高考化學重要知識點詳細總結
2019-01-29 20:44:36三好網
二十二、元素的一些特殊性質
1． 周期表中特殊位置的元素
�、僮逍驍档扔谥芷跀档脑兀篐、Be、Al、Ge
�、谧逍驍档扔谥芷跀�2倍的元素：C、S
�、圩逍驍档扔谥芷跀�3倍的元素：O
�、苤芷跀凳亲逍驍�2倍的元素：Li、Ca
⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba
�、拮罡哒齼r與最低負價代數和為零的短周期元素：C
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S
�、喑鼿外，原子半徑最小的元素：F
�、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P
2．常見元素及其化合物的特性
�、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最大的元素：C
�、诳諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N
�、鄣貧ぶ泻孔疃嗟脑�、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O
�、茏钶p的單質的元素：H ；最輕的金屬單質的元素：Li
�、輪钨|在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg
�、拮罡邇r氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S
⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F
�、獬Ｒ姷哪苄纬赏禺愋误w的元素：C、P、O、S
二十三、中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”：
1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
二十四、常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
二十五、常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
