高一化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)(2)

　　三、離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1.離子反應(yīng)

　　電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

　　2、離子方程式

　�。�1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

　　意義：它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　如：H++OH-=H2O表示的意義為：

　　（2）離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”。

　　“寫”： 正確書寫化學(xué)方程式；

　　“拆”：如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

　　“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。

　　“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。

　　注意事項(xiàng)：

　　金屬、沉淀、氣體、難電離的、氧化物、單質(zhì)一律寫化學(xué)式。例如：FeO 、HCl

　　固體之間的反應(yīng)一般不寫離子方程式

　　濃硫酸、濃磷酸寫化學(xué)式；濃硝酸、濃鹽酸寫離子形式

　　微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫成化學(xué)式(標(biāo)↓)。

　�、郯彼�作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)↑)。

　　如碳酸氫銨和足量的熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，或者濃的堿液反應(yīng)離子方程式為                                                             ；

　　碳酸氫銨和足量的稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

　　（3）離子方程式的書寫正誤判斷

　　離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析：

　�、僮⒁饪措x子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實(shí)。

　�、谧⒁饪措x子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡姾刹皇睾�，而�?yīng)寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

　�、圩⒁饪措x子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯(cuò)誤的，因?yàn)镃aCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

　�、茏⒁饪措x子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

　　Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯(cuò)誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。

　�、葑⒁饪措x子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

　　⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯(cuò)誤的，這個(gè)離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

　　3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

　�。�1）復(fù)分解反應(yīng)

　　在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

　　（2）置換反應(yīng)

　　在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。

　　4、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

　�、俳Y(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　�、诮Y(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

　　③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

　�。�2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

　　①如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。

　　②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

　�、蹓A性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量