高考幫直播學(xué)科答疑:如何提高化學(xué)選擇題的正確率?
2017-03-30 22:36:11高考幫
高三一模考試將至,愛智康郝玉豆老師來為同學(xué)們進行化學(xué)學(xué)科答疑,本期答疑涉及的內(nèi)容有如何有效刷題、如何提高選擇正確率等。下面是本期直播答疑的文字總結(jié),供考生們參考。
一、化學(xué)知識點都該如何學(xué)?
問題1:阿伏加德羅常數(shù)這一模塊如何提高?
愛智康郝玉豆老師:一個四連等公式,n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V液。所以本部分內(nèi)容主要就是套公式計算,找出這類專題,先分析例題,然后大量練題就可以了。
問題2:有機計算從何入手?
愛智康郝玉豆老師:有機計算一般根據(jù)燃燒確定分子式,產(chǎn)生二氧化碳的量可以求出二氧化碳的物質(zhì)的量,從而求出碳原子的物質(zhì)的量,根據(jù)水的量可以求出氫的量,然后根據(jù)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之差確定氧的數(shù)量。
問題3:如何提高化學(xué)工業(yè)流程題分數(shù)?
愛智康郝玉豆老師:一方面加強必修二第四章內(nèi)容的學(xué)習(xí),另一方面要加強題目訓(xùn)練。作流程題目的時候,首先要把流程圖中的關(guān)系思路理清,標出每一步驟中的反應(yīng)物及產(chǎn)物,然后再做題,平時做完題要對答案,總結(jié)自己的不足。
問題4:高考電化學(xué)選擇思路?
愛智康郝玉豆老師:首先判斷是原電池還是電解池,其次判斷電極材料與電極反應(yīng),電極反應(yīng)方程式肯定是要寫出來的,最后再仔細分析選項,比如電子的多少,離子移動等問題。
問題5:看流程圖看不懂怎么辦?
愛智康郝玉豆老師:一方面說明平時的課內(nèi)的元素知識沒記住,量一方面說明題做得太少了 有兩句名言,沒有什么方程式是每天默寫一遍不能記住的,如果有,那就兩遍; 題做萬到,一下就會。 所以針對流程題一方面先熟悉課本中必修二第四章的流程體系,一方面要加強題目練習(xí)。
問題6:電極反應(yīng)的方程式za怎么樣才能寫對?
愛智康郝玉豆老師:電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步:①電子得失與化合價升降有關(guān),②電荷守恒:用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷,注意溶液的酸堿性,如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水,根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量。
問題7:溶解平衡搞不懂。
愛智康郝玉豆老師:在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡,稱作多項離子平衡,也稱為沉淀溶解平衡。 以AgCl為例,盡管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解。 從固體溶解平衡角度認識:AgCl在溶液中存在下屬兩個過程: ①在水分子作用下,少量Ag 和Cl-脫離AgCl表面溶入水中; ②溶液中的Ag 和Cl-受AgCl表面正負離子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀。 在一定溫度下,當沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時,得到AgCl的飽和溶液,即建立下列動態(tài)平衡: AgCl(s)<=> Ag (aq) Cl-(aq) 溶解平衡的特點是動態(tài)平衡,即溶解速率等于結(jié)晶速率,且不等于零。 其平衡常數(shù)Ksp稱為溶解平衡常數(shù);它只是溫度的函數(shù),即一定溫度下Ksp一定。
問題8:有機和結(jié)構(gòu)如何去選擇?
愛智康郝玉豆老師:結(jié)構(gòu),套路簡單,容易拿滿分。
問題9:計算題有沒有什么技巧呢?
愛智康郝玉豆老師:計算一般是根據(jù)方程式計算量的關(guān)系,所以先要搞清楚題目中求解物質(zhì)與已知之間的關(guān)系,然后根據(jù)方程式計算?梢园堰@類題目集中起來進行專題訓(xùn)練。
問題10:老師,選修五的有機物這塊應(yīng)該怎么總結(jié)?
愛智康郝玉豆老師:先把物質(zhì)性質(zhì)和方程式重點整理,包括有機中烷烴取代;烯烴加成和加聚;炔烴加成;苯的取代、氫氣加成和甲苯氧化;鹵代烴消去和取代;醇的消去、取代、氧化、酯化、與鈉置換;酚的取代、氧化、酸性、酚醛縮合;酸的酯化與縮聚;酯的水解。
問題11:實驗題怎樣得高分?
愛智康郝玉豆老師:探究實驗是對平時的物質(zhì)制備性質(zhì)檢驗和考場中材料閱讀分析的綜合考察,一方面應(yīng)對課內(nèi)的實驗流程很熟悉,另一方面一定切記要仔細閱讀題目給出的已知,分析每一個已知所給我們帶來的信息點。實驗題的前三問都不是很難的題目,注意設(shè)計實驗方案的問題應(yīng)該從三方面回答:取樣,加試劑,看現(xiàn)象,從而得出相應(yīng)的結(jié)論。再比如讓你解釋原因的問題,要注意雙向的比較。例如選取某個溫度在分析的時候要注意,溫度高了會怎么樣,溫度低了會怎么樣,都需要考慮到,pH也是一樣的 做完題目對答案的時候要學(xué)習(xí)答案中的表述,整理大題的易錯題,發(fā)現(xiàn)自己的問題所在,是考慮的不夠全面還是理解思路上出現(xiàn)了偏差,不斷對做錯的題目進行回歸,可以取得較好的效果。
問題12:化學(xué)方程式怎么知道產(chǎn)物?
愛智康郝玉豆老師:對于氧還反應(yīng),要根據(jù)題目中的信息判斷是否有化合價改變的物質(zhì),升失氧,降得還,若問劑,兩相反。這要記住,化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后,根據(jù)化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑! 對于非氧化還原反應(yīng),一般涉及溶液中的離子平衡問題,要根據(jù)酸堿性判斷產(chǎn)物的存在形式,比如三價鋁,碳酸及碳酸根等。
問題13:總是電解池那一塊的題錯,求講電解池。
問題14:原電池電解池題做題小技巧!
愛智康郝玉豆老師:電解池中要記住積陰德--陰極是得電子的,所以陰極的化合價應(yīng)該降低。陰極是與電源負極連接的一極。 至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步:①電子得失與化合價升降有關(guān),②電荷守恒:用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷,注意溶液的酸堿性,如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水,根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量。