高一化學學習方法：化學輔導計劃
2019-04-17 12:19:16網(wǎng)絡資源
【高一化學輔導思路】
1.采用一些趣味的記憶方式，結合我們?nèi)粘５纳顏碛洃浿R點。
2.用表格、圖形、思維導圖把高一化學的知識點整理歸納，這樣看似零散的知識結成網(wǎng)絡。
3.如以一主族代表元素的單質(zhì)、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學習思路，以及以結構、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途、制備、保存之間相互關聯(lián)的元素化合物類知識，在有機中還要特別注意官能團的性質(zhì)。
【高一化學方程式總結】
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH) 2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH) 2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH) 3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2 (SO4) 3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH) 3↓ + 3(NH3) 2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH) 3△ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO) 2+ H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≒ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+ O2放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4 (濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4 (濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3 (濃) = Cu(NO3) 2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3 (稀) △ 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH) 2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2+ H2點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2+ Ca(OH) 2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制�。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
