化學66個離子方程式(2)
2017-01-22 09:23:17搜狐教育文章作者：伴你夢想一起飛
32、FeS和稀硝酸反應：
FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
FeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O
33、醋酸加入氨水：
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O
34、氫氧化鎂加入醋酸：
Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O
36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O
CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O
37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2
Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+
�。ㄒ驗槭胰槭菓覞嵋�，離子方程式不拆。因為反應物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號。）
39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O
40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：
Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-
42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-
45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH（過量）═Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑
46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O
NH4＋＋HSO3-＋2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O
49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O
50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：
Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋
51、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋
52、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3
3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
53、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O
54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:
Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑
S2－+2H＋═H2S↑
55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:
Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O
HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O
56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
CO32-＋H＋═HCO3-
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3
CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-
58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
[Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O
59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑
Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑
60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O
61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O
2MnO4－+5NO2－+ 6H＋═2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O
62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
Cu2＋+ H2S═CuS↓+2H＋
63、Na2CO3的水解：
Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH
CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-
64、硫氫化鈉的水解：
NaHS+H2O?H2S+NaOH
HS－+ H2O?H2S+OH－
65、實驗室制備氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋
66、電解飽和食鹽水：
2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-
67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：
2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4
2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+
【練習】
1、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）
A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++ 2OH－+ NH4++ H++ SO42－=BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
B．碳酸鈣溶于醋酸：
CaCO3+ 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O
C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：
SiO32－+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ CO32－
D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：
Ca2++ OH－+HCO3－== CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】A、剛好沉淀完全，NH4HSO4與Ba(OH)2物質的量之比為1:1，離子方程式為：Ba2++ 2OH－+ NH4++ H++ SO42－= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O，正確；B、醋酸為弱酸，應用CH3COOH表示，錯誤；C、CO2過量，應生成HCO3￣，錯誤；D、過量小蘇打使Ca(OH)2中OH￣完全反應：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32￣，錯誤。
【考點】考查離子方程式的書寫。
2、下列離子方程式錯誤的是( )
A.明礬溶液中滴入過量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
B.碳酸鋇中加入稀硝酸：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】D
【解析】本題考查考生對于離子方程式的正誤判斷，采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。明礬溶液滴入過量氨水中，雖然氨水過量，但Al(OH)3不溶于弱堿溶液；BaCO3中加入稀硝酸，屬于強酸制弱酸；NaAlO2溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生的Al(OH)3溶于鹽酸，故最終產(chǎn)物是Al3+和H2O；NH4HCO3與過量NaOH反應，應同時考慮NH4＋、OH-反應生成NH3和H2O；故只有D錯誤。
【考點】考查離子方程式的書寫。
