判斷高二化學(xué)元素化合價(jià)的好方法

　　導(dǎo)讀：高二生們，在化學(xué)科目學(xué)習(xí)中，元素化合價(jià)的判斷其實(shí)是一個(gè)比較復(fù)雜的思維過(guò)程，下文為大家細(xì)細(xì)講述判斷元素化合價(jià)的好方法。

　　元素化合價(jià)的判斷是一個(gè)簡(jiǎn)單而又復(fù)雜的事情，如果僅僅從從簡(jiǎn)單的形式上去判斷是比較的簡(jiǎn)單的，如果從本質(zhì)上去認(rèn)識(shí)一個(gè)元素的化合價(jià)其實(shí)是一個(gè)比較復(fù)雜的思維過(guò)程。

　　化合價(jià)基本有兩種形式——電價(jià)和共價(jià)

　　通過(guò)電子的得失而表現(xiàn)的價(jià)態(tài)為電價(jià)，得電子的為負(fù)價(jià)，得一個(gè)電子為－1價(jià)；失去電子的為正價(jià)，失去一個(gè)電子表現(xiàn)為＋1價(jià)。
　　通過(guò)共用電子對(duì)表現(xiàn)出來(lái)的價(jià)態(tài)為共價(jià)，共用電子對(duì)有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現(xiàn)為不偏不依，這樣就不產(chǎn)生化合價(jià)！任何一個(gè)非極性鍵都可以認(rèn)為不表現(xiàn)價(jià)態(tài)！

　　極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個(gè)原子之間的非金屬性（電負(fù)性）不同，使得電子對(duì)在共用時(shí)有偏移，向著非金屬性（電負(fù)性較負(fù)）強(qiáng)的一方偏移，如果一個(gè)原子提供一個(gè)電子參與共價(jià)鍵，而這個(gè)電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現(xiàn)為＋1價(jià)，對(duì)方的就表現(xiàn)為－1價(jià)！如此去計(jì)算!

　　對(duì)于配位鍵是由一方完全提供電子對(duì)，這樣就看這一對(duì)電子有沒(méi)有偏離自己的結(jié)果，如果是電子對(duì)偏離了自己，就表現(xiàn)為＋2價(jià)，對(duì)方表現(xiàn)為－2價(jià)（H2SO4中兩個(gè)配位O）！如果沒(méi)有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現(xiàn)化合價(jià)（NH4＋）！如果是通過(guò)配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對(duì)沒(méi)有偏移的情況出現(xiàn)！那么就相當(dāng)于該原子無(wú)償?shù)奶峁┝艘粋�(gè)電子給了對(duì)方，這樣提供電子對(duì)的就表現(xiàn)為＋1價(jià)，對(duì)方表現(xiàn)為－1價(jià)（如Na2S2O3）。