高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)常見的方程式和解題技巧

　　高中化學(xué)常見習(xí)題解題方法，高中化學(xué)主要注重的是學(xué)生的思維能力的提升.幫助學(xué)生培養(yǎng)獨(dú)立思考問題的能力，減輕學(xué)習(xí)任務(wù)，掌握更多的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn).在高中化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)中，一定要涉及的就是化學(xué)知識(shí)的解題和運(yùn)算.如何選擇解題方法，既能有效的解決問題，又能夠最大程度的減少運(yùn)算過(guò)程是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分。

　　一、定量守恒法

　　定鰱守恒幾乎是貫穿高中化學(xué)和物理的一個(gè)最常見的概念，在日常的學(xué)習(xí)中經(jīng)常會(huì)看到，電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等多種守恒的情況，然而化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)之一就是高中化學(xué)方程式，它所遵循的就是守恒定律，在日常的解題過(guò)程中，巧妙地運(yùn)用守恒方法，可以有效的解決問題.例如，在化學(xué)的方程式中有很多關(guān)于守恒的關(guān)系定式，包括生成物和反應(yīng)物之間的體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量，而反應(yīng)前后的總質(zhì)量、得失的電子數(shù)、原子數(shù)都應(yīng)當(dāng)是守恒的.

　　例1 ( 2010年全國(guó)卷)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0. 25 g磷消耗掉314 ml.氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于( )

　　(A) 1：2 (B) 2：3 (C) 3：1 (D) 5：3

　　解析：這足2010年全國(guó)卷的一道化學(xué)題，這道題就可以使用守恒來(lái)解決分析題目中給出的條件n( PCl3)=x mol，n(PCl5)=y mol，由P元素有：x+y=0.25/31≈0.008①;由Cl元素守恒確3x+5y= (0. 314x')/22.4≈0.028②，聯(lián)立之解得：x=0. 006，y=0.002，故選(C).這道題的解題核心就是守恒問題，同時(shí)也涉及一些方法技巧的問題，但守恒問題是這個(gè)問題的核心解決方法.

　　二、差量解題法

　　差量解題法是較為常用的一種方式，學(xué)生在解答之前，一定要認(rèn)真觀察題目的要求和內(nèi)容，根據(jù)問題中所涉及的原理和變量進(jìn)行差量計(jì)算.

　　例2 (2013年江蘇卷)CO(g)+H20→CO，(g)+H1(g)反應(yīng)并放熱.現(xiàn)有3個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ，在1.中充入1 mol CO和1mol H20，在II中充入I和1 mol CO，和1nlol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol，H2O.70°條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )

　　(A)容器I、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

　　(I{)容器l、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

　　(C)容器I中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

　　(D)容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于l

　　解析：若溫度恒定，容器I、Ⅱ等效，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1.但兩者溫度不等，容器I溫度大于700 °C.容器Ⅱ溫度小于700 ℃，有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).容器Ⅱ平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).容器I中CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小，容器Ⅱ中CO，的轉(zhuǎn)化率同樣會(huì)相應(yīng)減小，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2：的轉(zhuǎn)化率之和小于 1.答案為(C)(D).

　　三、化學(xué)方程式法

　　在化學(xué)變化中，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化郁足十分復(fù)雜的，這時(shí)候化學(xué)方程式的作用就得以充分的發(fā)揮，化學(xué)方程式簡(jiǎn)單，明了，能夠有效地使復(fù)雜的題型變得簡(jiǎn)單，化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)和方法法都是建立在對(duì)等的條件下，包括物理變化，化學(xué)變化，如混合物和純凈物.再例如化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，就連化學(xué)方程式的前后都是辯證而統(tǒng)一的，掌握好方程式的對(duì)等關(guān)系，在進(jìn)行題目的分析，根據(jù)方程式進(jìn)行解題.

　　例3 (2010上海市高考)由5 mol Fe2O3，4 mol Fe3O4和3 mol Fe0組成的混合物，加人純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3，的物質(zhì)的量之比可能是( )

　　(A)4：3 (B)3：2 (C)3：1 (I))2：1

　　解析：此題考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí).分析題給混合物和高溫 -發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe203+ Fe= 3Fe0時(shí)，反應(yīng)后混合物中含確6 mol Fe0、4 mol Fe203，則Fe0與Fe2O3，的物質(zhì)的量之比為3：2;當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe20 3+Fe+ Fe0=Fe2O3時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有2 mol Fe0，4 mol Fe203，則Fe0與Fe2O3，的物質(zhì)的il}之比為1：2;當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)e0與Fe2O3，的物質(zhì)的量之比處于兩者之間，故(B)(C)可能.這道題就是基于化學(xué)方程式的一道典型題目，把幾種可能的反應(yīng)化學(xué)方程式列出來(lái)，然后從最大值最小值去分析，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡(jiǎn)單，從而迅速地做出正確判斷的方法.

　　四、極限法

　　極限判斷是指從事物的極端上來(lái)考慮問題的一種思維方法，該思維方法的特點(diǎn)是確定了事物發(fā)展的最大(或最小)程度以及事物發(fā)生的范圍.這種方法，適合定性或定量地求解混合物的組成，一般是處理混合物計(jì)算時(shí)使用，就是假定混合物只含有其中一種成分，通過(guò)定量計(jì)算，可以得出某些數(shù)據(jù)的取范圍.

　　例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H，和Cl，的混合氣體Al，經(jīng)光照后完全反應(yīng)，所得氣體恰好能使6 mol的NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a，b的關(guān)系不可能是下列的( )

　　(A)6= a/22.4

　　(B)6>a/22.4

　　(C)6≥a/11.2

　　(D)6