高中化學(xué)過量少量技巧是什么

　　高中化學(xué)過量少量技巧有哪些

　　是否過量是相對(duì)的！例如，無機(jī)中的酸堿中和，主要看氫氧根和和氫離子，他們的反應(yīng)是按照1:1來進(jìn)行的。40g氫氧化鈉和37.5g鹽酸，根據(jù)質(zhì)量算出摩爾質(zhì)量，氫氧化鈉40g/40（wt）=1mol，鹽酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的關(guān)系。

　　根據(jù)方程式算出各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，理論上反應(yīng)掉和生成的質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量和的比），再與實(shí)際投入物質(zhì)質(zhì)量相比較，就能知道哪種物質(zhì)過量。

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　　高中化學(xué)過量少量方程式是什么

　　一、NaOH

　　1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：

　　（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　�。�2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　　若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫：

　�。�1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　�。�2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

　　若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液

　　化學(xué)方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

　　離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

　　若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液

　　化學(xué)方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

　　離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

　　3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液

　　化學(xué)方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

　　離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

　　若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱

　　化學(xué)方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

　　離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

　　4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

　　化學(xué)方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3

　　離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

　　若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全

　　化學(xué)方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3

　　離子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓

　　5、碳酸氫鈣與燒堿

　　在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　反滴時(shí)則為：

　　Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　6、氫氧化鈉與氫硫酸

　　NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：

　�。�1）OH-+H2S=HS-+H2O

　�。�2）2OH-+H2S=S2-+2H2O

　　若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。

　　二、HCl

　　1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

　�。�1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

　　若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

　　（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　�。�2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

　　若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：

　　AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

　�。�1）CO32-+H+==HCO3-

　　（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

　　若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

　　若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32-+H+==HCO3-

　　三、CO2

　　1、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫

　�。�1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

　�。�2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

　　若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：

　　AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

　　若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：

　　2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

　　2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫

　�。�1）2OH-+CO2==CO32-+H2O

　�。�2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

　　若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：

　　OH-+CO2==HCO3-

　　若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：

　　2OH-+CO2==CO32-+H2O

　　3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：

　　有白色沉淀CaCO3,因?yàn)镹H的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使[CO32-]達(dá)到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時(shí)，因?yàn)镃O2的溶解度較小，使[CO32-]較小而無CaCO3沉淀生成。

　　四、澄清石灰水

　　1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水

　　化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

　　離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

　　若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液

　　化學(xué)方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

　　離子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓

　　2、小蘇打與澄清石灰水

　　在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：

　　2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　反滴時(shí)則為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

　　3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

　　在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：

　　3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

　　反滴時(shí)則為：

　　先發(fā)生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

　　后發(fā)生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O

　　五、Ba(OH)2

　　1、氫氧化鋇與磷酸

　　在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：

　　3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O

　　在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象：

　　OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O

　　2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

　　化學(xué)方程式：NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH

　　離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

　　若向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性

　　化學(xué)方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

　　離子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成：

　　SO42-+Ba2+==BaSO4↓

　　3、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

　　化學(xué)方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

　　離子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

　　若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)。

　　化學(xué)方程式：KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4

　　離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　4、氫氧化鋇與硫酸氫鈉

　　當(dāng)Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時(shí)：

　　2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-

　　繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，上述反應(yīng)中的SO42-與Ba2+結(jié)合：

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　當(dāng)NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時(shí)也出現(xiàn)白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

　　六、鹵族

　　1、氯化銅和氨水

　　在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：

　　Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色：

　　Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

　　2、苯酚與溴水

　　在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。

　　在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。

　　3、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：

　　a、Cl2過量時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

　　化學(xué)方程式：2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

　　離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

　　b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時(shí)，只有Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

　　化學(xué)方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

　　離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　c、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時(shí)，F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

　　化學(xué)方程式：FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

　　離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

　　4、FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：

　　因I->Fe2+（還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時(shí)，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

　　a、Cl2過量時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時(shí)，I-、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；

　　化學(xué)方程式：2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

　　離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

　　b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1時(shí)，只有I-被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

　　化學(xué)方程式：FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓

　　離子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓

　　c、當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==4:5時(shí)，I-全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

　　化學(xué)方程式：4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓

　　離子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓

　　七、NH3.H2O

　　向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止

　　離子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+

　　AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

　　若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：

　　離子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O

　　在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。

　�。�1）Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

　�。�2）AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

　　在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀：

　　Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O

　　八、其他

　　1、三氯化鐵與硫化鈉

　　在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀：

　　2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

　　在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

　　2、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液

　　化學(xué)方程式：Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4

　　離子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

　　若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液

　　化學(xué)方程式：NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3

　　離子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

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　　學(xué)好高中的化學(xué)的技巧是什么

　　首先，我發(fā)現(xiàn)很多同學(xué)一上高中跟不上化學(xué)課，原因可能有的同學(xué)初中化學(xué)基礎(chǔ)沒有扎實(shí)，其實(shí)沒關(guān)系，在學(xué)習(xí)高一化學(xué)的過程中，你可以抽時(shí)間多復(fù)習(xí)一下初中的知識(shí)，初中的化學(xué)知識(shí)是很簡(jiǎn)單的，可以多問老師或者同學(xué)，把以前落下的知識(shí)補(bǔ)補(bǔ)，這樣你能更好的進(jìn)入高中學(xué)習(xí)狀態(tài)！

　　其次，對(duì)于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個(gè)很好的學(xué)習(xí)計(jì)劃。好的計(jì)劃是成功的一半，我們只有設(shè)計(jì)好一個(gè)好的學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)習(xí)計(jì)劃包括單元學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)期學(xué)習(xí)計(jì)劃等等。好的學(xué)習(xí)計(jì)劃能使我們學(xué)習(xí)的時(shí)候有個(gè)目標(biāo)和方向。在學(xué)習(xí)的過程中也可以根據(jù)需要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)計(jì)劃，但是一定要堅(jiān)持到底！

　　接下來，我們每節(jié)化學(xué)課前，都要好好預(yù)習(xí)一下本節(jié)課化學(xué)教材中我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，比如方程式，反應(yīng)原理，概念等等，對(duì)于不清楚的問題我們標(biāo)記下來，一定要做到對(duì)于那些內(nèi)容不了解心知肚明，只有這樣我們才能為要學(xué)習(xí)的東西有個(gè)大體的了解。

　　當(dāng)然學(xué)好化學(xué)最關(guān)鍵的是要上課認(rèn)真聽講，由于化學(xué)知識(shí)比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽講，按照老師的思路學(xué)習(xí)，并且要積極的思考問題！如果有一些課堂實(shí)驗(yàn)一定要認(rèn)真做，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并且要想為什么會(huì)有這個(gè)現(xiàn)象！有聽不懂的問題，可以課后問老師或者同學(xué)，不要把今天的難點(diǎn)不理解的問題留在明天處理！