高考化學二輪復習鹵族元素性質知識專題總結

　　1．鹵族元素性質的遞變規(guī)律

　　包含元素為：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。

　　2．鹵素單質物理性質的遞變規(guī)律

　　(1)單質顏色逐漸加深

　　F2：淺黃綠色氣體

　　Cl2：黃綠色氣體

　　Br2：深紅棕色液體

　　I2：紫黑色固體

　　(2)密度逐漸增大

　　(3)熔、沸點逐漸升高

　　利用實驗判斷Cl2、Br2、I2氧化性強弱的實驗方法

　　(1)鹵素單質間的置換

　�、賹�Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。說明氧化性：Cl2>Br2。

　　②將溴水滴入KI_淀粉溶液中，溶液變成藍色，發(fā)生反應：Br2＋2KI===I2＋2KBr。說明氧化性：Br2>I2。

　　(2)與氫氣化合的難易程度，越易化合，則氧化性越強。

　　H2與Cl2的混合氣體光照爆炸；H2與Br2的混合氣體加熱才能反應；H2與I2反應很困難。

　　說明氧化性：Cl2>Br2>I2。

　　(3)氫化物的穩(wěn)定性。

　　利用HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性來判斷元素非金屬性的強弱；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差，說明元素的非金屬性Cl>Br>I。

　　4．鹵素單質性質的特殊性

　　(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。

　　(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍。

　　(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。

　　(4)氟元素無正價，F2與H2O發(fā)生置換反應生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。