什么是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)口訣是什么？

　　氧化還原反應(yīng)是什么意思

　　氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

　　反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移�；�和價(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：

　　還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

　　一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。

　　總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。

　　還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。

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　　氧化還原反應(yīng)口訣

　　記憶口訣：

　　得電子者氧化劑。

　　氧化劑還原劑，相依相存永不離。

　　前兩行也可以是：上失氧，下得還。

　　解釋 ：化合價(jià)上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價(jià)下降得電子被還原，本身作為氧化劑。

　　升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）

　　降得還氧還（化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）

　　還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物；

　　氧化劑——化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。

　　先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化，起止同元素，橋上標(biāo)變化，

　　上標(biāo)升失氧，下標(biāo)降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價(jià)。

　　氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣：

　　升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

　　"氧氧得意"。“還還失意”（氧化劑，得電子，還原劑，失電子）。