mL溶液中含F(xiàn)e3+總數(shù)為0.5NA

 

B.   1L溶液中含0.2NA個Fe3+離子

   

10.將H2、O2、N2三種氣體分別放入不同容器中,它們的溫度和密度完全相同,這三種氣體的壓強(P)大小的關(guān)系正確的是                             [  ]

   

   

11.現(xiàn)有兩種不含結(jié)晶水的鹽,它們在不同溫度下的溶解度分別是:

         20℃    60℃

A的溶解度    35.7g    46.4g

B的溶解度    31.6g    110g

下列說法中,正確的是                            [  ]

A.  兩種鹽在某一溫度下具有相同的溶解度

B.  若把110gB的飽和溶液從60℃降到20℃,析出的B是78.4g

C.  在20℃時,A、B都可以配成25%的不飽和溶液

   D.若要使A、B混合物分離,可采用重結(jié)晶法

12.下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列正確的是  [  ]

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

   A.①②③    B.②①③    C.③①②      D.②③①

13.下列離子方程式中正確的是                         [  ]

A.  硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng):FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B.  鹽酸與氨水混合:H++OH-=H2O

C.    Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):   

D.  向FeBr2溶液中加入過量氯水:

   3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-

14.某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體,此溶液中可能大量共存的離子組是    [  ]

A.   Cl-、Mg2+、H+、Zn2+

 

   

   

15.含ngHNO3的稀溶液恰好使mg鐵粉完全溶解,若有n/4HNO3被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物),則n:m可以是                                   [  ]

   A.3:1     B.9:2     C.1:1      D.2:1

16.撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸,生成N2、O2、H2O(氣),所得混合氣體的密度為H2的   [  ]

   A.42倍      B.30.8倍    C.21.6倍    D.11.43倍

17.在一容積固定的密閉容器中,使1體積CS2蒸氣與4體積O2混合,測得容器內(nèi)氣體壓強為PPa。點火完全燃燒后,再恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度,則容器中混合氣體的壓強是          [  ]   

正確的是    [  ]

   A.3:2:1      B.3:1:2       C.2:1:3     D.4:1:3 

二、填空題(每空3分,共33分)

1.已知A+B=C+D,將10gA和10gB混合加熱,生成4gC和8gD,且B反應(yīng)后沒有剩余。則A與B反應(yīng)時的質(zhì)量比為             

2.足量的白磷在0.65mol氯氣中燃燒,生成物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比剛好為1:2,則生成的混合物中PCl3有          mol

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相等,則A與B的相對分子質(zhì)量之比為          ;同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為          ;同溫同壓下,A氣體與B氣體的密度之比為         。幌嗤瑺顩r下,同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為           。

4.某溫度時,一定量的元素A的氫化物AH3,在一定體積的密閉容器中可完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),此時壓強增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有       個A原子,AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                         。

5.25℃時,將相對分子質(zhì)量為Mr的結(jié)晶水合物X·nH2Oag溶于bg水中,恰好得到飽和溶液VmL,其密度為Pg/Cm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為          。

6.t℃時,相對分子質(zhì)量為Mr的某物質(zhì)的飽和溶液,其物質(zhì)的量濃度為Bmol/L,密度為?g/cm3,則該物質(zhì)在t℃時的溶解度為          。

7.1體積空氣與1體積二氧化碳混合后,在高溫下與足量的焦炭反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)后混合氣體中不再含有二氧化碳,那么反應(yīng)后一氧化碳與混合氣體總體積之比為          !

三、計算題

1.在室溫下,向一定容的密閉容器中通入干燥的H2SaL和干燥的SO2bL。當(dāng)未發(fā)生反應(yīng)時測定容器內(nèi)壓強為PPa。反應(yīng)開始速率很慢,一旦有微量水生成后,反

2.在293K時,在0.5L飽和Cu(IO3)2溶液中加入KI和稀H2SO4混合液,充分反應(yīng)后生成CuI沉淀、I2、K2SO4和H2O。過濾除去CuI沉淀后,濾液中滴入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán),再用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生如下反應(yīng):

Na2S2O3+I2—— NaI+Na2S4O6(未配平)

當(dāng)消耗0.177LNa2S2O3溶液時,溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色。

求在293K時Cu(IO3)2的溶解度。

〔已知飽和Cu(IO3)2溶液密度為1.00125g/cm3〕

 
 

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