高中化學考點中水的妙用

　　水在實驗中的妙用

　　1. 水封

　　在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；

　　液溴極易，揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

　　2. 水浴

　　酚醛樹脂的制備(沸水浴)；

　　硝基苯的制備(50—60℃)、

　　乙酸乙酯的水解(70～80℃)、

　　蔗糖的水解(70～80℃)、

　　硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；

　　銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

　　3. 水集

　　排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有O2， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。

　　有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

　　4. 水洗

　　用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的NO2雜質。

　　5. 鑒別

　　可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。

　　利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可鑒別。

　　6. 檢氣密性

　　氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

　　水在化學反應中的妙用

　　1.水參與的氧化還原反應

　　(1)水參與的氧化還原反應：水既不是氧化劑又不是還原劑

　�、龠^氧化鈉與水反應

　�、诼葰馀c水

　　③水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　(2)水參與的氧化還原反應：水做氧化劑

　　①活潑金屬與水

　�、陔娊馐雏}水(放氫生堿型)

　�、鬯�與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

　　④水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”。

　�、蒌X與強堿溶液反應

　�、薰枧c強堿溶液反應

　　(3)水參與的氧化還原反應：水做還原劑

　�、俜鷼馀c水

　　②電解硫酸銅(放氧生酸型)

　　(4)水參與的氧化還原反應：水既是氧化劑又是還原劑

　　水電解

　　2.水參與的非氧化還原反應

　　(1)水合

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。

　　氨的水合

　　無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)

　　(喀斯特地貌的形成 ，氨堿法制純堿等與上述CO2水合，NH3水合有關；濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關物質的水合有關；工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無水酒精)

　　(2)水化：

　　乙烯水化成乙醇

　　乙炔水化制乙醛

　　(3)水解反應：

　　乙酸乙酯水解

　　油脂水解(酸性水解或皂化反應)

　　水與電石反應制乙炔

　　四氯化鈦水解

　　碳酸氫根的水解

　　(4)電離平衡：

　　碳酸氫根的電離

　　名稱中帶“水”的物質

　　1.與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。

　　蒸餾水——H2O    重水——D2O   超重水——T2O  雙氧水——H2O2

　　2.水溶液

　　氨水——(含分子：NH3、H2O、NH3？H2O 含離子：NH4+、OH―、H+)

　　氯水——(含分子：Cl2、H2O、HClO 含離子：H+、Cl―、ClO―、OH―)

　　鹵水——常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水——濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1：3)

　　硬水——含有校多Ca2+，Mg2+的水

　　軟水——不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水

　　生理鹽水——0.9%的NaCl溶液

　　水玻璃——Na2SiO3溶液

　　3.其它

　　水銀——Hg

　　水晶——SiO2

　　水泥——2CaO？SiO2、 3CaO？SiO2、 3CaO？Al2O3

　　鐵水——一般指熔融的生鐵，含F(xiàn)e、C、Mn、Si、P等

　　水煤氣——CO 、H2的混合氣

　　水合氫離子——(H3O+)