高三化學(xué)教案：《水的電離和溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　【使用說明】：

　　1.課前完成基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)部分，牢記基礎(chǔ)知識(shí)，掌握基本題型，標(biāo)注疑惑知識(shí)點(diǎn)。獨(dú)立完成課后52-53頁作業(yè)。

　　2.課堂認(rèn)真.限時(shí).積極.規(guī)范完成合作探究和知識(shí)鞏固，解決疑惑難點(diǎn)。

　　3.課后完成知識(shí)反饋.填寫查漏補(bǔ)缺并在規(guī)定時(shí)間內(nèi)上交課代表。

　　一.學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1.鞏固水的電離和水的離子積，溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧根濃度及PH值的關(guān)系。

　　2.掌握PH值的定義及溶液PH值計(jì)算。

　　3.理解強(qiáng)酸堿、弱酸堿溶液稀釋過程中的變化趨勢(shì)。

　　二.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)：(用時(shí)30分)

　�、�.溶液的酸堿性

　�、�.pH定義： 。

　�、�.數(shù)學(xué)表達(dá)式：pH= 。

　�、�.溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH—)及PH值的關(guān)系

　　在室溫時(shí)：在室溫時(shí)對(duì)于任何稀溶液，溶液中的c(H+)×c(OH—)=== 。

　　酸性溶液： c(H+) c(OH—) pH 7

　　中性溶液： c(H+) c(OH—) pH 7

　　堿性溶液： c(H+) c(OH—) pH 7

　　④.溶液的酸堿性也可用pOH來表示 ：pOH采用OH -的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性。在室溫對(duì)某物質(zhì)的稀溶液：pOH + pH ==

　　⑤.pH值的測(cè)量：pH試紙 。

　　pH計(jì) 。

　�、�.PH值的計(jì)算。

　　1.基本公式：pH=-lgc(H+) c(H+)×c(OH—) = KW

　　2.基本題型：

　�、�.稀酸堿溶液的pH計(jì)算

　�、�.在常溫下求濃度為0.01mol/L的KOH、鹽酸、硫酸、Ba(OH)2溶液的PH值。

　　②.在常溫時(shí)某一元弱酸HA的電離常數(shù)為0.01，求濃度為1mol/L的該溶液的PH值。

　�、�.在常溫時(shí)某一元弱酸HA的電離度為0.01，求濃度為0.01mol/L的該溶液的PH值。

　�、�.酸堿溶液混合的計(jì)算

　�、�.在常溫時(shí)濃度均為0.01mol/L的鹽酸和氫氧化鈉分別體積比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。

　�、�.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的

　　體積比是

　　A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.

　　③.在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，問：

　　(1)若a+b=14，則Va/Vb= .

　　(2)若a+b=13，則Va/Vb=

　　(3)若a+b=15，則Va/Vb= 。(題中a≤b，b≥8)。.

　　⑶.酸堿溶液的稀釋

　�、�.常溫下，將0.1mol 的鹽酸稀釋10倍，則溶液的pH為　　　。 若稀釋100倍，pH是　　　。若稀釋106倍，pH又是　　　　。如換成同濃度的氫氧化鈉溶液呢?

　�、�.常溫下，將PH值為1的醋酸稀釋10倍，則溶液的pH　　　2(>、=、<) 若稀釋100倍，pH是　　　3(>、=、<)。若稀釋109倍，pH　　　　2(>、=、<)。如換成PH值為13的氨水呢?

　　結(jié)論：

　　三.疑難解析和典型題例評(píng)析：(用時(shí)：10分)

　�、�.疑難解析：

　　1.PH值的計(jì)算。

　　2.酸堿溶液的稀釋過程中的PH值變化。

　　3.酸堿溶液混合后溶液酸堿性的確定。

　�、�.典型題例評(píng)析：

　　1.將pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋之后，兩溶液的pH相等，則a和b的關(guān)系是( )

　　A. a>b B. a=b

　　C. a

　　2.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1 10 mol ，則該溶液的pH可能是( )

　　A. 11 B. 3 C. 7 D. 8

　　3.pH=2和pH=4的兩種稀H2SO4，等體積混合后，溶液的( )

　　A.c(H+)=1×10-3 mol/L， B.c(OH-)=2×10-12 mol/L

　　C.pH=2.3 D.pH=3

　　4.在由水電離出的 的溶液中可能大量共存的離子組為

　　A. B.

　　C. D.

　　5.某溫度下，純水的 為 ，則此時(shí)為c(OH-)為 ，若溫度不變，滴人稀 使 = ，則由水電離出的 為 ，此時(shí)溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

　　四.合作探究和能力展示：(用時(shí)10分)

　　1.25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是

　　A.1×10-7mol?L-1 B.1×10-12mol?L-1.

