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　　問題：溫度變化不是可以影響平衡常數(shù)嗎,平衡常數(shù)越大不就是移動程度大嗎?

　　答案：A．外圍電子排布決定原子得失電子的難易，原子的核外電子排布可以決定元素的金屬性強弱，故A正確；
          B．電解質(zhì)的相對強弱取決于電解質(zhì)電離程度的相對大小，是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，故B正確；
          C．對于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；對于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，對于到達平衡的可逆反應(yīng)，溫度高度可以確定平衡移動的方向，反應(yīng)溫度的高低，不能決定化學(xué)平衡的移動程度，平衡移動程度由反應(yīng)混合物的性質(zhì)決定，故C錯誤；
          D．溫度、壓強、濃度、催化劑等為影響反應(yīng)速率的外界因素，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)是決定反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因，故D正確， 故選C．溫度只能確定平衡移動方向，而不能確定平衡移動程度。
                         ------以下為補充內(nèi)容-----
    平衡移動程度由反應(yīng)混合物的性質(zhì)決定，任何可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變，改變影響化學(xué)平衡的其它條件時，即使平衡發(fā)生移動，K值不變。 所以不是平衡常數(shù)確定之后平衡就不會發(fā)生移動了，同一溫度下，平衡常數(shù)不變，但改變反應(yīng)混合物的性質(zhì)時，平衡會繼續(xù)移動，無法只通過溫度判斷移動程度大小。