化學(xué)學(xué)不好，因?yàn)槟氵�沒有培養(yǎng)出這6種化學(xué)思維

　　沒有好的高一，必然沒有好的高考；沒有高一的危機(jī)感和緊迫感，就沒有高三的從容自信！

　　化學(xué)這門課程想要學(xué)得好,

　　聽懂老師講課是第一步,而且僅僅是第一步。

　　但若要進(jìn)階就必須修煉心法。

　　學(xué)習(xí)化學(xué)的心法即思維方法。

　　神秘思維方法

　　6則大公開

　　1

　　計(jì)算中的守恒思想

　　化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新結(jié)合，

　　質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，

　　在配制或稀釋溶液或濃縮溶液（溶質(zhì)難揮發(fā)）過程中，

　　溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

　　利用質(zhì)量守恒關(guān)系解題的方法叫“質(zhì)量守恒法”。

　　化學(xué)計(jì)算中的物質(zhì)微粒的守恒思想

　　是迅速解答計(jì)算題的利器，

　　理解了“質(zhì)量守恒法”、“原子守恒法”、“電子守恒”及“電荷守恒”、“物料守恒”，舉一反三soeasy。

　　2

　　化學(xué)計(jì)算中的差量法

　　差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，

　　列出比例式求解的解題方法。

　　1.原理：

　　化學(xué)變化中某些物質(zhì)差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，

　　差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的某些物理量的變化進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的一種方法。

　　差量法的實(shí)質(zhì)是借助教學(xué)中的“等比定理”，

　　把有增減量變化的反應(yīng)式列成比例式，

　　即：

　　a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。

　　2.解題：

　　根據(jù)題意確定“理論差量”，

　　再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”，

　　列出比例式，然后求解。

　　3.類型題：

　　質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差、

　　關(guān)于溶解度的溶解或析出晶體的計(jì)算、

　　有關(guān)氣體的化學(xué)平衡計(jì)算、天平平衡的計(jì)算。

　　4.注意：

　　任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，

　　均可能找到一個(gè)或多個(gè)有關(guān)量的差值，

　　因此運(yùn)用此法解題時(shí)，必須仔細(xì)分析題意，

　　理清思路，選好有關(guān)物理量的差量。

　　3

　　“建立模型”法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用

　　化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理模塊的重要內(nèi)容之一，

　　是中學(xué)化學(xué)重要的一個(gè)基本理論知識(shí)，

　　它指導(dǎo)著后面章節(jié)中的水溶液中的離子平衡的學(xué)習(xí)。

　　也是高考中重點(diǎn)考查的內(nèi)容，

　　經(jīng)常和其它知識(shí)綜合在一起考察。

　　由于化學(xué)平衡內(nèi)容抽象，

　　對(duì)于學(xué)生來說一直是一個(gè)難點(diǎn)，

　　然而，對(duì)于一些抽象的問題，

　　如果我們能建立具體的思維模型，

　　會(huì)使問題簡(jiǎn)單、明了化，

　　這種方法稱為“建立模型法”。

　　包括：

　　用于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；

　　用于化學(xué)平衡移動(dòng)的問題；

　　用于轉(zhuǎn)化率變化的問題；

　　利用“三行式”解有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算題；

　　歸納與演繹--等效平衡

　　4

　　化學(xué)反應(yīng)速率中的“控制變量”法

　　化學(xué)世界里所發(fā)生的各種現(xiàn)象往往都是錯(cuò)綜復(fù)雜的，

　　并且被研究的對(duì)象也不是孤立的，

　　總是與其他事物和現(xiàn)象相互聯(lián)系，

　　因此要想精確地把握研究對(duì)象的各種特性，

　　弄清事物變化的原因和規(guī)律，

　　單靠自然條件下整體研究對(duì)象時(shí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，

　　還必須對(duì)研究對(duì)象施加人為的影響，

　　造成特定的便于觀察的條件，

　　這就是控制變量的思想。

　　控制變量思想

　　是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的思想方法，

　　對(duì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素進(jìn)行控制，

　　以達(dá)到明確各因素在實(shí)驗(yàn)中意義的目的。

　　實(shí)驗(yàn)法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于

　　它可以人為地干預(yù)和控制所研究的對(duì)象，

　　這實(shí)際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。

　　在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，

　　由于外界影響因素較多，

　　故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，

　　在高考題中近幾年也考查較多，

　　且多以探究型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。

　　這類題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段，

　　模擬科學(xué)探究過程對(duì)小課題展開研究。

　　盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，

　　但仍然重在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能、學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?br />
　　5

　　電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書寫技巧

　　1、原電池中電極反應(yīng)式的書寫

　　2、電解池中電極反應(yīng)式的書寫、電解池的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式的書寫方法

　　3、可充電電池電極反應(yīng)式的書寫

　　4、特殊情況電極反應(yīng)式的書寫

　　(1)注意溶液中的離子濃度的改變會(huì)引起離子放電順序的改變，

　　溶液中的離子濃度改變，有時(shí)可導(dǎo)致離子放電順序的改變。

　　(2)注意電解質(zhì)溶液的改變會(huì)引起電極正負(fù)的改變，

　　在原電池中，一般較活潑金屬作負(fù)極，

　　但當(dāng)電解質(zhì)溶液發(fā)生改變時(shí)，較活潑金屬就不一定作負(fù)極了。

　　(3)注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會(huì)引起電極反應(yīng)的改變，

　　一些電池若改變其電解質(zhì)溶液的酸堿性，

　　雖不會(huì)改變電池的正負(fù)極，但卻改變了電極反應(yīng)。

　　6

　　常見物質(zhì)的制備基本思維方法

　　包括

　　易水解的鹽酸鹽的制備

　　海水的綜合利用

　　溴、鎂、從鋁土礦到鋁

　　氨堿法和侯氏制堿法、氯堿工業(yè)

 

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