高二化學(xué)高分秘訣

　　高二化學(xué)高分秘訣

　　1、重視課本知識(shí)，多思多問。

　　許多學(xué)生對(duì)課本不屑一顧，說課本內(nèi)容簡單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風(fēng)似地買競賽書、大學(xué)課本，實(shí)際我們課本中未明代指出但需要思考的問題就不少。

　　比如高一必修2，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，學(xué)生覺得簡單，可是有幾個(gè)學(xué)生會(huì)去想：溴、碘單質(zhì)會(huì)不會(huì)與之發(fā)生取代反應(yīng)呢?反應(yīng)的條件是什么?

　　再比如說，學(xué)生都知道乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，可有幾個(gè)學(xué)生想過：這能不能叫置換反應(yīng)?為什么用無水乙醇不用酒精?反應(yīng)后還生成乙醇鈉，它有什么性質(zhì)(實(shí)際上不用酒精的另一個(gè)原因就是乙醇鈉引起的)?乙醇和鈉反應(yīng)類似酸、水與鈉的反應(yīng)，這對(duì)我們有什么啟示呢(參加競賽的學(xué)生應(yīng)該去研究一下這個(gè)問題：乙醇電離，是廣義的酸)?

　　乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產(chǎn)物什么(這個(gè)明白了，也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了)?乙烯的同系物與之反應(yīng)產(chǎn)物也一樣嗎?為什么用酸性高錳酸鉀，而不是中性、堿性?

　　2、重視基本的化學(xué)原理和規(guī)律。

　　先說句題外話，物理、化學(xué)都是自然科學(xué)，它們一定是遵從自然規(guī)律的，而規(guī)律前人早已總結(jié)，比如道家學(xué)說。表象千變?nèi)f化，但規(guī)律是一般性地、相對(duì)簡單和易于掌握的。舉個(gè)最典型的也是讓高中學(xué)生最頭痛的例子——化學(xué)平衡，平衡影響因素、平衡移動(dòng)原理等方面的單一、綜合考察是高中化學(xué)一大難點(diǎn)，再加上高二學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計(jì)算等，幾者綜合起來，許多學(xué)生望而生畏。實(shí)際上所有知識(shí)點(diǎn)、問題的關(guān)鍵因素就是老子的一句話“損有余而補(bǔ)不足”。如果不學(xué)著積極深入地思考，只能是舍本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。

　　3、注重實(shí)驗(yàn)。

　　從原理到操作再到改進(jìn)，要逐漸發(fā)揮自己的創(chuàng)造力。不論明年新課改怎么考，這幾年高考的主旨思想一定不會(huì)變——由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)變!你會(huì)背書我也會(huì)，思考創(chuàng)造才可貴!

　　4、重視反應(yīng)過程和實(shí)質(zhì)。

　　在此分為兩點(diǎn)(但不是說二者相互獨(dú)立)：

　　一是反應(yīng)過程，高中化學(xué)涉及到一些半定量的反應(yīng)，比如鋁離子與NaOH的反應(yīng)，包括北大自主招生考的大蘇打的相關(guān)反應(yīng)，均是量變引起質(zhì)變，量的關(guān)系可能就是解決問題的關(guān)鍵，因此找出臨界點(diǎn)就至關(guān)重要。

　　再一個(gè)是反應(yīng)實(shí)質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。在見到一個(gè)反應(yīng)方程式時(shí)，不要急著去背誦，而是觀察產(chǎn)物和反應(yīng)物，在自己的知識(shí)范圍內(nèi)(各元素原子結(jié)構(gòu)、金屬或非金屬性、化合價(jià)、化學(xué)鍵等總是會(huì)的)去思考。我特別傾向于在學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原、周期律及電化學(xué)時(shí)寫出反應(yīng)物，讓學(xué)生自己應(yīng)用已知概念、規(guī)律去推產(chǎn)物，不會(huì)不對(duì)不要緊，關(guān)鍵是自己要思考。PS：比較遺憾的是北京高中化學(xué)選修沒選《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》這本書，學(xué)生與本質(zhì)擦肩而過。

