高考幫直播學科答疑：如何提高化學選擇題的正確率？

　　高三一�？荚噷⒅粒瑦壑强岛掠穸估蠋焷頌橥瑢W們進行化學學科答疑，本期答疑涉及的內容有如何有效刷題、如何提高選擇正確率等。下面是本期直播答疑的文字總結，供考生們參考。

　　一、化學知識點都該如何學？

　　問題1：阿伏加德羅常數(shù)這一模塊如何提高？

　　愛智康郝玉豆老師：一個四連等公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V液。所以本部分內容主要就是套公式計算，找出這類專題，先分析例題，然后大量練題就可以了。

　　問題2：有機計算從何入手？

　　愛智康郝玉豆老師：有機計算一般根據燃燒確定分子式，產生二氧化碳的量可以求出二氧化碳的物質的量，從而求出碳原子的物質的量，根據水的量可以求出氫的量，然后根據反應物和生成物質量之差確定氧的數(shù)量。

　　問題3：如何提高化學工業(yè)流程題分數(shù)？

　　愛智康郝玉豆老師：一方面加強必修二第四章內容的學習，另一方面要加強題目訓練。作流程題目的時候，首先要把流程圖中的關系思路理清，標出每一步驟中的反應物及產物，然后再做題，平時做完題要對答案，總結自己的不足。

　　問題4：高考電化學選擇思路？

　　愛智康郝玉豆老師：首先判斷是原電池還是電解池，其次判斷電極材料與電極反應，電極反應方程式肯定是要寫出來的，最后再仔細分析選項，比如電子的多少，離子移動等問題。

　　問題5：看流程圖看不懂怎么辦？

　　愛智康郝玉豆老師：一方面說明平時的課內的元素知識沒記住，量一方面說明題做得太少了 有兩句名言，沒有什么方程式是每天默寫一遍不能記住的，如果有，那就兩遍； 題做萬到，一下就會。 所以針對流程題一方面先熟悉課本中必修二第四章的流程體系，一方面要加強題目練習。

　　問題6：電極反應的方程式za怎么樣才能寫對？

　　愛智康郝玉豆老師：電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價升降有關，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量。

　　問題7：溶解平衡搞不懂。

　　愛智康郝玉豆老師：在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。 以AgCl為例，盡管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。 從固體溶解平衡角度認識：AgCl在溶液中存在下屬兩個過程： ①在水分子作用下，少量Ag 和Cl-脫離AgCl表面溶入水中； ②溶液中的Ag 和Cl-受AgCl表面正負離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。 在一定溫度下，當沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動態(tài)平衡： AgCl（s）<=> Ag （aq） Cl-（aq） 溶解平衡的特點是動態(tài)平衡，即溶解速率等于結晶速率，且不等于零。 其平衡常數(shù)Ksp稱為溶解平衡常數(shù)；它只是溫度的函數(shù)，即一定溫度下Ksp一定。

　　問題8：有機和結構如何去選擇？

　　愛智康郝玉豆老師：結構，套路簡單，容易拿滿分。

　　問題9：計算題有沒有什么技巧呢？

　　愛智康郝玉豆老師：計算一般是根據方程式計算量的關系，所以先要搞清楚題目中求解物質與已知之間的關系，然后根據方程式計算。可以把這類題目集中起來進行專題訓練。

　　問題10：老師，選修五的有機物這塊應該怎么總結？

　　愛智康郝玉豆老師：先把物質性質和方程式重點整理，包括有機中烷烴取代；烯烴加成和加聚；炔烴加成；苯的取代、氫氣加成和甲苯氧化；鹵代烴消去和取代；醇的消去、取代、氧化、酯化、與鈉置換；酚的取代、氧化、酸性、酚醛縮合；酸的酯化與縮聚；酯的水解。

　　問題11：實驗題怎樣得高分？

　　愛智康郝玉豆老師：探究實驗是對平時的物質制備性質檢驗和考場中材料閱讀分析的綜合考察，一方面應對課內的實驗流程很熟悉，另一方面一定切記要仔細閱讀題目給出的已知，分析每一個已知所給我們帶來的信息點。實驗題的前三問都不是很難的題目，注意設計實驗方案的問題應該從三方面回答：取樣，加試劑，看現(xiàn)象，從而得出相應的結論。再比如讓你解釋原因的問題，要注意雙向的比較。例如選取某個溫度在分析的時候要注意，溫度高了會怎么樣，溫度低了會怎么樣，都需要考慮到，pH也是一樣的 做完題目對答案的時候要學習答案中的表述，整理大題的易錯題，發(fā)現(xiàn)自己的問題所在，是考慮的不夠全面還是理解思路上出現(xiàn)了偏差，不斷對做錯的題目進行回歸，可以取得較好的效果。

　　問題12：化學方程式怎么知道產物？

　　愛智康郝玉豆老師：對于氧還反應，要根據題目中的信息判斷是否有化合價改變的物質，升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應被氧化得到氧化產物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結記憶常見的氧化劑和還原劑！ 對于非氧化還原反應，一般涉及溶液中的離子平衡問題，要根據酸堿性判斷產物的存在形式，比如三價鋁，碳酸及碳酸根等。

　　問題13：總是電解池那一塊的題錯，求講電解池。

　　問題14：原電池電解池題做題小技巧！

　　愛智康郝玉豆老師：電解池中要記住積陰德--陰極是得電子的，所以陰極的化合價應該降低。陰極是與電源負極連接的一極。 至于電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價升降有關，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量。