2018小高考化學知識點總結

　　2018小高考化學知識點總結：常錯知識點總結

　　常錯點1 錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

　　辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　常錯點2 錯誤地認為膠體帶有電荷。

　　辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

　　常錯點3 錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

　　辨析 化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

　　常錯點4 錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

　　辨析 同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

　　常錯點5 錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

　　辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 　　常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。

　　辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1

　　常錯點7 在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

　　辨析 物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　常錯點8 在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。

　　辨析 溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

　　常錯點9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。

　　辨析 (1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。 　　常錯點10 錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

　　辨析 電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

　　常錯點11 錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。

　　辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。

　　常錯點12 錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。

　　辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現(xiàn)強酸性。 　　常錯點13 錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。 　　辨析 所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

　　常錯點14 錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

　　辨析(1)同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

　　(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

　　常錯點15 錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

　　辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

　　常錯點16 錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

　　辨析 離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

　　常錯點17 錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

　　辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

　　(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

　　常錯點18 錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。

　　辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。

　　(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。

　　(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質的濃度的改變才能影響反應速率。

　　常錯點19 錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。

　　辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。

　　常錯點20 錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進行。

　　辨析 反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。

　　常錯點21 錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。

　　辨析KW與溫度有關，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。

　　常錯點22 錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

　　辨析 由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。

　　常錯點23 酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

　　辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;

　　堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

　　(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;

　　若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

　　常錯點24 錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

　　辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

　　常錯點25 錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。

　　辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。

　　常錯點26 在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。

　　辨析 電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

　　常錯點27 錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

　　辨析 鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

　　常錯點28 錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。

　　辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應。

　　常錯點29 錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。

　　辨析 在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數(shù)目無關，即與化合價無關。

　　常錯點30 錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

　　辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

　　常錯點31 錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

　　辨析 雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

　　常錯點32 錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

　　辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

　　常錯點33 錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。

　　辨析 苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

　　常錯點34 錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。 　　辨析 苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

　　常錯點35 錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛。

　　辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應，但它們不是醛。

　　常錯點36 錯誤地認為油脂是高分子化合物。

　　辨析 高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。

　　常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。

　　辨析 用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

　　常錯點38 使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。

　　辨析 用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量NaOH固體時，應將NaOH放在小燒杯內或放在稱量瓶內。

　　常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。

　　辨析 量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。

　　常錯點40混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。

　　辨析使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸

　　2018小高考化學知識點總結：化學平衡

　　1、定義：

　　化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

　　2、化學平衡的特征 　　逆(研究前提是可逆反應)

　　等(同一物質的正逆反應速率相等)

　　動(動態(tài)平衡)

　　定(各物質的濃度與質量分數(shù)恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　動(動態(tài)平衡)

　　定(各物質的濃度與質量分數(shù)恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　3、判斷平衡的依據(jù)

　　判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

　　4、影響化學平衡移動的因素

　　(一)濃度對化學平衡移動的影響

　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　　4、影響化學平衡移動的因素

　　(一)濃度對化學平衡移動的影響

　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　　(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。

　　(二)溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

　　(三)壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。 　　注意：

　　(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似 　　(四)催化劑對化學平衡的影響：

　　由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

　　(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

　　如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　5、化學平衡常數(shù)

　　(一)定義：

　　在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：K

　　(二)使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：

　　1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

　　2、K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

　　(三)化學平衡常數(shù)K的應用:

　　1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處于平衡狀態(tài) ;Q〉K：反應向逆反應方向進行。

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

　　若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

　　2018小高考化學知識點總結：總結化學知識點

　　1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

　　2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 　　6、質量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。

　　9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。 　　19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

　　22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。

　　23.離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。

　　24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

　　25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<Fe2+。

　　26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

　　27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

　　28單質分子中一定不含有極性鍵。

　　29共價化合物中一定不含有離子鍵。

　　30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

　　32.單質晶體一定不會是離子晶體。

　　33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

　　35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

　　36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

　　37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

　　39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

　　42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

　　43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

　　44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

　　45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

　　46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

　　47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

　　48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

　　49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

　　50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質，再如塑料、橡膠等。

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　　2018小高考化學知識點總結：常錯知識點總結

　　常錯點1 錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

　　辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。 　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 　　常錯點2 錯誤地認為膠體帶有電荷。

　　辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

　　常錯點3 錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

　　辨析 化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

　　常錯點4 錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

　　辨析 同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

　　常錯點5 錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

　　辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

　　常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。

　　辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1

　　常錯點7 在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

　　辨析 物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　常錯點8 在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。

　　辨析 溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

　　常錯點9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。

　　辨析 (1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。

　　常錯點10 錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

　　辨析 電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

　　常錯點11 錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。

　　辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。

　　常錯點12 錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。

　　辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現(xiàn)強酸性。

　　常錯點13 錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。

　　辨析 所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

　　常錯點14 錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

　　辨析(1)同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

　　(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

　　常錯點15 錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

　　辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

　　常錯點16 錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

　　辨析 離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

　　常錯點17 錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

　　辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

　　(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

　　常錯點18 錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。

　　辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。

　　(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。

　　(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質的濃度的改變才能影響反應速率。

　　常錯點19 錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。

　　辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。

　　常錯點20 錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進行。

　　辨析 反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。

　　常錯點21 錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。

　　辨析KW與溫度有關，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。

　　常錯點22 錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

　　辨析 由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。

　　常錯點23 酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

　　辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;

　　堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

　　(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;

　　若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離