高一化學(xué)教案：《非金屬元素綜合復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)(5)

　　【例2】用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分液漏斗中裝有物質(zhì)A，圓底燒瓶中物質(zhì)為B，試管中物質(zhì)為C。

　�。�1）若用該裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。

　　①各儀器中的物質(zhì)是：A　　　　　   　B　　  　 　C　　　   　。（填寫化學(xué)式）

　�、贏加入B中一段時(shí)間后，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　③試管中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　。

　　④儀器D在該裝置中的作用是           　　　　　　　  　　　  。

　�、荽藢�(shí)驗(yàn)的不足之處是　　　　　　　  　　　　　　　　。

　　【思考與討論】A、B、C還可能是哪些物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氣體，檢驗(yàn)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

　�、貯　　　　　　、B　　　　　　　、C　　　　　　　。

　　②A　　　　　　、B　　　　　　　、C　　　　　　　。

　�、跘　　　　　　、B　　　　　　　、C　　　　　　　。

　�、蹵　　　　　　、B　　　　　　　、C　　　　　　　。　　………

　　【匯報(bào)與交流】提示按元素化合物類別有序思考

　　學(xué)生I：A、B、C可以是氧族相關(guān)元素及化合物：

　　如：①A是硫酸  B是亞硫酸鹽  C是氧化性的溶液或還原性的溶液或Ca(OH)2/Ba(OH)2

　�、贏是硫酸  B是活潑金屬  C是氧化性的溶液或還原性的溶液或Ca(OH)2/Ba(OH)2

　　學(xué)生II：A、B、C可以是氮族相關(guān)元素及化合物：

　　①A是濃硝酸　　B是金屬（如銅等）　C是石蕊試液等若KI溶液等

　�、贏是濃氨水　　B是堿石灰　　C是金屬離子的鹽類（如鋁鹽、鐵鹽等）

　�、跘是濃氨水/或濃的銨鹽溶液　　B是堿石灰　　C是硝酸銀溶液

　　學(xué)生III：A、B、C是碳族相關(guān)元素及化合物：

　　①A是醋酸  　　B是碳酸鹽　　C是硅酸鹽（或苯酚鈉）溶液

　　【總結(jié)】　根據(jù)各小組同學(xué)的設(shè)計(jì)，我們可以歸納出兩種思考的方法和途徑進(jìn)行設(shè)計(jì)：其一是根據(jù)裝置發(fā)生反應(yīng)的類型是氧化還原還是酸堿反應(yīng)，進(jìn)行氧還性比較性質(zhì)設(shè)計(jì)或酸堿性比較的性質(zhì)設(shè)計(jì)。其二是根據(jù)元素化合物所屬的族進(jìn)行分類思考，進(jìn)行不同種類的元素化合物的復(fù)習(xí)。經(jīng)過這兩種思路的設(shè)計(jì)思考我們能夠系統(tǒng)全面地對(duì)元素化合物進(jìn)行高效復(fù)習(xí)。

　　第四環(huán)節(jié)：課堂訓(xùn)練。該環(huán)節(jié)主要是對(duì)第三環(huán)節(jié)的效果信息反饋，考查學(xué)生在開放性思維設(shè)計(jì)活動(dòng)的成效進(jìn)行檢驗(yàn)。通過該環(huán)節(jié)學(xué)生可以不僅可能加深元素化合物各類知識(shí)綜合的認(rèn)識(shí)，還通體驗(yàn)自己在上一環(huán)節(jié)中的設(shè)計(jì)成果，體會(huì)自己命題思路，訓(xùn)練化學(xué)用語(yǔ)的書寫與表達(dá)能力。同時(shí)老師通過該環(huán)節(jié)可以獲得學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)效果的信息，便于發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，提高課堂教學(xué)實(shí)效。

　　【課堂反饋】根據(jù)同學(xué)們的設(shè)計(jì)思路，對(duì)如下練習(xí)進(jìn)行訓(xùn)練。

　　練習(xí)1：若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)，C為品紅溶液，將A滴加到B中。

　�、賹�(shí)驗(yàn)中觀察到溶液褪色，則B是　　　　　　　　　�。▽懟瘜W(xué)式），根據(jù)題意寫出B與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

　�、诜磻�(yīng)后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　。

　　練習(xí)2：若A為70%的硫酸，B為白色固體，其水溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，C為藍(lán)色溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)將A加入B，可觀察到C溶液藍(lán)色逐漸消失，最終變成無色。

　　①B的水溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。

　　②A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　�、跜溶液溶液藍(lán)色褪去的原因（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　。