高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)溶度積及相關(guān)計(jì)算計(jì)算問(wèn)題
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源 2009-10-26 15:28:32
[標(biāo)簽：復(fù)習(xí) 高三 計(jì)算問(wèn)題 化學(xué)]
3、溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變
結(jié)論：生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度-總是有一定量溶解在水中，從這個(gè)意義上來(lái)說(shuō)是任何沉淀反應(yīng)都是不能完全的，但由于在常量下的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，0.01g是很小的，離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全。因此通常能生成難溶物質(zhì)的反應(yīng)認(rèn)為能進(jìn)行完全。
4、溶解平衡的影響因素
�。�1）溫度：溫度升高大多數(shù)向溶解方向移動(dòng)，溶解度增大。
�。�2）酸堿性：根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋水垢溶于鹽酸中
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