　　C.1×10-2mol?L-1 D.1×10-14mol?L-1.

　　3.90℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10-13，該溫度時(shí)純水的pH

　　A.等于7 B.介于6～7之間. C.大于7 D.無法確定

　　3.常溫下，在0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中，水的離子積是

　　A.1×10-14 B.1×10-13. C.1.32×10-14 D.1.32×10-15.

　　4.下列溶液肯定是酸性的是

　　A.含H+的溶液 B.加酚酞顯無色的溶液

　　C.pH<7的溶液 D. c(OH-)< c(H+)的溶液

　　5.在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是( )

　　A.將pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

　　B.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

　　C.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等

　　D.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

　　6.pH定義為pH=-lgc(H+)，pOH定義為pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25℃時(shí)水的離子積常

　　數(shù)，則弱酸性溶液中的c(H+)可表示為

　　A.Kw/pOH mol/L B.10pOH-14 mol/L C.10 14-pOH mol/L D.10-pOH mol/L

　　7.中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3?H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是V1、V2、V3，則三者的關(guān)系是：

　　A.V1=V2=V3　B.V1>V2>V3　C.V3>V1>V2　　　　D.V1=V2

　　8.pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同條件下放出二氧化碳?xì)怏w的體積是

　　A.一樣多 B.醋酸比硫酸多.

　　C.硫酸比醋酸多 　　　　　　D.無法比較

　　9.在25℃時(shí)，純水中c(H+) c(OH-)= ;在酸性溶液中，c(H+)(大于、小于或等于) 10-7mol/L，pH 7;在堿性溶液中，c(OH-) mol/L，pH 7;在中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，pH 7。

　　10.在25℃時(shí)，有pH=a的硫酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該硫酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問：

　　(1)若a+b=14時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值);

　　(2)若a+b=12時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值);

　　(3)若a+b=16時(shí)，則Va/Vb= (填表達(dá)式)，

　　五.知識(shí)鞏固：(用時(shí)15分)

　　1.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

　　A.向水中投入一小塊金屬鈉 . B.將水加熱煮沸.

　　C.向水中通入二氧化碳?xì)怏w. D.向水中加食鹽晶體

　　2.下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是 A.H2SO3 B.H2SO4. C.CH3COOH D.HNO3.

　　3.常溫下c(OH-)最小的是

　　A.pH=0的溶液. B.0.05 mol?L-1 H2SO4.

　　C.0.5 mol?L-1 HCl. D.0.05 mol?L-1的Ba(OH)2

　　4.用蒸餾水稀釋1 mol?L-1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是 A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+).

　　C.溶液中的c(CH3COOH). D.溶液中的(OH-)

　　5.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的

　　體積比應(yīng)是

　　A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2.

　　6.將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的 A.pH=9 B.c(OH-)≈10-5mol?L-1.

　　C.pH≈7 D.c(OH-)≈10-7 mol?L-1.

　　7.常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是

　　A.0.1 mol?L-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)

　　B.pH=6的醋酸用水稀釋100倍

　　C.pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

　　D.0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)

　　8.下列說法中正確的是

　　A.100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基

　　本相等.

　　B.100 mL 1 mol?L-1的鹽酸和50 mL 2 mol?L-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等.

　　C.100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等.

　　D.100 mL 0.1　mol?L-1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量

　　是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍.

　　9.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度

　　A.0.1 mol?L-1.

　　B.一定大于0.1 mol?L-1.

　　C.若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol?L-1，若為弱酸一定大于0.1 mol?L-1.

　　D.若為強(qiáng)酸一定≤0.1 mol?L-1，若為弱酸一定>0.1 mol?L-1.

　　10.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的

　　體積比是 A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.

　　11.某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶

　　液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

　　A.V(酸)=102V(堿) B.V(堿)=102V(酸).

