高二化學(xué)教案：《硫酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、熟記濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)的表現(xiàn)方式。

　　2、記住硫酸根離子的檢驗(yàn)原理。

　　3、能通過(guò)實(shí)驗(yàn)等途徑獲取有用信息，并培養(yǎng)用規(guī)范化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)、交流的能力。

　　4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和勇于求異的創(chuàng)新精神。

　　新知預(yù)習(xí)

　　知識(shí)點(diǎn)一：稀硫酸的性質(zhì)

　　硫酸是二元強(qiáng)酸,具有酸的通性。

　　1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液，顯              色。

　　2、與活潑金屬（如Fe）反應(yīng)，                                         。

　　3、與所有的堿（如NaOH）反應(yīng)，                                        。

　　4、硫酸能和所有堿性氧化物（如MgO）反應(yīng)，                                   。

　　5、硫酸能和多數(shù)弱酸鹽反應(yīng)，生成弱酸和硫酸鹽。硫酸可以和磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物，叫普鈣，是常見(jiàn)的磷肥，寫出方程式。

　　知識(shí)點(diǎn)二：濃硫酸的性質(zhì)

　　濃硫酸是        色       狀液體，能以任意比與水混溶，濃硫酸稀釋時(shí)

　　大量的熱。常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度1.84 g／cm3，物質(zhì)的量濃度為          ，沸點(diǎn)為338 ℃，       揮發(fā)。

　　【思考與交流】①濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸？

　　1、濃硫酸的特性之吸水性

　　【演示實(shí)驗(yàn)1】在試管中加入一些膽礬，沿試管壁注入1－2mL濃硫酸。靜置一會(huì)兒觀察：固液交界面上固體呈現(xiàn)            色。

　　利用這一性質(zhì)濃硫酸可以作干燥劑。不能干燥                          等氣體。

　　2、濃硫酸的特性之脫水性

　　【演示實(shí)驗(yàn)2】在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                              。

　　有關(guān)方程式：                                  。在此變化中，濃硫酸起脫水作用。

　　【思考與交流】②濃硫酸的吸水性和脫水性有何區(qū)別？

　　3、濃硫酸的特性之強(qiáng)氧化性

　　在上面的實(shí)驗(yàn)2中，我們還聞到了刺激性氣味。說(shuō)明有          生成。為什么會(huì)生成該氣體呢？

　　【演示實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與銅反應(yīng)。

　　上述裝置中，堿液棉團(tuán)的作用是                                           。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:不加熱時(shí)，                                                    ；

　　加熱后，觀察到                                                         。

　　寫出反應(yīng)方程式，用雙線橋法進(jìn)行氧化還原分析，并指出反應(yīng)中硫酸起什么作用。

　　【思考與交流】③比較濃硫酸與稀硫酸表現(xiàn)氧化性本質(zhì)有何不同？濃硫酸是否和氫以前的金屬都能反應(yīng)？

　　④在兩支大小相同的試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法區(qū)別它們。

　�、莩�溫下可以用鐵鋁容器來(lái)盛裝濃硫酸，這是為什么呢？

　　【知識(shí)拓展】

　　濃硫酸有很強(qiáng)氧化性，除和金屬反應(yīng)外，還可以和一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如碳、硫。還可以和一些具有還原性的微粒反應(yīng)，例如與HBr、H2S等反應(yīng)，此時(shí)濃硫酸被還原為SO2，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　知識(shí)點(diǎn)三：硫酸的用途

　　閱讀教材，相互討論，完成下列問(wèn)題。

　　1．利用其             性，可制磷肥、氮肥；可除銹；可制硫酸鹽。

　　2．利用濃硫酸的           性，作吸水劑和干燥劑。

　　3．利用濃硫酸的          性，濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機(jī)反應(yīng)的脫水劑等。?

　　4．利用濃硫酸的             性，常用于制取各種揮發(fā)性酸。

　　【知識(shí)拓展】

　　寫出下列物質(zhì)化學(xué)式。

　　膽礬             ；綠礬              ；芒硝           ；肥田粉            ；

　　生石膏                 ；熟石膏                   ；重晶石                ；

　　明礬                ；皓礬              ；六水硫酸亞鐵銨                   。

　　課內(nèi)達(dá)標(biāo)

　　1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：

　�。�1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑

　�。�2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加

　�。�3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生

　�。�4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生

　�。�5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體

　　（6）濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體

　�。�7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體

　�。�8）濃硫酸可膽礬變白__________________________________。

　�。�    ）2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是

　　A.鹽酸        B.稀硫酸            C.濃硫酸           D.硫酸銅溶液

　　課后收獲

　　我學(xué)會(huì)了：

　　我有疑問(wèn)的地方：