　　5、重視自學(xué)和總結(jié)。

　　到了高二，優(yōu)秀學(xué)生往往能在知識(shí)層次甚至思維方式上超過老師，老師的教學(xué)對(duì)于學(xué)生來說更多的是經(jīng)驗(yàn)性的引導(dǎo)。所以，學(xué)生自己要學(xué)會(huì)上網(wǎng)、到圖書館查資料，在平時(shí)學(xué)習(xí)過程中，通過題目主動(dòng)記憶一些反應(yīng)、現(xiàn)象、科普等，這比專門買本書背要簡單得多。

　　從應(yīng)試層面來說，平時(shí)做題，一定要注重自己總結(jié)“母題”，把題目“模型化、公式化”，也即教師行話里的“培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)意識(shí)”。各科均適用，包括英語、語代，均有規(guī)律可循。就得原來聽一位老教師說，高中數(shù)學(xué)其實(shí)就是不到二十個(gè)母題，把這若干個(gè)母題掌握了，剩下的只是靈活應(yīng)對(duì)它們的變式與綜合。

　　6、學(xué)會(huì)調(diào)整心態(tài)。

　　給自己合理定位，切忌好高騖遠(yuǎn)和妄自菲薄。頂尖的學(xué)生都是在夯實(shí)基礎(chǔ)之后拓展拔高的，而學(xué)習(xí)中上的學(xué)生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題，喜歡技巧性強(qiáng)的題目，認(rèn)為自己可以通過做難題來居高臨下，彌補(bǔ)基礎(chǔ)的不足，同時(shí)也能在考試中勝過頂尖的學(xué)生，結(jié)果總是大錯(cuò)不犯小錯(cuò)不斷，總比人家差點(diǎn)兒。

　　7、學(xué)會(huì)交流。

　　暑期這半個(gè)多月以來，我發(fā)現(xiàn)不論是準(zhǔn)高一的學(xué)生還是已經(jīng)歷了一年高中學(xué)習(xí)生活的學(xué)生，仍然有相當(dāng)數(shù)量的學(xué)生不主動(dòng)發(fā)問，不與人交流，就喜歡自己或和關(guān)系好的同學(xué)低頭思考，這是初中的學(xué)習(xí)方式，在高中乃至以后都是致命的隱患!我在這兒希望看到這里的家長、教師們一定要鼓勵(lì)孩子們多交流討論，過于強(qiáng)調(diào)競爭而不重視合作，會(huì)讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流，你會(huì)發(fā)現(xiàn)自己的思維更加開闊，也會(huì)發(fā)現(xiàn)原來身邊的同學(xué)也很有才。

　　高二化學(xué)名師指點(diǎn)：化學(xué)推斷的突破點(diǎn)

　　一、位置與結(jié)構(gòu)

　　1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

　　2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。

　　3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

　　4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素;Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

　　5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

　　6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

　　7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

　　8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

　　9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

　　10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

　　11、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

　　12、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

　　二、含量與物理性質(zhì)

　　1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

　　2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

　　3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。

　　4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

　　5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

　　6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

　　7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

　　8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

　　三、化學(xué)性質(zhì)與用途

　　1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

　　2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

　　3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

　　4、P是在空氣中能自燃的元素。

　　5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

　　8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

　　四、10電子微粒組

　　1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,CH5+

　　4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

　　五、18電子微粒組

　　1、原子Ar

　　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2

　　3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

　　4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

　　5、特殊情況：F2、H2O2、N2H4,C2H6、CH3OH、CH3F

　　六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

　　1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

　　七.特征現(xiàn)象

　　1.焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)

　　2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

　　4.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)

　　有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

　　藍(lán)色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　黃色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　5.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

　　高中化學(xué)會(huì)考應(yīng)知應(yīng)會(huì)知識(shí)點(diǎn)條

　　八.元素化合物：

　　類別序號(hào)問題答案

　　鹵族元素1遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)I2(碘水、碘酒)