　　C.V(酸)=2V(堿) D.V(堿)=2V(酸)

　　12.在室溫下混和下列等體積的酸和堿的溶液，混合液 一定小于7的是 A. 的硝酸跟 的氫氧化鉀溶液

　　B. 的鹽酸跟 的氨水

　　C. 的硫酸跟 的氫氧化鈉溶液

　　D. 的醋酸跟 的氫氧化鋇溶液

　　13.在 的某溶液中，由水電離的 為

　　A. B.

　　C. D.

　　14.若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=1×10-14 mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

　　A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-

　　C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-

　　15.今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液。

　　(1)當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 。

　　(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是 。

　　(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是 。

　　(4)體積濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是 。

　　六.課堂小結(jié)：(用時(shí)5分)

　　七.知識(shí)反饋：(用時(shí)20分)

　　1.用蒸餾水稀釋l mo1/ L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是 ( )

　　A.溶液中的c(CH3COO—) B.溶液中的c(H+ )

　　C.溶液中的c(CH3COOH) D.溶液中的c(H+ )

　　2.某強(qiáng)酸溶液 ，強(qiáng)堿溶液 ，已知 ，酸堿溶液混合后 ，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為( )

　　A.V(酸)= (堿) B.V(堿)= (酸)

　　C.V(酸)= (堿) D.V(堿)= (酸)

　　3.有甲、乙兩種溶液，甲溶液中的pH是乙溶液中pH的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比

　　A.2 ：1 B.1 ：10

　　C.1 ：100 D.1 ：10x(x為乙溶液的pH)

　　4.下列溶液中與 的NaOH溶液的pH值相同的是( )

　　A.把pH=6的鹽酸稀釋1000倍。

　　B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍。

　　C.把10毫升 H2SO4溶液與10毫升 的NaOH溶液

　　相混合。

　　D.把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍。

　　5.將體積都是10毫升，pH值都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a毫升和b毫升，測(cè)得稀釋后溶液的pH值均為5，則稀釋后溶液的體積為( )

　　A.a = b = 100毫升 B.a = b = 1000毫升

　　C.a < b D.a > b

　　6.現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于 ( B )

　　A.a-lg2 B.b-lg2 C. a+lg2 D. b+lg2

　　7.下列各組離子中，能在pH = 1的溶液中大量共存，并且溶液為無色透明的是

　　A. B.

　　C. D.

　　8.常溫下， 相等的鹽酸和醋酸中的 ( )

　　A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法確定

　　9.欲使 的 溶液的 調(diào)整到接近7，下列方法不可行的是( )

　　A.加入 的 溶液 B.加入 的鹽酸

　　C.加水稀釋 倍 D.加入飽和 溶液

　　10.將25mL pH=10的KOH溶液跟50mL pH=10的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的 為

　　A.9.7 B.10 C.10.3 D.10.7

　　11.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

　　A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5

　　12.常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是：( )

　　A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1

　　13.在100℃時(shí)水的kw=10-12, 向氨水中滴加鹽酸，當(dāng)c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，溶液的pH

　　A. 大于7 B. 小于7 C. 等于6 D. 等于7

　　14.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1 10 mol ，則該溶液的pH可能是

　　A. 11 B. 3 C. 7 D. 8

　　15.下列敘述正確的是

　　A pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

　　B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

　　C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)

　　D 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

　　16.(1)已知某溶液中含F(xiàn)ex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- 其離子個(gè)數(shù)比為 Fex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- =1：2：3：2，則x=____________。

　　(2)PH=3的鹽酸溶液和PH=11的氨水等體積混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________ ____________。

　　(3)把PH = 3有HCl和PH = 10的Ba(OH)2溶液混和后，若所得溶液的PH = 7，那么混和前兩溶液HCl和Ba(OH) 2的體積比為 __________________________

　　17.設(shè)水的電離平衡曲線如圖1—8 所示：

　　(1)若以A點(diǎn)表示25oC時(shí)水的電離平衡時(shí)的

　　離子濃度，當(dāng)溫度上升到100oC時(shí)，水的電離平衡

　　狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________變?yōu)?br />
　　________________

　　(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀

　　鹽酸混合，并保持100oC 的恒溫，欲使混合溶液的

　　pH等于7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________

　　18.25℃時(shí)，若體積為 、pH= 的某一元強(qiáng)酸與體積為 、pH= 的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知 < 和 。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
　　(1) 值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 ;

　　(2) 值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 ;

　　(3) 的取值范圍是 。

　　八.查漏補(bǔ)缺：

　　1.疑惑題：

　　2.完全不會(huì)的題：