高一化學必修二知識點總結(jié)

　　高中化學必修二的知識點

　　1元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。

　�、谠�素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

　　最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　　②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）

　　負化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　2化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　3化學能與熱能

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。

　　常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　4化學能與電能

　　一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環(huán)境污染、低效

　　原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　�。�3）構(gòu)成原電池的條件：

　　1）有活潑性不同的兩個電極；

　　2）電解質(zhì)溶液

　　3）閉合回路

　　4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　�。�4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　（5）原電池正負極的判斷方法：

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　　②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　�。╥）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。

　�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　�。╥i）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。

　�。�7）原電池的應(yīng)用：

　�、偌涌旎瘜W反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動性強弱。

　　③設(shè)計原電池。

　�、芙饘俚姆栏�。

　　5化學反應(yīng)的速率和限度

　　一、化學反應(yīng)的速率

　　（1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：v(B)＝＝

　　①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、壑匾�規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

　�。�2）影響化學反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

　　③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

　�、萜渌�因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應(yīng)速率。

　　二、化學反應(yīng)的限度——化學平衡

　　（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　�。�3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

　　① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚�顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）

　　6有機物

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷CH4

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

　　3、化學性質(zhì)：

　�、傺趸�反應(yīng)：

　　CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O

　�。óa(chǎn)物氣體如何檢驗？）

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　�、谌〈�反應(yīng)：

　　CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

　　CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

　　CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　�。ㄈ�氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

　　4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

　　5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

　　同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學性質(zhì)：

　�。�1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。

　　（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2+ H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　　四、苯C6H6

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

　　溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

　　鍵角120°。

　　3、化學性質(zhì)

　�。�1）氧化反應(yīng)

　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）

　　不能使酸性高錳酸鉀褪色

　�。�2）取代反應(yīng)

　　鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

　�、诒脚c硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　　（3）加成反應(yīng)

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

　　如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

　　3、化學性質(zhì)

　�。�1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）

　　（2）乙醇的氧化反應(yīng)★

　�、僖掖嫉娜紵�：

　　CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應(yīng)

　　2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O

　�、垡掖急粡娧趸瘎┭趸�反應(yīng)

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

　　3、乙酸的重要化學性質(zhì)

　�。�1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　�、僖宜崮苁棺仙�石蕊試液變紅

　�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　�。�2）乙酸的酯化反應(yīng)

　　CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

　�。ㄋ崦摿u基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

　　乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

　　7化學與可持續(xù)發(fā)展

　　一、金屬礦物的開發(fā)利用

　　1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

　　2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：

　　金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

　　二、海水資源的開發(fā)利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

　　2、海水資源的利用：

　　（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。

　�。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環(huán)境保護與綠色化學

　　綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。

　　從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

　　從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

　　熱點：原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

　　2

　　高中化學常考知識點有哪些

　　1、必背的高考化學知識點包括：有色氣體：f2（淡黃綠色）、cl2（黃綠色）、br2（g）（紅棕色）、i2（g）（紫紅色）、no2（紅棕色）、o3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。

　　3、熔沸點、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的nh3、h2o、hf反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2、o3、n2、f2、cl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：nh3、cl2，nh3可用作致冷劑。這些知識點在高考化學中也是非常重要的。

　　4、溶解性①常見氣體溶解性由大到�。簄h3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：nh3、hf、hcl、hbr、hi；能溶于水的氣體：co2、so2、cl2、br2（g）、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如nacl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。我們也要在著重掌握這些知識點，來應(yīng)對高考化學。