高考化學(xué)沖刺，化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)總結(jié)

　　1．可逆反應(yīng)

　　(1)定義

　　在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

　　(2)特點(diǎn)

　�、俣�同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。

　�、谝恍。悍磻�(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

　　(3)表示

　　2．化學(xué)平衡狀態(tài)

　　(1)概念

　　一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。

　　(2)化學(xué)平衡的建立

　　(3)平衡特點(diǎn)

　　3．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

　　4．化學(xué)平衡常數(shù)

　　(1)定義

　　在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，通常用符號(hào)K表示。

　　(2)表達(dá)式

　　(3)意義

　�、貹值越大，說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。

　　②K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。

　　5．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用

　　(1)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及不平衡時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向