2020高考化學(xué)選擇題高分攻略! (2)
2020-02-24 20:04:20高考網(wǎng)整理
03 高頻考點(diǎn)三步搞定
類型一 考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易,與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性,元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只具有還原性,中間價(jià)態(tài)既有氧化性,又有還原性。
步驟1:氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)的偏移,特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
步驟2:分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì),通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。
步驟3:通過(guò)舉反例,驗(yàn)證各選項(xiàng)是否正確。
類型二 考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
對(duì)有多種離子參加的氧化還原反應(yīng),要注意反應(yīng)的順序問(wèn)題,按“強(qiáng)先弱后”的原則來(lái)書寫或判斷,即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說(shuō),氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì),還原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。
步驟1:認(rèn)真審題,首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,給參與反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊(duì)。
(1)常見物質(zhì)氧化性順序:KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。
(2)常見物質(zhì)還原性順序:Mn2+<Cl-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Fe。
步驟2:離子按照“先強(qiáng)后弱”的原則依次反應(yīng)
(1)常見離子氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)常見離子還原性:I->Fe2+>Br-
步驟3:根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。
類型三 考查離子方程式的書寫
對(duì)于復(fù)分解反應(yīng),按“以少定多”的原則來(lái)書寫,即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么,以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,再改寫成離子方程式,防止出差錯(cuò)。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng),其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合,而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。
步驟1:審清題目,明確有哪些離子參加反應(yīng),哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng),還要根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。
步驟2:按照不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。
步驟3:根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式,最后檢查氣體、沉淀符號(hào)、反應(yīng)條件等。
類型四 考查離子共存的正誤判斷
步驟1:認(rèn)真審題,看清題目要求,是“大量共存”,還是“不能共存”,是“可能共存”,還是“一定共存”。
步驟2:挖掘隱含條件,判斷溶液的酸堿性,有無(wú)顏色或其他限制條件。
步驟3:根據(jù)離子共存知識(shí),離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng),不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),綜合判斷。
類型五 考查對(duì)熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解
步驟1:根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O(l),這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。
、僦泻头磻(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì)),則其反應(yīng)熱不等于中和熱。
②對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng),其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 KJ/mol。對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng),中和熱一般低于57.3 KJ/mol。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。
步驟2:根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101 KPa時(shí),1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
①燃燒熱是以1mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的,因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí),一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
、谌紵a(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物,例如C→CO2,H→H2O(l)等。
步驟3:不能通過(guò)看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來(lái)判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反應(yīng),如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來(lái)引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行,但屬于放熱反應(yīng),只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng),而那些只是通過(guò)加熱來(lái)引起反應(yīng),反應(yīng)開始后則無(wú)須加熱的反應(yīng),則屬放熱反應(yīng)。
類型六 考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題
步驟1:熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù):
(1)1molH2、O2、P4分別含有1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、6mol P-P鍵;
(2)1molH2O中含有2mol O-H鍵;1mol NH3含有3mol N-H鍵 ;1mol CH4含有4mol C-H鍵;1mol SiO2含有4mol Si-O鍵。
步驟2:弱電解質(zhì)不能完成電離,如CH3COOH、HF等;弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng),如NH4+、Fe3+、Cu2+和CO32-、HCO3-、CH3COO-等。
步驟3:幾類?挤磻(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算:
(1)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中,HCl中Cl的化合價(jià)為-1價(jià),KClO3中Cl的化合價(jià)為+5價(jià),它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2, Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
(2)在Cl2+H2O=HClO+HCl中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,在反應(yīng)中1mol氯氣參加反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA;類似情況還有 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
類型七 考查微粒半徑大小比較
步驟1:首先確定微粒是同周期元素,還是同主族元素的。
步驟2:若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少,若電子層數(shù)相同再看最外層電子數(shù)的多少。
步驟3:若電子層結(jié)構(gòu)相同,則根據(jù)“陰上陽(yáng)下”規(guī)律判斷
04 典型選擇題詳細(xì)解析
排除法
例1、同一主族的X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推斷正確的是( )
A.元素的非金屬性:X>Y>Z
。拢畾鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH3>YH3>ZH3
C.水溶液的pH值:Na3XO4>Na3 YO4>Na3ZO4
。模影霃剑篨<Y<Z
解析:對(duì)于此類題目來(lái)說(shuō),逐一排除是比較穩(wěn)妥的。由題知,X、Y、Z三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng),則非金屬性也依次增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng),A、B、 D選項(xiàng)明顯可排除,最后確定C為正確答案。此題如從C選項(xiàng)直接突破的話,難度很大,可見,采取排除法,揚(yáng)長(zhǎng)避短,能顯著降低題目的難度。
答案:C
特例反駁法
例2、A和M為兩種元素,已知A位于短周期,且A2-與M+的電子數(shù)之差為8,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11
B.A和M的原子序數(shù)之差為8
C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8
D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7
解析:此題可用特例法,將抽象問(wèn)題具體化。若A為O,M為L(zhǎng)i則,A項(xiàng)O原子有8個(gè)電子,Li原子有3個(gè)電子,二者電子數(shù)之和為11,則A正確;B項(xiàng)中二者的原子序數(shù)之差為5,則B錯(cuò);C項(xiàng)中O、Li的最外層電子數(shù)之和為7,則C錯(cuò);D項(xiàng)中O、Li原子最外層電子數(shù)之差為5,則D錯(cuò),故選A。
答案:A
定量分析法
例3、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中( )
A. 硫元素既被氧化又被還原
B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C. 每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 相同條件下,每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2
解析:根據(jù)信息,Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。Na2S中S被氧化,SO2中S被還原;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;每生成3molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移8mol電子,故每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移8mol/3電子;相同條件下,每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2。故選擇AD。
答案:AD
數(shù)據(jù)型選擇題
例4、把2.1g的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( )
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.無(wú)法確定
解析:采取極端假設(shè)法分析。假設(shè)2.1g全是CO,與足量的O2充分燃燒后,通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加2.1g;假設(shè)2.1g全是H2,與足量的O2充分燃燒后,通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加也為2.1g。所以,把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加必然為2.1g,與2.1g中CO與H2的所占比例大小無(wú)關(guān)。
答案:A
定量問(wèn)題定性化
例5、在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是( )
A、2 B、3
C 、4 D、5
解析:混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%,相當(dāng)于混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小,那么方程式中各物質(zhì)的前后系數(shù)和應(yīng)滿足什么關(guān)系呢?
定容密閉容器,達(dá)平衡后,溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小,說(shuō)明平衡右移,故2+5>4+n,n<3,只有A符合題意。
答案:A
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