高二化學(xué)教案：《金屬的腐蝕與防護(hù)》教學(xué)設(shè)計

　　本文題目：高二化學(xué)三單元教案：金屬的腐蝕與防護(hù)

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　a. 了解金屬腐蝕的利弊、鋼鐵電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的原理并在此基礎(chǔ)上尋找鋼鐵腐蝕的具體防護(hù)方法。

　　b. 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實驗操作技能、自主探究及合作的科學(xué)精神。并能用多種途徑和手段去了解防止鋼鐵腐蝕的具體防護(hù)方法。

　　c. 培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識解釋或解決與化學(xué)相關(guān)的社會問題的能力，認(rèn)識化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。形成正確的情感態(tài)度和價值觀，增強社會責(zé)任感。

　　【重難點】

　　a 重點：鋼鐵的腐蝕及其防護(hù)

　　b 難點：鋼鐵的電化腐蝕原理

　　【教學(xué)方法】

　�、� 情景教學(xué)法②合作探究法③自主學(xué)習(xí)法

　　【預(yù)習(xí)檢測】

　　1、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式是( )

　　A、 Fe – 2e-=Fe 2+

　　B、 2H + + 2e- =H2 ↑

　　C、 4OH - - 4e-= 2H2O + O2 ↑

　　D、 2H2O + O2 + 4e- = 4OH -

　　2、下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是 ( )

　　A、輪船吃水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

　　B、鋁片不用特殊方法保護(hù)

　　C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快

　　D、鍍鋅鐵(在鐵上鍍一層鋅)比鍍錫耐用

　　3、有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性順序由強到弱的為： ( )

　　A.a > c > d > b

　　B.d > a > b > c

　　C.d > b > a > c

　　D.b > a > d > c

　　4、下列敘述正確的是( )

　　A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

　　B.鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕

　　C.家用炒菜鐵鍋出現(xiàn)銹斑的原因是發(fā)生了化學(xué)腐蝕

　　D.吸氧腐蝕時正極放出氧氣，析氫腐蝕時正極放出氫氣

　　E.化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率，析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

　　【教學(xué)過程】

　　一、金屬腐蝕

　　(1)定義：

　　金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。

　　(2)本質(zhì)：

　　金屬失去電子被氧化。

　　(3)金屬腐蝕類型

　　1.化學(xué)腐蝕 2.電化學(xué)腐蝕

　　1、化學(xué)腐蝕

　　(1)定義：

　　金屬跟接觸到的物質(zhì)(如O2、CI2、SO2等)

　　直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。

　　(2)原理：

　　金屬跟氧化劑直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　(3)影響因素：

　　金屬越活潑，越易被腐蝕;

　　金屬所處的環(huán)境溫度越高，腐蝕速率越快;

　　氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。

　　2、電化學(xué)腐蝕

　　不純的金屬(或合金)跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

　　【課堂小結(jié)】

　　[課后檢測]

　　1、以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是( )

　　A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅制品不易被腐蝕

　　B.生鐵比純鐵容易腐蝕

　　C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

　　D.銀制獎牌久置后表面變暗

　　2、下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是( )

　　A.輪船水線下船殼上裝一偶一定數(shù)量的鋅塊

　　B.鋁片不用特殊方法保存

　　C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量的硫酸銅后速率加快

　　D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用

　　3、下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)法的是( )

　　A.用氧化劑使金屬表面生成一層致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

　　B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

　　C.在輪船的船殼水線以下部分裝上一些鋅

　　D.金屬表面噴漆

　　4、下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是( )

　　A.在輪船的船殼水線以下部分裝有一定量的鋅塊

　　B.鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

　　C.鋁片不用特殊方法保護(hù)

　　D.粗鋅跟稀硫酸反應(yīng)比純鋅更快

　　5、埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是( )

　　A.在含鐵元素較多的酸性土壤中

　　B.在潮濕疏松透氣的土壤中

　　C.在干燥致密不透氣的土壤中

　　D.在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中

　　6、(2007廣東)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是( )

　　A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

　　B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

　　C.將青銅器保存在潮濕的空氣中

　　D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

　　7、下列金屬防護(hù)的方法不正確的是( )

　　A.對健身器材刷油漆以防銹

　　B.對某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用刷油漆方法來防銹

　　C.用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身

　　D.自行車的鋼圈上鍍上一層Cr防銹

　　8、下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入稀硫酸溶液中，其中鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是( )

　　①Fe-Fe ②Fe-Sn ③Fe-Zn ④Cu-Fe

　　A. ②①③④ B. ③②④①

　　C. ④②③① D. ④②①③

　　9.燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液，過一段時間算便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式分別為：

　�、儇�(fù)極反應(yīng)式：_________________________

　　正極反應(yīng)式：_________________________

　　②離子方程式：_________________________

　�、� 化學(xué)方程式：_________________________