　　2使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì)Cl2

　　3最強(qiáng)的含氧酸HClO4

　　4最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF

　　5描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)銅絲在氯氣中燃燒(2)H2在Cl2中燃燒(3)CH4與Cl2混合光照(1)產(chǎn)生棕黃色的煙(2)產(chǎn)生蒼白色的火焰(3)黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴

　　6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

　　7檢驗(yàn)Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

　　氧族元素

　　1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2

　　2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))

　　3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2

　　4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

　　5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4

　　6檢驗(yàn)SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

　　7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：SO32-

　　8引發(fā)酸雨的污染物SO2

　　氮族元素1常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

　　2在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2

　　3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

　　4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

　　5造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2

　　6極易溶于水的氣體NH3、HCl

　　7NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉

　　8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形

　　9溶于水顯堿性的氣體NH3

　　10能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3

　　11兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl

　　12某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH

　　13檢驗(yàn)?zāi)嘲咨�固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。

　　14某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有:NO3-

　　15濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)

　　16王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、鉑)

　　17能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸

　　18火柴盒側(cè)面的涂料紅磷

　　碳族1制造光導(dǎo)纖維的原料SiO2

　　2不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(Na2SiO3)

　　堿金屬1Na+的焰色K+的焰色黃色紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀察)

　　2鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。

　　3能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2O、CO2

　　4治療胃酸過多的藥品NaHCO3

　　5堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

　　6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

　　7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

　　AlMgFe金屬1常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、Al(OH)3

　　2常用作耐火材料的物質(zhì)Al2O3、MgO

　　3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4紅褐色的沉淀Fe(OH)3

　　5紅棕色的固體Fe2O3

　　6能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

　　有色物質(zhì)1有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

　　2淡黃色的固體Na2O2、S、AgBr、AgI(黃)

　　3水溶液顯藍(lán)色的含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液)

　　4水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液(如FeCl3溶液)

　　氣體小結(jié)1有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO

　　2有刺激性氣味的氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

　　3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl

　　4不溶于水(能用排水法收集)的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　5不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)

　　6溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅)Cl2(使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色)

　　7溶于水顯堿性的氣體NH3

　　8不能用濃硫酸干燥的氣體NH3(HI、HBr)

　　9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

　　與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)1金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：(1)與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2(2)與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2(3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2(4)與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO(1)活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸(2)Cu以前(含Cu)的金屬與濃硫酸(3)Ag以前(含Ag)的金屬與濃硝酸(4)Ag以前(含Ag)的金屬與稀硝酸

　　2常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2

　　3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀AgCl、BaSO4

　　5不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等

　　6能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3

　　其它1敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液濃硫酸(吸水)、堿溶液(吸CO2)濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水(揮發(fā))

　　2常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag

　　3合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低

　　4與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化(藻類瘋長)(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料(1)SO2(2)CO2(3)NO2(4)氟氯烴(5)塑料袋(6)含磷洗衣粉(7)H2

　　5常見的漂白劑(1)將有色物質(zhì)氧化的：氯水(實(shí)為HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2(與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物)

　　俗名總結(jié)：

　　序號(hào)物質(zhì)俗名序號(hào)物質(zhì)俗名

　　1甲烷沼氣、天然氣的主要成分

　　2乙炔電石氣12NaHCO3小蘇打

　　3乙醇酒精13CuSO4?5H2O膽礬、藍(lán)礬

　　4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石

　　5苯酚石炭酸15CaO生石灰

　　6甲醛蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

　　7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石

　　8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

　　9NaCl食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬

　　10NaOH燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰

　　有機(jī)化學(xué)：

　　1檢驗(yàn)酒精中是否含水無水CuSO4，變藍(lán)

　　2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

　　3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

　　4能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的(如烯)

　　5能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇(濃硫酸，170℃)

　　6能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸

　　7燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6

　　8屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

　　9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

　　10常用來造紙的原料纖維素

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