全國(guó)

熱門城市 | 全國(guó) 北京 上海 廣東

華北地區(qū) | 北京 天津 河北 山西 內(nèi)蒙古

東北地區(qū) | 遼寧 吉林 黑龍江

華東地區(qū) | 上海 江蘇 浙江 安徽 福建 江西 山東

華中地區(qū) | 河南 湖北 湖南

西南地區(qū) | 重慶 四川 貴州 云南 西藏

西北地區(qū) | 陜西 甘肅 青海 寧夏 新疆

華南地區(qū) | 廣東 廣西 海南

  • 微 信
    高考

    關(guān)注高考網(wǎng)公眾號(hào)

    (www_gaokao_com)
    了解更多高考資訊

首頁(yè) > 高考總復(fù)習(xí) > 高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法 > 高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

2019-02-02 21:22:59三好網(wǎng)

  1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)

  多元酸究竟能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個(gè)H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。

  2、酸式鹽溶液呈酸性

  表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,因?yàn)樗婋x出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3),則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái),如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4),則溶液呈酸性。

  3、H2SO4有強(qiáng)氧化性

  就這么說(shuō)就不對(duì),只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S+6易得到電子,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng),和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。

  4、書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

  從解題速度角度考慮,判斷離子方程式的書寫正誤時(shí),可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮,用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng):低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

  5、忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制

  混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是:反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

  6、計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)

  計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu),中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體:1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵,1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體:1 mol分子所含共價(jià)鍵,如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。

  7、對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

  物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類:第一類,溫度升高,溶解度增大,如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類,溫度升高,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化鈉;第三類,溫度升高,溶解度減小,如氣體、氫氧化鈉等,有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

[標(biāo)簽:復(fù)習(xí)方法 高考備考]

分享:

高考院校庫(kù)(挑大學(xué)·選專業(yè),一步到位。

高考院校庫(kù)(挑大學(xué)·選專業(yè),一步到位。

高校分?jǐn)?shù)線

專業(yè)分?jǐn)?shù)線

日期查詢
  • 歡迎掃描二維碼
    關(guān)注高考網(wǎng)微信
    ID:gaokao_com

  • 👇掃描免費(fèi)領(lǐng)
    近十年高考真題匯總
    備考、選科和專業(yè)解讀
    關(guān)注高考網(wǎng)官方服務(wù)號(hào)