教你三步突破化學(xué)選擇題
2020-03-06 22:10:42高考網(wǎng)整理
沒有好的高一,必然沒有好的高考;沒有高一的危機(jī)感和緊迫感,就沒有高三的從容自信!
要想化學(xué)考試拿高分,選擇題非常重要。2020年高考化學(xué)選擇題將繼續(xù)突出化學(xué)主干知識(shí)的考查,如:氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、熱化學(xué)、阿伏加德羅常數(shù)、元素周期律、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等。小編結(jié)合化學(xué)選擇題的特點(diǎn)和類型,談一談如何利用三步突破化學(xué)選擇題,奪取高考勝利。
類型一考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易,與得失電子的數(shù)目無關(guān)。元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性,元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只具有還原性,中間價(jià)態(tài)既有氧化性,又有還原性。
【萬能模板】
步驟1:氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)的偏移,特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
步驟2:分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì),通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。
步驟3:通過舉反例,驗(yàn)證各選項(xiàng)是否正確。
類型二考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
對(duì)有多種離子參加的氧化還原反應(yīng),要注意反應(yīng)的順序問題,按“強(qiáng)先弱后”的原則來書寫或判斷,即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說,氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì),還原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。
【萬能模板】
步驟1:認(rèn)真審題,首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,給參與反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊(duì)。
(1)常見物質(zhì)氧化性順序:KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。
(2)常見物質(zhì)還原性順序:Mn2+<Cl-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Fe。
步驟2:離子按照“先強(qiáng)后弱”的原則依次反應(yīng)
(1)常見離子氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)常見離子還原性:I->Fe2+>Br-
步驟3:根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。
類型三考查離子方程式的書寫
對(duì)于復(fù)分解反應(yīng),按“以少定多”的原則來書寫,即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么,以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,再改寫成離子方程式,防止出差錯(cuò)。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng),其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合,而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。
【萬能模板】
步驟1:審清題目,明確有哪些離子參加反應(yīng),哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng),還要根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。
步驟2:按照不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。
步驟3:根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式,最后檢查氣體、沉淀符號(hào)、反應(yīng)條件等。
類型四考查離子共存的正誤判斷
【萬能模板】
步驟1:認(rèn)真審題,看清題目要求,是“大量共存”,還是“不能共存”,是“可能共存”,還是“一定共存”。
步驟2:挖掘隱含條件,判斷溶液的酸堿性,有無顏色或其他限制條件。
步驟3:根據(jù)離子共存知識(shí),離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng),不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),綜合判斷。
類型五考查對(duì)熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解
【萬能模板】
步驟1:根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O(l),這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。
、僦泻头磻(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì)),則其反應(yīng)熱不等于中和熱。
、趯(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng),其中和熱基本上是相等的。都約為57.3KJ/mol。對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng),中和熱一般低于57.3KJ/mol。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。
步驟2:根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101KPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
、偃紵裏崾且1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的,因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí),一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
、谌紵a(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物,例如C→CO2,H→H2O(l)等。
步驟3:不能通過看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反應(yīng),如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行,但屬于放熱反應(yīng),只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng),而那些只是通過加熱來引起反應(yīng),反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng),則屬放熱反應(yīng)。
類型六考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題
【萬能模板】
步驟1:熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù):
(1)1molH2、O2、P4分別含有1molH-H鍵、1molO=O鍵、6molP-P鍵;
(2)1molH2O中含有2molO-H鍵;1molNH3含有3molN-H鍵;1molCH4含有4molC-H鍵;1molSiO2含有4molSi-O鍵。
步驟2:弱電解質(zhì)不能完成電離,如CH3COOH、HF等;弱堿陽離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng),如NH4+、Fe3+、Cu2+和CO32-、HCO3-、CH3COO-等。
步驟3:幾類?挤磻(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算:
(1)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中,HCl中Cl的化合價(jià)為-1價(jià),KClO3中Cl的化合價(jià)為+5價(jià),它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2,Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
(2)在Cl2+H2O=HClO+HCl中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,在反應(yīng)中1mol氯氣參加反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA;類似情況還有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
類型七考查微粒半徑大小比較
【萬能模板】
步驟1:首先確定微粒是同周期元素,還是同主族元素的。
步驟2:若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少,若電子層數(shù)相同再看最外層電子數(shù)的多少。
步驟3:若電子層結(jié)構(gòu)相同,則根據(jù)“陰上陽下”規(guī)律判斷。
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