高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)歸納

　　高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)是高考的必考考點(diǎn)，近年來呈現(xiàn)如下命題趨勢(shì)，以典型物質(zhì)或社會(huì)實(shí)際問題為載體，考查學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法高考題中可能加了一句信息，增加了題目難度。這提示大家讀題要細(xì)致，千萬不要只憑經(jīng)驗(yàn)！全國卷化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算是高考的重點(diǎn)也是高考的難點(diǎn)，做這種類型的題時(shí)，要抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征；得失電子守恒，即得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。

　　高考化學(xué)氧化還原考綱解讀：

　　圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：

　�、傺趸�還原反應(yīng)的基本概念；

　�、谘趸瘎�、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的判斷

　�、垩趸�—還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法；

　�、苎趸�性、還原性強(qiáng)弱的比較；

　�、菅趸�還原反應(yīng)方程式的配平；⑥能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

　　總之一句話

　　哪兒有氧(化)還(原)反應(yīng)，哪兒有得失(電子)守恒。

　　一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

　　1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

　　同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。

　　例2已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()

　　A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2

　　B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

　　C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

　　D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

　　【解析】本題特別關(guān)注D選項(xiàng)。題中的有關(guān)反應(yīng)為①2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黃綠色氣體為Cl2)；②Cl2+2FeCl2====2FeCl3(FeCl3溶液為黃色)；③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉變藍(lán)色)。以上三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知A正確、B錯(cuò)誤、C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)②只能證明Fe2+具有還原性，D錯(cuò)誤�！敬鸢浮緼

　　2.性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

　　氧化性：氧化劑>還原劑還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　例3.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是（）

　　A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

　　B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

　　C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

　　D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

　　解析：

　　結(jié)合A、B兩個(gè)方程式根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的還原性>Fe2+的還原性，A錯(cuò)；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，B錯(cuò)，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變。因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確。答案：CD

　　3.反應(yīng)先后規(guī)律

　　在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+。

　　例4.（09全國卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）

　　A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

　　B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl-

　　C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl-

　　D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl-

　　【解析】由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2=Br2+2Cl-，2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2。當(dāng)x/a≤0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項(xiàng)正確。

　　當(dāng)x/a≥1.5時(shí),Fe2＋和Br－合部被氧化，D當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯(cuò)。答案:B

　　4.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

　　含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。

　　5.電子守恒規(guī)律

　　在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。

　　例5.（09全國卷Ⅱ6）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）

　　A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

　　【解析】設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。答案:A

　　二、氧化還原方程式的配平

　　主要依據(jù)化合價(jià)升降法：在氧化還原反應(yīng)中升高的價(jià)數(shù)=降低的價(jià)數(shù)。其實(shí)質(zhì)是得失電子的守恒。

　　例6.（08全國Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()

　　A．SO2、H2O、N2、NH3

　　B．N2、SO2、H2O、NH3

　　C．N2、SO2、NH3、H2O

　　D．H2O、NH3、SO2、N2

　　【解析】此題實(shí)際上是考查化學(xué)方程式的配平，(NH4)2SO4----NH3＋N2＋SO2＋H2O，反應(yīng)中：N：－3→0，化合價(jià)變化總數(shù)為6，S：＋6→＋4，化合價(jià)變化數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，所以應(yīng)在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后計(jì)算反應(yīng)前后的O原子個(gè)數(shù)相等。配平后的化學(xué)方程式為：3(NH4)2SO4=4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。答案：C